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首页 高中化学一轮复习 专题专项训练(六)溶液中粒子浓度大小的比较 鲁教版

高中化学一轮复习 专题专项训练(六)溶液中粒子浓度大小的比较 鲁教版.DOC

高中化学一轮复习 专题专项训练(六)溶液中粒子浓度大小的比较 …

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2019-01-09 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学一轮复习 专题专项训练(六)溶液中粒子浓度大小的比较 鲁教版DOC》,可适用于高中教育领域

专题专项训练(六)溶液中粒子浓度大小的比较.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中:NHeqoal(+,)=K+=Ba+B.将mLmol·L-NaCO溶液逐滴滴加到mLmol·L-盐酸中:Na+>Cl->HCOeqoal(-,)>COeqoal(-,)C.向NHHCO溶液中滴加NaOH溶液至pH=:NHeqoal(+,)+Na+=HCOeqoal(-,)+COeqoal(-,)D.mol·L-的某一元弱酸HA溶液和mol·L-NaOH溶液等体积混合后的溶液:OH-+A-=H++HA解析:选D 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中:NHeqoal(+,)=K+=Ba+A错误将mLmol·L-NaCO溶液逐滴滴加到mLmol·L-盐酸中开始盐酸过量产生CO最终所得溶液是氯化钠和碳酸钠的混合溶液则溶液中Na+>Cl->COeqoal(-,)>HCOeqoal(-,)B错误向NHHCO溶液中滴加NaOH溶液至pH=根据电荷守恒可知NHeqoal(+,)+Na++H+=OH-+HCOeqoal(-,)+COeqoal(-,)则溶液中NHeqoal(+,)+Na+=HCOeqoal(-,)+COeqoal(-,)C错误mol·L-的某一元弱酸HA溶液和mol·L-NaOH溶液等体积混合后的溶液是由HA和NaA组成的且二者的浓度相等因此根据电荷守恒Na++H+=OH-+A-和物料守恒Na+=HA+A-可知溶液中OH-+A-=H++HAD正确。.(·张掖模拟)℃时某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子。下列说法正确的是(  )A.对于该溶液一定存在:pH≥B.若OH->H+则溶液中不可能存在:Na+>OH->A->H+C.若溶液中A-=Na+则溶液一定呈中性D.若溶质为NaA则溶液中一定存在:Na+>A->OH->H+解析:选C 若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合则混合溶液显酸性pH<A项错误若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合则混合溶液显碱性且混合溶液中Na+>OH->A->H+B项错误根据电荷守恒Na++H+=OH-+A-若溶液中A-=Na+则一定有H+=OH-即溶液一定呈中性C项正确若NaA是强酸强碱盐则A-=Na+D项错误。.(·肇庆模拟)室温下将mol·L-的一元酸HA和mol·L-的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性下列说法不正确的是(  )A.mol·L-HA溶液与mol·L-的NaOH溶液中水电离出来的H+相等B.混合后溶液中:HA>Na+>A->OH-C.混合后溶液中:A-+HA=mol·L-D.混合后溶液中:Na++H+=A-+OH-解析:选A mol·L-的一元酸HA和mol·L-的NaOH溶液等体积混合后生成物为NaA、HA溶液显碱性说明A-水解能力大于HA的电离HA是弱酸NaOH是强碱对水的抑制不相同A错误经上述分析混合后溶液离子浓度大小:HA>Na+>A->OH-B正确根据元素守恒A-+HA=eqf(,)mol·L-=mol·L-C正确根据溶液呈现电中性Na++H+=A-+OH-D正确。.(·洛阳检测)已知常温下某浓度的NaHSO稀溶液的pH<。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是(  )A.Na+>HSOeqoal(-,)>HSO>SOeqoal(-,)B.Na+>HSOeqoal(-,)+SOeqoal(-,)C.Na++H+=SOeqoal(-,)D.Na++H+=HSOeqoal(-,)+OH-解析:选B NaHSO溶液中存在:HSOeqoal(-,)H++SOeqoal(-,)HSOeqoal(-,)+HOHSO+OH-由于溶液的pH<说明HSOeqoal(-,)的电离程度大于HSOeqoal(-,)的水解程度故SOeqoal(-,)>HSOA项错误由物料守恒可知Na+=HSOeqoal(-,)+SOeqoal(-,)+HSO故Na+>HSOeqoal(-,)+SOeqoal(-,)B项正确由电荷守恒可知Na++H+=HSOeqoal(-,)+SOeqoal(-,)+OH-C、D项均错误。.