高中化学一轮复习 专题专项训练（一）元素化合物综合应用 鲁教版

专题专项训练（一）元素化合物综合应用 1．(2015·安徽高考)下列有关说法正确的是(　　) A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象 C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥 D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 解析：选C　A项，Na2CO3性质稳定，在酒精灯加热条件下不能分解，而NaHCO3在酒精灯加热条件下能分解。B项，Fe(OH)3胶体为红褐色。C项，H2、SO2、CO2都不能与浓H2SO4反应，因此都能用浓H2SO4干燥。D项，SiO2是酸性氧化物。 2．(2016·长沙模拟)下列说法正确的是(　　) A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3 C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色 D．少量SO2通过浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀 解析：选C　SO2也能使澄清的石灰水变浑浊，A不正确；硫在氧气中的燃烧产物是SO2，B不正确；在酸性条件下，不可能生成亚硫酸钙沉淀，D不正确。 3．(2016·淄博一模)以下方法可用于工业冶炼金属的是(　　) A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石获取金属铁 D．电解饱和食盐水获取金属钠 解析：选C　工业上用电解熔融Al2O3的方法获取金属铝，A错误；电解熔融MgCl2制取Mg而不是MgCl2溶液，B错误；电解熔融NaCl制取Na，D错误。 4．(2016·武汉调研)下列有关物质的性质与应用的叙述都正确的是(　　) A．明矾溶液具有强氧化性，可用作净水剂 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 D．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝制槽车运送浓硝酸 解析：选D　A项，明矾溶液本身不具备强氧化性，另外作净水剂是因为明矾的水解生成Al(OH)3胶体的缘故；B项，二氧化硅能与HF(氢氟酸)溶液反应；C项，铜的金属活动性比铁弱，若在海轮外壳上装若干铜块会形成铁铜原电池，其中铁为负极，反而会加快其腐蚀。 5．(2016·龙岩调研)铁是生活中应用广泛的金属 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ，下列说法不正确的是(　　) A．铁质容器可以用于盛装浓硫酸 B．铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4 C．1 mol Fe与足量Cl2反应时，转移3NA个电子 D．生铁炼钢时须除去生铁中的碳，以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀 解析：选D　常温下浓硫酸能使铁钝化，可以用铁质容器盛装浓硫酸，A项正确；B项正确；由反应2Fe＋3Cl2点燃,2FeCl3可知，1 mol Fe完全反应时，转移3NA个电子，C项正确；生铁炼钢是降低生铁中碳的含量而不是完全除去碳，D项错误。 6．(2016·保定质检)下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3·H2O＋SO2===NHeq \o\al(＋,4)＋HSOeq \o\al(－,3) C．向四羟基合铝酸钠溶液中加入过量稀盐酸 [Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO－＋CO2＋H2O===HCOeq \o\al(－,3)＋HClO 解析：选C　Al(OH)3能溶于过量盐酸，故Na[Al(OH)4]溶液中加入过量盐酸生成AlCl3而不是Al(OH)3。 7．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是(　　) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2 C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋ D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋ 解析：选C　因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。 8．(2016·青岛模拟)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　) A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃 D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 解析：选B　氯气与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂，是因为Cl2能与烧碱或石灰乳发生氧化还原反应生成易保存的含氯消毒剂，A项错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下使铝表面形成一层致密的氧化物保护膜，即“钝化”，阻止了反应的进一步发生，可用铝罐盛装浓硫酸，B项正确；氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，是其特性，与其弱酸性无关，C项错误；过氧化钠能与水或CO2反应生成O2，体现了过氧化钠的氧化性和还原性，D项错误。 9．(2016·济南模拟)下列各项中，两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是(　　) A．碳与浓硝酸　　　　 　B．铜与浓硫酸 C．锌与稀硫酸 D．二氧化锰与浓盐酸 解析：选A　A项碳与浓硝酸反应产生气体为二氧化碳、二氧化氮，根据关系式4HNO3～4NO2＋CO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为0.8 mol；B项铜与浓硫酸反应生成气体为二氧化硫，根据关系式2H2SO4～SO2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为2 mol；C项锌与稀硫酸反应产生氢气，根据关系式H2SO4～H2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为1 mol；D项二氧化锰与浓盐酸反应产生气体为Cl2，根据关系式4HCl～Cl2可知产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量为4 mol；故两种物质间反应均产生1 mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是A。 10．(2016·绵阳二诊)下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是(　　) A．过氧化钠　　　　　　 　B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体 D．四氯化硅液体 解析：选B　A项，过氧化钠可与空气中的水蒸气、二氧化碳反应，变质过程与空气中的氧气无关；B项，金属钠与空气中的水蒸气、氧气反应而变质，生成物可进一步和二氧化碳反应；C项，硫酸亚铁晶体不与空气中的二氧化碳反应；D项，四氯化硅液体与空气中的O2、CO2都不反应。 11．(2016·江南十校联考)下列实验过程中，始终看不到明显变化的是(　　) A．向10 mL 0.1 mol·L－1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2 mL Cl2 B．