硫和含硫化合物的相互转化课时练习
1.下列关于亚硫酸、浓硫酸的叙述中,正确的是
A.它们都是酸,彼此不发生化学反应
B.两种酸中,硫元素都既有氧化性,又有还原性
C.两种酸在空气中都很稳定
D.浓硫酸有氧化性,亚硫酸没有氧化性
2.在空气中不易变质的是
A.Na2SO3
B.NaHSO4
C.亚硫酸
D.次氯酸
3.除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是
A.石灰水
B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液
D.饱和Na2SO3溶液
4.硫磺在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液褪色变成丙。甲、乙、丙均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A.SO3、H2SO4、H2SO3
B.SO2、H2SO3、H2SO4
C.SO3、H2SO3、H2SO4
D.SO2、H2SO4、H2SO3
5.在由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中,已知S的质量分数为25.6% ,则氧的质量分数为
A.46.8%
B.37.6%
C.51.2%
D.无法计算
6.已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素,为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸,应选用的最合理的氧化剂是
A. KMnO4
B. Ca(ClO)2
C. H2O2
D. Cl2
7.下列说法不正确的是
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中
C.处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉
D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
8.可以鉴别K2SO4、K2S、K2SO3三种无色溶液的是
A. BaCl2溶液
B. 稀硫酸
C. SO2气体
D. 石蕊试液
9.反应3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中,被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
D. 2:3
10.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()
A. H+、SO32-、S2-、K+
B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+
C. Na+、K+、S2-、SO42-
D. Cu2+、Cl-、S2-、K+
11.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是()
A. FeS
B. CuS
C. SO2
D. FeCl3
12.全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是()
A. CH4、H2、CO、NH3
B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl 、HBr
D. SO2、CO2、H2、H2S
13、下列关于SO2和SO3的叙述中,正确的是()
A.它们中的硫元素,均可在有的反应中显氧化性,有的反应中显还原性
B.加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀
C.常温下,它们均可以使品红溶液褪色
D.都属于酸酐,溶于水都生成酸
14、已知2SO2 + O2
2SO3,在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2,充分反应后容器内
硫原子和氧原子个数比为()
A. a/b
B. a/(2a+b)
C. a/(2a+2b)
D. a/(a+2b)
15.测定烟雾中SO2的含量,可做下列实验:取100L该空气,通过盛放足量H2O2水溶液的吸收瓶,使它们充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,经测定白色沉淀的质量为11.65g。
△
① 写出SO 2与H 2O 2溶液反应生成硫酸的化学方程式 ② 写出硫酸与BaCl 2溶液反应的离子方程式
③ 100L 该空气中,SO 2的物质的量为
。
16.由常见元素组成的化合物A 、B 、C 、D 、E 、F 有如图所示的关系,其中C 、F 、G 是无色的,D 是氯化物。
试确定A 、B 、C 、G 物质的化学式:
A ,
B ,
C ,G
17.某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况:在坩埚中充分加热Na 2SO 3·7H 2O 时,发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合,但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远,呈很强的碱性。该小组对这一问
题
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进行了探究,他们的研究流程大致如下图所示。回答下列问题:
(1)请你为他们的研究拟定一个标题: 。 (2)检验气体产物中有SO 2的试剂是: 。
(3)检验固体产物有较强碱性的方法是: 。 (4)写出上述过程中NaSO 3·7H 2O 受热变化的化学方程式: 。