(·广东高考)常温下mol·L-的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(  )A.HA为强酸B.该混合溶液pH=C.该混合溶液中:A-+Y=Na+D.图中X表示HAY表示OH-Z表示H+解析:选C 若HA为强酸按题意两溶液混合后所得溶液中A-=mol·L-。由图知A-浓度小于mol·L-表明A-发生水解。根据水解原理溶液中主要微粒的浓度大小关系应为Na+>A->OH->HA>H+可以判断X表示OH-Y表示HAZ表示H+。则A、B、D项错误C项满足物料守恒正确。.(·宜昌检测)mol·L-HCN溶液与mol·L-NaCN溶液等体积混合已知混合溶液中CN-<Na+则下列关系正确的是(  )A.Na+>CN->OH->H+B.HCN+CN-=mol·L-C.OH-=H++HCND.CN->HCN解析:选A 根据电荷守恒:Na++H+=OH-+CN-由CN-<Na+得H+<OH-A项正确两溶液等体积混合后HCN+CN-=mol·L-B项错误根据电荷守恒:Na++H+=OH-+CN-根据物料守恒:Na+=HCN+CN-=mol·L-可得OH-=eqf(,)HCN-eqf(,)CN-+H+C项错误混合溶液中存在:HCNH++CN-CN-+HOHCN+OH-由于H+<OH-说明HCN的电离程度小于CN-的水解程度即CN-<HCND项错误。.(·安徽师大附中模拟)常温下用mol·L-NaOH溶液分别滴定mLmol·L-盐酸和mLmol·L-醋酸溶液得到条滴定曲线如图所示。若以HA表示酸下列说法正确的是(  )A.滴定盐酸的曲线是图乙B.达到B、D点所处状态时两溶液中离子浓度均为Na+=A-C.达到B、E状态时反应消耗的n(CHCOOH)>n(HCl)D.当mL<V(NaOH)<mL时对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为A->Na+>H+>OH-解析:选B mol·L-的醋酸的pH>故图乙是滴定醋酸的曲线A项错误在B、D状态时pH=H+=OH-根据电荷守恒Na+=A-B项正确B、E状态时反应消耗的NaOH的物质的量相同根据反应的化学方程式反应消耗的HCl、CHCOOH的物质的量相同C项错误当V(NaOH)接近mL时CHCOOH几乎完全反应溶液可能显碱性OH->H+故D项错误。.将mol·L-KHSO与mol·L-NaS溶液等体积混合后溶液能使酚酞显粉红色则离子浓度关系不正确的是(  )A.SOeqoal(-,)>HS->OH->H+B.Na+>K+>H+>OH-C.Na+=S-+HS-+HS+SOeqoal(-,)D.K++Na++H+=SOeqoal(-,)+S-+HS-+OH-解析:选B 混合后KHSO+NaS===NaSO+KHS溶液中含有等物质的量的NaSO、KHS且溶液呈碱性。HS-在水溶液中发生水解反应故SOeqoal(-,)>HS-由于溶液呈碱性故OH->H+因此A项正确B项错误由于KHSO与NaS物质的量相等根据物料守恒则Na+=S-+HS-+HS+SOeqoal(-,)C项正确根据电荷守恒有K++Na++H+=SOeqoal(-,)+S-+HS-+OH-D项正确。.(·四川高考)室温下将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)实验数据如下表:实验编号起始浓度(mol·L-)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①②x下列判断不正确的是(  )A.实验①反应后的溶液中:K+>A->OH->H+B.实验①反应后的溶液中:OH-=K+-A-=eqf(KW,×-)mol·L-C.实验②反应后的溶液中:A-+HA>mol·L- D.实验②反应后的溶液中:K+=A->OH-=H+解析:选B 实验①反应后溶液的pH为即溶液显碱性说明HA为弱酸二者等浓度等体积恰好反应生成KAA-水解A项正确实验①反应后的溶液中由电荷守恒式H++K+=A-+OH-知K+-A-=OH--H+B项错误因为HA为弱酸如果与等体积等浓度的KOH溶液混合溶液显碱性若溶液显中性则在两溶液体积相等的条件下加入的HA溶液的浓度应大于mol·L-所以实验②反应后的溶液中A-+HA>mol·L-C项正确实验②反应后溶液显中性根据电荷守恒式H++K+=A-+OH-且H+=OH-则K+=A-即K+=A->H+=OH-D项正确。.℃在氨-水体系中不断通入CO各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(  )A.在pH=时NHeqoal(+,)>HCOeqoal(-,)>NHCOO->COeqoal(-,)B.不同pH的溶液中存在关系:NHeqoal(+,)+H+=COeqoal(-,)+HCOeqoal(-,)+NHCOO-+OH-C.