高二化学第一学期学案30 酸碱中和滴定实验(更新)

学案30  《酸碱中和滴定》 实验报告 化学实验报告单总流体力学实验报告观察种子结构实验报告观察种子结构实验报告单观察种子的结构实验报告单 一、实验报告： （一）实验目的： 用已知浓度的盐酸溶液（ 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液）测定未知浓度的氢氧化钠溶液（待测溶液）浓度。 （二）实验仪器： 滴定管、铁架台（含滴定管夹）还有：      、        等仪器。 （三）实验仪器： 盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞、甲基橙 指示剂选择：                。 （四）实验原理及计算： C待=                        （五）实验步骤 ①检漏：                              。 ②洗涤：滴定管：        清洗，并用待装液润洗    次，用      洗涤锥形瓶。 ③装液：滴定管内装液，打开活塞赶除尖嘴处气泡并将液面调节到          ，读数。 ⑤取液：取20.00ml            溶液置于锥形瓶中，加2—3滴的        作指示剂。 ⑥滴定：一手                          ，一手                            ，眼睛                          。 ⑦终点：最后一滴加入，使溶液的颜色从    色变化到    色，且        内不褪色，读出末体积，记下读数。 ⑧计算。 ⑨平行实验：重复操作1—2次，两次滴定所用标准液体积相差不超过0.05ml（1滴） （五）数据记录及数据处理 实验 次数 标准液初 读数(mL) 待测液初 读数(mL) 标准液末 读数(mL) 待测液末 读数(mL) 待测液浓度 (mol/L) 1           2                       两次实验浓度平均值：C待= ___________。 实验误差： ______。 (六) 实验评价与改进： 造成你的实验结果的误差可能原因是： 二、实践感悟 （     ）1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是 A. 量筒的上端               B. 滴定管上端 C. 托盘天平刻度尺的正中    D. 托盘天平刻度尺的右边 （     ）2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是 A. 25ml量筒    B. 25ml酸式滴定管    C. 25ml滴定管    D. 50ml烧杯 （     ）3. 下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 A. ⑥③①②⑤④    B. ⑤①②⑥④③   C. ⑤④③②①⑥   D. ③①②④⑤⑥ （     ）4. 某学生用碱式滴定管量取0.1000mol?L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A. 大于10.0mL  B. 小于10.0mL    C. 等于10.0mL  D. 等于11.0mL （     ）5. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是 ①盛酸的滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗； ②盛碱的滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗； ③配制碱液时，称量的固体吸潮； ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液； ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 A. ①③④    B. ②⑤    C. ②③⑤    D. ①③ （     ）6.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值是 A.10    B.50    C.5×103       D.104 （     ）7.为测定苛性钾的纯度，取0.56 样品溶于水制成 溶液。取此溶液25.00 用去 溶液 ，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）（ ） （A）96% （B）48% （C） % （D）56% （     ）8．实验室用标准盐酸溶液测定某 溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。下列操作可能使测定结果偏低的是 （A）酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。 （B）开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。 （C）滴定过程中，锥形瓶内溶液立即褪成无色且颜色不再变红。 （D）达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。 （E）盛 溶液润洗。 9、用标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸，回答下列有关问题。 （1）盛放待测盐酸的锥形瓶下方垫一张白纸的作用是                         。 （2）用酚酞作指试剂，滴定到达终点时，溶液颜色变化是                      。 （3）下列操作： ①滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准液润洗就注入标准氢氧化钠溶液。 ②用滴定管取待测酸液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失。 ③锥形瓶用待测酸液润洗。 造成盐酸浓度的测定值偏低的有          ；偏高的有              。 10. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________。 （2）上述（B）操作的目的是___________________________________。 （3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）____________。 （4）实验中用左手控制_________（填仪器及部位），眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_____    ______。 （5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。 11. 某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①需配制0.1mol/L的HCl的溶液和0.1mol/L的NaOH溶液； ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点； ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液。 （1）写出全部实验过程的步骤 __                ___（写编号顺序） （2）配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液需用到的玻璃仪器有 ____ __（填仪器名称）； （3）配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为               。 A、50mL 50mL .. .B、100 mL 100 mL ...C、100 mL 150 mL ... D、250 mL 250 mL （4）写出相关的化学反应方程式：__________                  ________________。 （5）胃药中含碳酸钙的质量为 _____________g，（写出计算式并加以文字说明）