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化工热力学阶段2练习题.doc

化工热力学阶段2练习题

艾尔小茜茜
2019-02-10 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《化工热力学阶段2练习题doc》,可适用于自然科学领域

化工热力学阶段练习题溶液热力学及相平衡部分一、基本概念题对水的三相点的叙述下列哪种说法是错误的。(A)三相点的温度是K(B)自由度为零(C)三相点由水的本性决定(D)三相点不受地理位置的影响在描述恒沸混合物时下列各点中哪一条是不正确的。(A)恒沸点的F=是一个无变量点(B)不具有确定的组成(C)平衡时气相和液相组成相同(D)其沸点随外压的改变而改变 液态SO(l)的蒸气压随温度的关系式为:ln(pkPa)=T则液态SO的摩尔蒸发热为(A)kJ×mol(B)kJ×mol(C)kJ×mol(D)kJ×molA、B两液体混合物在Tx图上出现最高点则该混合物对LewisRandall规则产生(A)正偏差(B)负偏差(C)无偏差(D)无规则固溶体是(A)两个固相混合物(B)一组分溶于另一组分所形成的固态溶液(C)溶液与纯固体(D)低共熔混合物的另一名称定温下水、苯甲酸、苯平衡系统中可以共存的最大相数为(A)(B)(C)(D)三组分系统的最大自由度Fmax和平衡共存的最大相数max分别为(A)Fmax=max=(B)Fmax=max=(C)Fmax=max=(D)Fmax=max=由混合物的逸度的表达式知的状态为:(A)系统温度p=的纯组分i的理想气体状态(B)系统温度系统压力的纯组分i的理想气体状态(C)系统温度p=的纯组分i(D)系统温度系统压力系统组成的温度的理想混合物二元混合物的焓的表达式为则(A)(B)(C)(D)欲找到活度系数与组成的关系已有下列二元系统的活度系数表达式为常数请决定每一组的可接受性。(A)(B)(C)(D).二元气体混合物的摩尔分数y=在一定的Tp下则此时混合物的逸度系数为。(A)(B)(C)(D).汽液平衡关系的适用的条件。(A)无限制条件(B)低压条件下的非理想液相(C)理想气体和理想溶液(D)理想溶液和非理想气体汽液平衡关系的适用的条件。(A)无限制条件(B)低压条件下的非理想液相(C)理想气体和理想溶液(D)理想溶液和非理想气体汽液平衡关系的适用的条件。(A)无限制条件(B)低压条件下的非理想液相(C)理想气体和理想溶液(D)理想溶液和非理想气体.汽液平衡关系的适用的条件。(A)无限制条件(B)低压条件下的非理想液相(C)理想气体和理想溶液(D)理想溶液和非理想气体二、是非题在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。理想气体混合物就是一种理想溶液。对于理想溶液所有的混合过程性质变化均为零。对于理想溶液所有的过量性质均为零。理想溶液中所有组分的活度系数为零。系统混合过程的性质变化与该系统相应的过量性质是相同的。对于理想溶液的某一容量性质M则。理想气体有f=p而理想溶液有。温度和压力相同的两种理想气体混合后则温度和压力不变总体积为原来两气体体积之和总热力学能为原两气体热力学能之和总熵为原来两气体熵之和。温度和压力相同的两种纯物质混合成理想溶液则混合过程的温度、压力、焓、热力学能、Gibbs函数的值不变。因为GE(或活度系数)模型是温度和组成的函数故理论上与压力无关。在常温、常压下将cm的液体水与cm的液体甲醇混合后其总体积为cm。纯流体的汽液平衡准则为fV=fL。混合物系统达到汽液平衡时总是有。均相混合物的总性质与纯组分性质之间的关系总是有。对于二元混合物系统当在某浓度范围内组分符合Henry规则则在相同的浓度范围内组分符合LewisRandall规则。理想溶液一定符合LewisRandall规则和Henry规则。符合LewisRandall规则或Henry规则的溶液一定是理想溶液。二元溶液的Henry常数只与T、p有关而与组成无关而多元溶液的Henry常数则与T、p、组成都有关。