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湖北省四校2018-2019学年高二上学期期中联考化学习题.pdf

湖北省四校2018-2019学年高二上学期期中联考化学习题

Sky
2019-03-30 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《湖北省四校2018-2019学年高二上学期期中联考化学习题pdf》,可适用于高中教育领域

学年上学期高二期中考试化学试题时间:分钟分值:分注意事项:、答卷前考生务必将姓名、准考证号等在答题卷上填写清楚。、选择题答案用B铅笔在答题卷上把对应题目的答案标号涂黑非选择题用mm的黑色签字笔在每题对应的答题区域内做答答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量:HOCaClFe第I卷(选择题共分)一、选择题(本题包括小题每小题只有一个选项最符合题意每小题分共分).化学与生活密切相关下列说法错误的是()A.酸雨浸蚀的土壤中加入熟石灰可对该土壤进行修复B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸.NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是()A.gDO和gHO中含有的质子数均为NAB.Lmol·L-亚硫酸溶液中含有的H+离子数为NAC.gFeCl水解形成的Fe(OH)胶体粒子数为NAD.标况下LNO与LO于密闭容器中充分反应后其原子总数等于NA.可以通过以下两个反应获取H:①焦炭与水反应制氢:C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=+kJ·mol–②甲烷与水反应制氢:CH(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)ΔH=+kJ·mol–下列有关说法正确的是()A.反应①为放热反应B.反应CH(g)=C(s)+H(g)的ΔH=+kJ·mol–C.反应②使用催化剂ΔH减小D.反应②在低温下能够自发进行.下列说法不正确的是()A.反应物能不能发生化学反应以及反应的快慢首先决定于反应物的性质B.绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件其发生腐蚀过程的自发性是相同的D.化学反应的熵变直接决定了反应进行的方向.下列解释实际应用原理的表达式中不正确的是()A.用排饱和食盐水法收集Cl:Cl+HOH++Cl-+HClOB.向Ba(OH)溶液中滴加NaHSO溶液恰好使溶液显中性:H++SO-+Ba++OH-═HO+BaSO↓C.加热可增强纯碱溶液去污力:CO-+HOHCO+OH-△H>D.用TiCl制备TiO:TiCl+(x+)HO(过量)TiO·xHO↓+HCl.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()A.钢铁在潮湿的空气中容易生锈B.浅黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.加催化剂有利于SO和O反应生成SOD.由H、I蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深.下列关于《中和反应反应热的测定》实验的说法不正确的是()A.用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中B.两溶液混合后轻轻搅动溶液准确读取混合溶液的最高温度记为终止温度C.用到的玻璃仪器有:大烧杯(mL)、小烧杯(mL)、温度计、量筒(mL)两个、玻璃棒、环形玻璃搅拌棒D.所用的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度不宜太大且要保证一种反应物稍稍过量.下列说法或表示方法正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后者放出的热量多B.由C(金刚石s)=C(石墨s)△H=﹣kJ·mol–可知金刚石比石墨稳定C.氢气的燃烧热kJ·mol–氢气燃烧的热化学方程式为:H(g)+O(g)=HO(l)△H=﹣kJ·mol–D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合吸热反应物的总键能之和高于生成物的总键能之和.常温下向Vmlmol·L-的HF溶液中滴加mlmol·L-的NaOH溶液充分反应后溶液呈中性下列说法不正确的是()A.V>B.充分反应后溶液中:c(F-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)C.HF的电离常数Ka=-(V﹣)D.该反应过程中水的电离程度一直逐渐增大.下列事实中不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应而亚硫酸可以B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C.mol·L−的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为和D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸.下列说法中正确的是()A.将纯水加热的过程中Kw变大pH变小B.保存FeSO溶液时应加入稀HNO抑制Fe+水解C.FeCl溶液蒸干、灼烧至恒重最终得到FeCl固体D.向mol·L-氨水中加入少量水pH减小c(OH-)c(NH·HO)减小.下列叙述及结论都正确且两者具有因果关系的选项是()选项叙述结论A液态HBr不导电HBr是非电解质BNH的水溶液能导电NH是电解质C臭氧具有强氧化性臭氧可作消毒剂D℃的纯水pH﹤℃的纯水显酸性.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)c(OH-)=的水溶液中:NH+、Al+、NO-、Cl-B.水电离出的c(H+)=-molL的溶液中:Ca+、K+、Cl-、HCO-C.pH=的溶液中:Fe+、NO-、Na+、SO-D.c(Fe+)=molL的溶液中:K+、ClO-、SO-、SCN-.在某温度下某一密闭容器中M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示若其它条件不变当温度分别为T和T时N的体积分数与时间关系如图b所示.则下列结论正确的是()A.该反应的热化学方程式M(g)+N(g)R(g)△H>B.达到平衡后若其他条件不变减小容器体积平衡向逆反应方向移动C.达到平衡后若其它条件不变升高温度正、逆反应速度均增大M的转化率减小D.