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【化学】湖南省岳阳市岳阳县一中2013-2014学年高二上学期期末考试

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【化学】湖南省岳阳市岳阳县一中2013-2014学年高二上学期期末考试 岳阳县一中2013年下期高二期末考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H~1  C~12  O~16  Na~23  K~39 Cu~64 Ag~108 一、选择题(共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1、最近我国中东部地区不时会遇到严重的雾霾天气,特别是北京、天津、石家庄等城市雾霾天气严重。为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成份都是( ) A....

【化学】湖南省岳阳市岳阳县一中2013-2014学年高二上学期期末考试
岳阳县一中2013年下期高二期末考试试卷 化 学 可能用到的相对原子质量:H~1  C~12  O~16  Na~23  K~39 Cu~64 Ag~108 一、 选择题 地理常识选择题100题及答案唐诗宋词文学常识选择题静女选择题及答案宝葫芦的秘密选择题万圣节选择题和答案 (共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意) 1、最近我国中东部地区不时会遇到严重的雾霾天气,特别是北京、天津、石家庄等城市雾霾天气严重。为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成份都是( ) A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类 2、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡,且属于电解质的是( ) A.氯气        B.二氧化碳 C.醋酸钠 D.碘化钾 3、苯环结构中,不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色 A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④ 4、下列烷烃中,与属于的同分异构体的是( ) A.2,3—二甲基丁烷 B. 2,2,3—三甲基丁烷 C.2-甲基丁烷 D. 2,2,3,3—四甲基丁烷 5、分子中碳与氢两元素的质量比为24∶5的烃的一氯代物共有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 6、下列反应一定属于氧化反应的是( ) A.金属的腐蚀       B.原电池的正极反应 C.放热反应 D.电镀池镀件一极的反应 7、将纯水从25℃加热至80℃,下列叙述正确的是( ) A.水的离子积不变 B.水的pH变小,呈酸性 C.水的pH变大,呈中性 D.水中c(H+)=c(OH-)>1×10-7mol/L 8、下列电离方程式书写正确的是 ( ) A.H2S   2H++S2-                B. Al(OH)3 = Al3+ + 3OH- C.CH3COOH + H2O   CH3COO- + H3O+        D. NaHCO3   = Na+ + H+ + CO32- 9、常温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合,混和后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 ( ) A.1∶10 B.1∶20 C.1∶200 D.1∶100 10、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 二、选择题(共10个小题,每小题3分,共30分。每小题只有1个选项符合题意) 11、利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( ) A.降低温度 B.升高温度同时充入N2 C.增大压强同时加催化剂 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 12、已知Zn(s)+H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0;则下列关于该反应的叙述不正确的是( ) A.该反应的化学能可以转化为电能 B.反应物的总能量高于生成物的总能量 C.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 D.该反应为放热反应,所以反应物的总键能大于生成物的总键能 13、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( ) A.氢气的燃烧热为285.8kJ/mol,则水电解的热化学方程式为: 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/mol B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l) 时放出890kJ热量,它的热化学方程式为:1/2CH4(g)+O2(g)===1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/mol C.已知2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol D.HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 14、一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( ) A.该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6 s时,各物质的百分含量不变 D.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·min) 15、已知下列反应的平衡常数: H2+SH2S, K1 ; S+O2SO2, K2 则反应O2+H2S H2+SO2的平衡常数为( ) A.K1+K2       B.K1-K2 C.K2/K1 D.K1/K2 16、700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1c(OH-),下列判断中一定正确的是( ) A.c(Na+)+c(H+)=2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2-) C.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14 D.c(H2B)>c(B2-) 第Ⅱ卷 非选择题(共50分) 三、非选择题(共4个大题,共50分) 21、(8分)高中化学选修4教材59页的习题中,有下列问题: (1)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时,溶液pH       7 (填﹥、﹤或=),离子反应总方程式为                                                               。 (2)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好沉淀完全时,溶液pH                7 (填﹥、﹤或=),离子反应总方程式为                                                     。 22、(16分)在如图所示的装置中,若通直流电5 min时,铜电极质量增加2.16 g,试回答: (1)电源电极Y为______极。 (2)pH变化:A______,B______,C______ (填“增大”、“减小”或“不变”) 设电解前后溶液体积无变化,且气体、固体的加入对溶液体积无影响。完成(3)(4) (3)假设A中KCl的浓度足够大,5 min时为使A烧杯中溶液恢复至原来状态(浓度、 体积均与原来相同),则应在A烧杯中加入 mol (填名称) (4) 通电5 min时,B中共收集224 mL气体( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况),则要使B烧杯中溶液恢复至 原来状态,则应在B烧杯中加入 mol (填化学式)。 23、(16分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中As含量极高,为控制As的排放,采用化学沉降法处理含As废水,相关数据如下表。 表1:几种砷酸盐的Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10-19 AlAsO4 1.6×10-16 FeAsO4 5.7×10-21 表2:工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO4 As 浓度 28.42g·L-1 1.6g·L-1 排放标准 pH 6~9 0.5mg·L-1 回答以下问题: (1) As属于 元素(填“金属”或“非金属”),在周期表中的位置: 。 (2)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=________mol·L-1。 (3)写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]=________,若混合溶液中 Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-5mol·L-1,c(AsO)的最大值是________mol·L-1。 (4)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3,弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将 其氧化成五价砷(H3AsO4,弱酸),写出该反应的离子方程式:____________________。 (5)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生 石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为________; ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为__________________________。 24、(10分)某学生用邻苯二甲酸氢钾 测定NaOH溶液的浓度。若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g.滴定终点时溶液的pH约为9.1(pH计测量),滴定时用酚酞做指示剂,用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾,该生进行三次实验,每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表: 实验编号 邻苯二甲酸氢钾质量(g) 待测NaOH溶液体积(mL) l 0.2040 23.20 2 0.2040 19.95 3 0.2040 20.05 已知: 的式量为204.0,且1mol邻苯二甲酸氢钾能与1mol NaOH 反应。 (1)写出邻苯二甲酸氢钾的分子式: ,它 (填“属于”或“不属于”)烃。 (2)滴定终点的现象: 。 (3) NaOH溶液的物质的量浓度: 。 (4)该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值,造成该结果的原因可能是_________. A.盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗 B.读消耗NaOH溶液的体积时,滴定前仰视,滴定后俯视 C.滴速太快没来得及观察就已经变色 D.配制NaOH溶液时,NaOH固体中可能混有KOH 岳阳县一中2013年下期高二期末考试试卷 化学参考答案 一、选择题(共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有1个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B C A D C D C 二、选择题(共10个小题,每小题3分,共30分。每小题只有1个选项符合题意) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D B C C D B D B B 三、非选择题(共4个大题,共50分) 21、(8分,每空2分) (1)> , Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-  = 2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O (2)=  ,2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 22、(16分,每空2分) (1)正 (2)增大 减小 不变 (3)0.02 氯化氢(填“HCl”或“盐酸”均算错) (4)0.005 Cu(OH)2 23、(16分,每空2分) (1) 非金属 第四周期ⅤA族 (2)0.29 (3)c3(Ca2+)·c2(AsO) 5.7×10-16 (4)2H++MnO2+H3AsO3===H3AsO4+Mn2++H2O (5)①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时,AsO浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀 24、(10分,每空2分) (1)C8H5O4K 不属于 (2)溶液由无色变红(或粉红),且半分钟内不褪色 (3)0.05mol/L; (4)B 1
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分类:高中语文
上传时间:2018-09-20
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