向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液 C．向含有Na＋、Fe2＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4)的溶液中通入NO2 D．向5 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中，逐滴加入1 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，边滴加边振荡 解析：选D　溶液中通入Cl2，能将FeI2氧化，溶液颜色发生变化，A项不符合题意；Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀，放出H2S气体，B项不符合题意；NO2与水反应生成HNO3，能将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液颜色发生变化，C项不符合题意；在NaOH溶液足量的情况下与AlCl3溶液反应生成[Al(OH)4]－，溶液无明显变化。 12．(2016·华中师大附中模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是(　　) A．一定有SOeq \o\al(2－,3)　　　　 　B．一定有 COeq \o\al(2－,3) C．一定有Cl－ D．不能确定HCOeq \o\al(－,3)是否存在 解析：选B　由①知强碱性溶液中不存在HCOeq \o\al(－,3)；②中产生的无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SOeq \o\al(2－,3)，一定有COeq \o\al(2－,3)；由③证明有SOeq \o\al(2－,4)存在；由于②中加入盐酸会引入Cl－，因此不能通过④确定是否有Cl－存在。 13．(2016·东城模拟)向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是(　　) 选项 X Y A NH3 CO2 B Cl2 CO2 C SO2 NO2 D Cl2 SO2 解析：选B　A项，氯化钡中通入氨气和二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，A项不符合题意；B项，氯化钡与氯气和二氧化碳都不反应，没有沉淀生成，B项符合题意；C项，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸将二氧化硫氧化成硫酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，C项不符合题意；D项，氯气与二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，D项不符合题意。 14．(2015·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaOH溶液中有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg 解析：选D　A项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3。B项，由于NH4Cl溶液水解后显酸性，故产生的气体中含有H2。C项，pH＝8.6的溶液显碱性，故弱碱性溶液中Mg可被氧化。D项，溶液中有气泡产生，生成的气体是H2，是H＋将Mg氧化而不是OH－将其氧化。 15．下列解释事实的方程式正确的是(　　) A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2===Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温)) Fe2O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解)) 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 解析：选D　A项，钠与空气中的氧气缓慢反应，生成的是白色的Na2O，错误；B项，氨水中一水合氨为弱电解质，离子反应式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)，错误；C项，铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) eq \o(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，错误；D项，电解饱和氯化钠溶液，阴极氢离子放电生成氢气，阳极氯离子放电生成氯气，方程式为2NaCl＋2H2Oeq \o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，正确。 16．(2016·西安模拟)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸在光照下颜色变黄 浓硝酸具有不稳定性 B Cl2和SO2有漂白性 Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液退色 C 常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸 D SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 解析：选A　浓硝酸在光照下颜色变黄就是由于硝酸见光分解，故A项正确；SO2不能漂白酸碱指示剂，故B项不正确；常温下铁与浓硫酸钝化，也是一种化学变化，故C项不正确；SiO2制备光纤是利用光在晶体中能全反射的缘故，故D项不正确。 17．(2016·辽宁检测)含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析：选B　还原性：Fe2＋>Br－，根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。离子反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。当x＝0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A正确；当x＝0.6a时，Cl2将Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq \f(a,5) mol的Br－，B错误；x＝a时，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正确；当x＝1.5a时，Cl2将Fe2＋、Br－完全氧化，D正确。 18．(2016·梅州质检)如图是一种综合处理SO2废气的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 。下列说法正确的是(　　) A．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变为红色 B．溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H＋＋2Fe2＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O C．溶液酸性：A>B>C D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 解析：选A　溶液A转化为溶液B发生反应：2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋；溶液B转化为溶液C发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，向溶液B中滴加KSCN溶液，未与SO2反应的Fe3＋与SCN－反应，有红色出现，A正确；溶液B转化为溶液C的离子方程式电荷不守恒，B错误；溶液酸性B>A，C项错误；D项中应加入Fe2O3而不是FeO，D错误。 PAGE 1