达到平衡后若其他条件不变通入稀有气体平衡一定向正反应方向移动.下列实验过程可以达到实验目的的是()实验目的实验过程A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B证明酸性HX>CHCOOH用pH计测定NaX溶液、CHCOONa溶液的pHpH前者小C制备纯净的Cl将Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水即可得到D探究浓度对反应速率的影响向支盛有mL不同浓度NaSO溶液的试管中同时加入mLHO溶液观察实验现象.浓度均为mol·L-、体积均为V的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积VpH随lgVV的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH为强碱B.ROH的电离常数:b点大于a点C.若两溶液无限稀释则它们的c(OH-)相等D.将两溶液稀释相同倍数)()(RcMc减小第II卷(非选择题共分).(分)甲醇是重要的化工原料又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO和H)可以合成甲醇CO(g)+H(g)CHOH(g)△H回答下列问题:()改变下列条件能增大反应物活化分子百分数的是()A.增大压强B.增大反应物的浓度C.升高温度D.使用催化剂()破坏(或形成)mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知:①CO的分子结构与N相似②反应相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OCOH-OC-H键能E(kJmol-)由此计算△H=kJ·mol–。()已知合成甲醇的反应在催化剂作用下合成速率加快其能量随反应进程的变化如下图所示。图中A表示E表示该反应在催化剂作用下合成速率加快的原因是。.(分)下表是不同温度下水的离子积的数据:温度℃tt水的离子积(Kw)×-a×-试回答以下问题:()若<t<t则a×-(填“>”、“<”或“=”)。()℃时某NaSO溶液中c(SO-)=×-mol·L−取该溶液mL加水稀释至mL则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=。()在t温度下测得某溶液pH=该溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性将此温度下pH=的NaOH溶液aL与pH=的HSO溶液bL混合若所得混合液的pH=则a∶b=。(忽略混合后溶液体积变化).(分)SO会对环境和人体健康带来极大的危害工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放如烟气中的SO会引起酸雨可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO的过程中溶液中HSO、HSO﹣、SO﹣三者所占物质的量分数(a)随c(H+)变化的关系如图所示:回答下列问题。()利用上图中数据当c(HSO﹣)=c(HSO)时溶液的pH=HSO的第二步电离常数Ka=并说明Ka远大于Ka的原因。()已知℃下NH·HO的电离平衡常数:Kb=×−。写出NH·HO的电离方程式若氨水的浓度为mol·L−溶液中的c(OH−)约为mol·L−。()也可用氨水除去SO将SO通入氨水中当溶液中的c(SO-)c(HSO-)=时溶液的pH=此时溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。.(分)CH-CO催化重整反应为:CH(g)+CO(g)CO(g)+H(g)。该原理不仅可以得到合成气(CO和H)还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:()已知:C(s)+H(g)=CH(g)ΔH=-kJ·mol−C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-kJ·mol−C(s)+O(g)=CO(g)ΔH=-kJ·mol−①催化重整反应的ΔH=kJ·mol−。②L(L、L)、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时CH-CO催化重整反应中CH(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是判断L、L的大小关系LL(填“>”、“<”或“=”)并简述理由:。()某温度下在体积为L的容器中加入molCH、molCO以及催化剂进行重整反应经过min达到平衡状态时测得CO的转化率是。①反应达到平衡状态的标志是(填字母)。A.单位时间内生成nmol的CH的同时生成nmol的HB.c(CH):c(CO):c(CO):c(H)=:::C.反应体系中气体的总物质的量不变D.容器中的混合气体密度不再发生变化②平均化学反应速率v(CH)mol·L−·min−其平衡常数为mol·L−若其它条件不变增大压强则合成反应的化学平衡常数(填“变大”、“变小”或“不变”)。③达到平衡后其它条件不变时向反应容器中充入CO和CO各mol则化学平衡移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”).(分)通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca+的含量实验步骤如下:①准确量取mL血液样品处理后配制成mL溶液②准确量取溶液mL加入过量(NH)CO溶液使Ca+完全转化成CaCO沉淀③过滤并洗净所得CaCO沉淀用过量稀硫酸溶解生成HCO和CaSO稀溶液④加入mLmol·L−的KMnO溶液使HCO完全被氧化离子方程式LL为:MnO-+HCO+H+=CO↑+Mn++HO⑤用mol·L−(NH)Fe(SO)溶液滴定过量的KMnO溶液消耗(NH)Fe(SO)溶液mL。回答下列问题:()标准溶液(NH)Fe(SO)应装在滴定管中(填酸式或碱式)溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为滴定终点的现象是。()步骤④加入KMnO溶液反应一段时间后发现速率明显加快其原因可能是。()步骤⑤中有Mn+生成发生反应的离子方程式为。()若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH)Fe(SO)溶液洗涤测得血液中Ca+的含量将(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。()计算血样中Ca+的含量g·mL−。

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