随着CO的通入eqf(OH-,NH·HO)不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中有含NHCOO-的中间产物生成解析:选C A项在横坐标pH=的点向上做一条垂直于横坐标的直线根据与不同曲线的交点的纵坐标可以判断A项正确B项根据溶液中的电荷守恒可得B项正确C项OH-NH·HO=KbNHeqoal(+,)随着CO的通入NHeqoal(+,)的物质的量分数不断增大故NHeqoal(+,)不断增大KbNHeqoal(+,)不断减小也就是OH-NH·HO不断减小C项错D项根据图像pH在不断降低的过程中NHCOO-先出现后消失由此判断D项正确。.(·淄博七中二模)已知NaHSO溶液呈酸性、NaHCO溶液呈碱性。现有浓度均为mol·L-的NaHSO溶液和NaHCO溶液溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)。其中正确的是(  )A.Na+>HROeqoal(-,)>H+>ROeqoal(-,)>OH-B.Na++H+=HROeqoal(-,)+ROeqoal(-,)+OH-C.H++HRO=ROeqoal(-,)+OH-D.两溶液中Na+、HROeqoal(-,)、ROeqoal(-,)分别相等解析:选C 由于NaHCO溶液呈碱性即OH->H+故A项错误根据电荷守恒Na++H+=HROeqoal(-,)+ROeqoal(-,)+OH-B项错误根据物料守恒Na+=HROeqoal(-,)+ROeqoal(-,)+HRO结合电荷守恒可知OH-=H++HRO-ROeqoal(-,)即C项正确根据物料守恒HCOeqoal(-,)+COeqoal(-,)+HCO=HSOeqoal(-,)+SOeqoal(-,)+HSO由于NaHCO溶液呈碱性说明HCOeqoal(-,)的水解程度大于HCOeqoal(-,)的电离程度而NaHSO溶液呈酸性说明HSOeqoal(-,)的电离程度大于HSOeqoal(-,)的水解程度故溶液中HSOeqoal(-,)≠HCOeqoal(-,)SOeqoal(-,)≠COeqoal(-,)D项错误。.(·广州测试)室温下将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合实验数据如表:实验编号起始浓度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH①mol·L-mol·L-②xmol·L-下列说法正确的是(  )A.实验①反应前HA溶液中:H+=OH-+A-B.实验①反应后溶液中:A->Na+C.实验②反应前HA溶液浓度:x=mol·L-D.实验②反应后溶液中:A-+HA=Na+解析:选A 根据电荷守恒可知HA溶液中H+=OH-+A-A项正确实验①反应后根据电荷守恒Na++H+=OH-+A-由于溶液的pH=则OH->H+故Na+>A-B项错误由实验①可知HA为弱酸实验②中若x=mol·L-反应后溶液的pH>现在溶液的pH=说明x>mol·L-C项错误由电荷守恒Na++H+=OH-+A-由于溶液的pH=即H+=OH-故A-=Na+D项错误。.(·山东师大附中模拟)常温下向mL某盐酸溶液中逐滴加入mol·L-的氨水溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示下列叙述正确的是(  )A.盐酸的物质的量浓度为mol·L- B.在①、②之间的任意一点:Cl->NHeqoal(+,)H+>OH- C.在点②所示溶液中:NHeqoal(+,)=Cl->OH-=H+且V<D.在点③所示溶液中:由水电离出的OH->-mol·L- 解析:选B 盐酸的初始pH=则HCl=H+=mol·L-A项错误在①、②之间的任意一点溶液的pH<H+>OH-根据电荷守恒:NHeqoal(+,)+H+=Cl-+OH-Cl->NHeqoal(+,)B项正确盐酸与氨水恰好反应时氨水体积为mL由于NHeqoal(+,)的水解溶液呈酸性故溶液呈中性时需增加氨水的用量即pH=时V>mLC项错误③点时溶液中含有过量的NH·HONH·HO电离出来的OH-抑制了水的电离故由水电离出的OH-<-mol·L-D项错误。.(·山东高考)室温下向mLmol·L-NaOH溶液中加入mol·L-的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(  )A.a点所示溶液中Na+>A->H+>HAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=时Na+=A-+HAD.b点所示溶液中A->HA解析:选D A.a点所示溶液中NaOH和HA恰好反应生成NaA溶液的pH=呈碱性则HA为弱酸A-水解则溶液中的粒子浓度:Na+>A->HA>H+。Bb点时为NaA和HA的溶液a点NaA发生水解反应促进了水的电离b点HA抑制了水的电离所以a点所示溶液中水的电离程度大于b点。