在一定温度T(但T<Tc)下纯物质的饱和蒸汽压只可以从诸如Antoine等蒸汽压方程求得而不能从已知常数的状态方程(如PR方程)求出因为状态方程有三个未知数(p、V、T)中只给定了温度T不可能唯一地确定p和V。混合物汽液相图中的泡点曲线表示的是饱和汽相而露点曲线表示的是饱和液相。在一定压力下组成相同的混合物的露点温度和泡点温度不可能相同。一定压力下纯物质的泡点温度和露点温度是相同的且等于沸点。由()、()二组分组成的二元混合物在一定T、p下达到汽液平衡液相和汽相组成分别为若系统加入mol的组分()在相同T、p下使系统重新达到汽液平衡此时汽、液相的组成分别为则和。在()()的系统的汽液平衡中若()是轻组分()是重组分则。在()()的系统的汽液平衡中若()是轻组分()是重组分若温度一定则系统的压力随着的增大而增大。纯物质的汽液平衡常数K等于。理想系统的汽液平衡Ki等于。EOS法只能用于高压相平衡计算EOS+法只能用于常减压下的汽液平衡计算。virial方程结合一定的混合法则后也能作为EOS法计算汽液平衡的模型。对于理想系统汽液平衡常数Ki(=yixi)只与T、p有关而与组成无关。二元共沸物的自由度为。对于负偏差系统液相的活度系数总是小于。能满足热力学一致性的汽液平衡数据就是高质量的数据。EOS法既可以计算混合物的汽液平衡也能计算纯物质的汽液平衡。EOS+法既可以计算混合物的汽液平衡也能计算纯物质的汽液平衡。AB形成的共沸物在共沸点时有。三、计算和分析题K若干NaCl(B)溶解于kg水(A)中形成的溶液总体积关系为()。求时水和NaCl的偏摩尔体积、。用PR方程计算kPa和K的下列丙烯()异丁烷()系统的摩尔体积、组分逸度和总逸度。(a)的液相(b)的气相(设)。常压下三元气体混合物的求等摩尔混合物的、、三元混合物的各组分摩尔分数分别为和在MPa和K下的各组分的逸度系数分别是和求混合物的逸度。已知环己烷()苯()系统在℃时的过量Gibbs函数是和和求(a)(b)(c)对于二元系统证明以LewisRandall规则和Henry定律为基准的活度系数之间的关系为:和已知苯()环己烷()液体混合物在K和kPa下的摩尔体积是EMBEDEquationDSMT试求此条件下的(a)(b)(c)(以Henry定律为基准)。用PR方程计算水在MPa时的、、、、、、并与饱和热力学性质的有关数据进行比较。一个由丙烷()-异丁烷()-正丁烷()的混合气体若要求在一个℃的冷凝器中完全冷凝后以液相流出问冷凝器的最小操作压力为多少?在常压和℃时测得的异丙醇()苯()溶液的汽相分压(异丙醇的)是Pa。已知℃时异丙醇和苯的饱和蒸汽压分别是和Pa。(a)求液相异丙醇的活度系数(以LewisRandall规则为基准)(b)求该溶液的。苯()甲苯()可以作为理想系统。(a)求℃时与=的液相成平衡的汽相组成和泡点压力(b)℃和kPa时的平衡汽、液相组成多少(c)对于=和=的平衡系统的温度和压力各是多少(d)=的混合物气体在kPa下被冷却到℃时混合物的冷凝率多少用Wilson方程计算甲醇()-水()系统的露点(假设气相是理想气体)。(a)p=Pa=(实验值T=℃=)(b)T=℃=(实验值p=Pa=)。已知Wilson参数EMBEDEquationDSMT和EMBEDEquationDSMT测定了异丁醛()-水()系统在℃时的液液平衡数据是。(a)由此计算vanLaar常数(b)推算℃的液相互溶区的汽液平衡(实验值:kPa)。已知℃时。AB是一个形成简单最低共熔点的系统液相是理想溶液并已知下列数据组分KJmolAB()确定最低共熔点()的液体混合物冷却到多少温度开始有固体析出?析出为何物?每摩尔这样的溶液最多能析多少该物质?此时的温度是多少?unknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknownunknown

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