2004-2005学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试(2)—《硝酸》
一、选择
题
快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题
(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只一个选项符合题意。)
1.往下列物质的溶液中通入过量SO2气体,一定能生成沉淀的是
( )
A.NaOH
B.BaCl2
C.Ca(OH)2
D.Ba(NO3)2
2.在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2,反应后容器内氮原子数与氧原子数
之比可能为
A.
B.
C.
D.
3.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的确良还原产物,当参加反应的单质
与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是
( )
A.NO2
B.NO
C.N2O
D.N2
4.下列盐类物质中,如误当作食盐食用,会引起中毒的是
( )
A.KCl
B.BaSO4
C.Na2CO3
D.NaNO2
5.在相同状况下,将下列四种混合气体:①体积比为3:1的NH3和N2,②体积比为1:1的
NO和NO2,③体积比为1:1的NO2和O2,④体积比为4:1的NO2和O2,分别置于完全相
同的试管里,并倒置于水槽中。充分反应后,液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4,下
列关系正确的是
( )
A.h1>h2>h3>h4
B.h4> h3> h1> h2
C.h4> h1>h3> h2
D.h2 >h3> h1 >h4
二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题有一个或两个选项符合题意。)
6.为了除去镀在铝
表
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面的铜镀层,可选用的试剂是
( )
A.稀硝酸
B.浓硝酸
C.浓硫酸
D.浓盐酸
7.已知碱能除去硝酸尾气:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反应原理,下列气体
中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是
( )
A.1molO2和4molNO2
B.1molNO和4molNO2
C.1molO2和4molNO
D.4molNO和1molNO2
8.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应是
( )
A.颜色变浅
B.逐渐加深
C.没有改变
D.变棕黄色
9.3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得
溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NO3-)为
( )
A.amol
B.(0.1+a)mol
C.(0.05+a)mol
D.(0.2+a)mol
10.常温下能在浓硝酸中溶解的金属是
( )
A.Al
B.Ag
C.Fe
D.Pt
11.铜跟1mol/L的硝酸反应,若c(NO3-)下降了0.2mol/L,则c(H+)下降
( )
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.6mol/L
D.0.8mol/L
12.某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8∶1,则金属元素的化合价比反应前
( )
A.升高了
B.不变
C.降低了
D.无法确定
13.下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是
( )
A.Fe2O3+HNO3
B.Ca(OH)2+HNO3
C.P+HNO3
D.FeO+HNO3
14.铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂,可将Mn2+氧化为MnO4-,该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行,这是因为
( )
A.HNO3是一种强氧化剂
B.HNO3的酸性比盐酸强
C.Cl-易被强氧化剂氧化
D.NO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用
15.下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
( )
A.常温下都可用铁制容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置于空气中,溶液质量都减轻
D.露置于空气中,溶液浓度均降低
16.把70%HNO3(密度1.40g/cm3)加到等体积的水中,稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是
( )
A.0.35
B.<0.35
C.>0.35
D.≤0.35
17.下列离子方程式正确的是
( )
A.醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液:H++OH-= H2O
B.铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+ H2O
D.锌与稀硝酸反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
18.下列离子组中,不能大量共存的是
( )
A.K+、Fe2+、NO3-、Cl-
B.H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C.H+、NH4+、NO3-、OH-
D.K+、Cu2+、SO42-、Cl-
19.下列物质间发生化学反应时,在不同情况下生成物不同的是
( )
①H2S与O2 ②Na与O2 ③P和Cl2 ④P2O5和H2O ⑤Ca3(PO4)2和H2SO4
⑥Cu和HNO3
A.仅①④
B.仅①②④
C.除⑤外
D.全部
20.在铁和铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸,充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2g,则m1和m2的关系是
( )
A.m1一定大于m2
B.m1可能等于m2
C.m1一定等于m2
D.m1可能大于m2
三、填空题(共32分)
21.(14分)常温下浓HNO3使金属铝钝化是因为浓HNO3具有 性;浓HNO3常显黄色是因为混有 杂质;不用浓HNO3和Zn反应制H2,是因为浓HNO3有 性;为防止浓HNO3分解,必须把它盛在 瓶中,贮放在 地方;王水是 和 的混合物,其溶液体积之比为 。
22.(10分)以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料,可用多种
方法
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制取硝酸铜。
(1)试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法
① ②
③ ④ ;
(2)从“绿色化学”角度(环境保护和经济效益)考虑,量制取硝酸铜最适宜的方法
是
A.①
B.②
C.③
D.④
23.(6分)为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的
一氧化氮气体,某同学
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
了如图所示的实
验装置。实验时,将分液漏斗的活塞打开,
从U形管的长管口注入稀硝酸,一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞,并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时,立即撤去酒精灯。试回答
(1)反应一段时间后,会出现什么现象
。
(2)若将活塞缓缓打开,分液漏斗内有何现象 。
(3)写出生成一氧化氮的离子方程式 。
24.(2分)已知氨气与氯气反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl。根据以上原理,工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,其原因是 。
四 、计算题(共8分)
25、(8分)为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集气体6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
参考答案(2)
一、二选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
C
D
B
B
D
D
B
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
D
C
AD
C
AB
BC
D
A
三、填空题 21、强氧化性;NO2;强氧化性;棕色;冷暗处;浓HNO3;浓HCl;1∶3
22、①3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+ Cu(NO3)2 ④2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3= Cu(NO3)2+H2O D
23、(1)铜丝周围冒出气泡,溶液逐渐变蓝,A处液面下降,B处液面上升(2)产生红棕色气体(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
24、由氯气与氨气反应产生的HCl,HCl又与氨气反应有大量的白烟产生。
四、计算 25、(1)提示:由还原产物为NO2和NO气体,则由氮元素守恒解得(2)提示:由溶液中的电荷守恒 (1)0.3mol;(2)36%
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