CpH=时根据电荷守恒:Na++H+=A-+OH-H+=OH-所以Na+=A-。Db点酸过量溶液呈酸性HA的电离程度大于NaA的水解程度故A->HA。.(·扬州模拟)()室温下如果将molCHCOONa和molHCl全部溶于水形成混合溶液(假设无损失)和两种粒子的物质的量之和等于mol。()已知某溶液中只有Na+、CHCOO-、H+、OH-四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系:A.Na+>CHCOO->OH->H+B.Na+>CHCOO->H+>OH-C.Na+>OH->CHCOO->H+D.CHCOO->Na+>H+>OH-①若溶液中只溶解了一种溶质该溶质的名称是上述离子浓度大小关系中正确的是(填字母)②若上述关系中D是正确的则溶液中溶质的化学式是③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成且溶液恰好呈中性则混合前CHCOOH(填“>”“<”“=”下同)NaOH混合后CHCOO-与Na+的关系是CHCOO-Na+。()℃时向mol·L-的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体当固体溶解后测得溶液的pH增大主要原因是(填字母)。A.醋酸与醋酸钠发生反应B.醋酸钠溶液水解显碱性增加了OH-C.醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子抑制了醋酸的电离使H+减小解析:()溶液中含有CHCOO-和CHCOOH共mol()当溶质为醋酸钠时CHCOO-水解使溶液呈碱性离子浓度大小关系为AD项溶液呈酸性且CHCOO->Na+所以溶质为CHCOOH和CHCOONa当等体积的醋酸与NaOH混合且溶液呈中性则应该醋酸过量所以浓度大于NaOH由电荷守恒确定:CHCOO-=Na+。答案:()CHCOO- CHCOOH ()①醋酸钠 A ②CHCOOH、CHCOONa ③> = ()C.硫酸是强酸中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是硫酸在水中的第一步电离是完全的第二步电离并不完全其电离情况为HSO===H++HSOeqoal(-,)HSOeqoal(-,)H++SOeqoal(-,)。请回答下列有关问题:()NaSO溶液呈(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)其理由是(用离子方程式表示)。()HSO溶液与BaCl溶液反应的离子方程式为。()在mol·L-的NaSO溶液中下列离子浓度关系正确的是(填字母)。A.Na+=SOeqoal(-,)+HSOeqoal(-,)+HSOB.OH-=HSOeqoal(-,)+H+C.Na++H+=OH-+HSOeqoal(-,)+SOeqoal(-,)D.Na+=SOeqoal(-,)+HSOeqoal(-,)()若℃时mol·L-的NaHSO溶液中c(SOeqoal(-,))=mol·L-则mol·L-的HSO溶液中c(SOeqoal(-,))(填“<”“>”或“=”)mol·L-其理由是。()若℃时mol·L-HSO溶液的pH=-lg则mol·L-HSO溶液中SOeqoal(-,)=mol·L-。解析:()由题中信息可得硫酸钠是弱酸强碱盐易水解生成硫酸氢钠:NaSO+HONaHSO+NaOH所以硫酸钠溶液呈弱碱性。()硫酸氢根离子部分电离是弱酸根离子硫酸与氯化钡反应的离子方程式为Ba++HSOeqoal(-,)===BaSO↓+H+。()A项由题意知硫酸钠溶液中存在的阳离子:Na+、H+阴离子:SOeqoal(-,)、OH-、HSOeqoal(-,)溶液中不存在HSOA项错误由题意知在硫酸钠溶液中物料守恒式为Na+=SOeqoal(-,)+HSOeqoal(-,)电荷守恒式为Na++H+=OH-+HSOeqoal(-,)+SOeqoal(-,)两式相减得质子守恒式:OH-=H++HSOeqoal(-,)B、C、D项正确。()硫酸氢钠溶液中存在:HSOeqoal(-,)H++SOeqoal(-,)硫酸溶液中存在:HSO===H++HSOeqoal(-,)HSOeqoal(-,)H++SOeqoal(-,)硫酸第一步电离出来的H+对第二步电离有抑制作用使平衡向左移动故同浓度的硫酸溶液中c(SOeqoal(-,))小于硫酸氢钠溶液中的c(SOeqoal(-,))。()mol·L-HSO溶液中H+=mol·L-由于硫酸在水中第一步完全电离第二步部分电离所以c(SOeqoal(-,))=mol·L-。答案:()弱碱性 SOeqoal(-,)+HOHSOeqoal(-,)+OH-()Ba++HSOeqoal(-,)===BaSO↓+H+()BCD()< HSO溶液中存在:HSO===HSOeqoal(-,)+H+电离出的H+抑制HSOeqoal(-,)的电离()PAGE

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