【化学】安徽省高中教科研联盟2014-2015学年高二下学期期末联考化学试卷

www.ks5u.com 安徽高中教科研联盟2014-2015学年第二学期高二期末联考 化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 卷 命题学校：宣城二中 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Cu-64 Fe-56 Ba-137 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ） 1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ） A．H2O2的电子式： B．C2H4的结构式：CH2=CH2 C．硫原子结构示意图： D．乙醇的分子式：C2H6O 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A．常温常压下，11.2 L CO2中所含原子数为NA B．常温常压下，9 g H2O含有电子数为5 NA C． 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，22.4 L SO3中所含分子数为NA D．22 g CO2中所含共价键数目为NA 3．下列对物质的成分或用途说法，正确的是 （ ） A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．光导纤维的主要成分是硅 C．用氢氟酸可以蚀刻玻璃 D．石灰石和粘土是制玻璃的主要原料 4．下列反应的离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写中，正确的是 （ ） A．氧化铁中滴加稀盐酸溶解：FeO＋2H＋= Fe2+ +H2O B．用稀硫酸、双氧水除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O C．硫酸铝溶液中滴加氨水制取氢氧化铝：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ D．向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+=2H2O + CaCO3↓+CO32－ 5．25 ℃时，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 (　 　) A．滴加酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－ C．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、SO2 D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Ba2＋、Na＋、SCN－、Br－ 6．下列说法正确的是 （ ） A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质均属于化合物 B．明矾和漂白粉常分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同 C．工业上都采用电解氯化物的方法来制取钠、镁和铝 D．SiO2既能与HF反应又能和NaOH反应，所以SiO2属于两性氧化物 7．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列有关说法正确的是 （ ） A．饮用水越纯净对人体越有益 B．调味剂和营养剂加得越多越好 C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐不是有害垃圾，可回收利用 D．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质 8．在下列各组反应中，两者反应遵循的化学原理相同的是 （　　） ①KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O和2Na2S+3H2SO3=2Na2SO3+3S↓+3H2O ②FeCl3溶液中加入HI溶液和FeCl3溶液中加入苯酚溶液 ③过氧化钠的漂白性和SO2水溶液的漂白性 ④FeCl3用于净水和明矾净水 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 9．除去下列各种物质中的少量杂质，正确的是 （ ） 选项 各种物质中的少量杂质 试剂 方法 A 苯中的溴 NaOH溶液 分液 B 乙醇中的乙酸 浓硫酸 加热 C 乙酸乙酯中的乙酸 NaOH溶液 分液 D 甲烷中混有乙烯 酸性KMnO4溶液 洗气 10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 （ ） 选项 规律 推论 A 含Ag+离子的溶液中滴加稀盐酸会产生白色沉淀 滴加稀盐酸产生白色沉淀的溶液中一定含有Ag+离子 B 硫酸铝溶液中滴加过量氨水制取氢氧化铝沉淀 硫酸铝溶液中滴加过量NaOH溶液最终得不到氢氧化铝沉淀 C Fe(OH)3固体中滴加稀盐酸生成氯化铁和水 Fe(OH)3固体中滴加HI生成碘化铁和水 D 铜片不溶于稀硫酸 铜片也不溶于稀硝酸 11．乙醇和乙酸是生活中重要的两种有机物，下列有关说法正确的是 （ ） A．都含有不饱和键 B．等质量的两种有机物完全燃烧时，所消耗氧气的质量相等 C．都能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D．含有不同的官能团 12．硫酸铜溶液可以解除白磷引起的中毒，有关反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的说法不正确的是 （ ） A．CuSO4发生还原反应，白磷只作还原剂 B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5 C．P4是一种正四面体型分子，每个P4分子中含有6个P—P非极性键 D．该反应中被硫酸铜氧化的白磷P4有3 mol 13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ ） A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na＋)> c (HSO3-)> c (SO32-)> c (H＋)> c (OH－) B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c (CH3COONa)< c (Na2CO3) C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c (M＋)＝c (A－) D．0.1 mol·L－1的 NaHA 溶液pH＝1则有c (Na＋)＝c (H2A)＋c (HA－)＋2c (A2－) 14．现有甲、乙两个图像，能同时满足两个图像的热化学方程式的是 （ ） A．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H＞0 B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO+6H2O(g) △H<0 D．H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) △H＞0 15．燃料电池是一类应用广泛的原电池。乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表。该电池负极 的电极反应为 （ ） A．C2H5OH－12e－＋12OH－＝2CO2＋9H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ D．C2H5OH＋16OH－－12e－＝2CO32-＋11H2O 16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入200 mL某浓度的硫酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入280 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为 （ ） A．1.4 mol·L-1 B．1.0 mol·L-1 C．0.7 mol·L-1 D．0.5mol·L-1 第II卷（非选择题 共52分） 二、填空题（本题共5小题，共52分） 17．（7分)有一含Na+的无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cu2＋、 Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验如下，取三份100 mL上述水溶液进行如下实验。 根据上述实验，请回答 操作 实验现象 ① 第一份加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 ② 第二份加入足量NaOH溶液，加热 收集到气体672 mL(标准状况) ③ 第三份先加入足量BaCl2溶液，再向产生的沉淀中加入足量盐酸经洗涤、干燥后 先产生干燥沉淀6.63 g， 之后沉淀变为4.66 g （1）溶液中肯定不存在的离子是__________ ，不能确定是否存在的离子是_______ 。 （2）请用离子方程式表示沉淀减少的原因 。 （3）对于存在的且能定量计算出离子浓度，请写出它们的物质的量浓度：_ _____ 。 18．(12分) 短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表 元素编号 元素特征信息 A 单质是密度最小的气体 M 其单质为生命活动不可缺少的气体 X 短周期中原子半径最大的元素 Y 地壳中含量最高的金属元素 Z 最外层电子数是最内层电子数的3倍 E 单质为黄绿色气体 （1）M与X形成的化合物X2M2中含有的化学键为 ；X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（用元素符号表示，下同） （2）Y E3的水溶液显 性，用离子方程式解释原因 ；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为 。 （3）请用“>”、“=”或“<”对物质性质进行比较 沸点 气态氢化物稳定性 最高价氧化物 对应水化物的碱性 得电子能力 A2M A2Z Z E X Y 16M 18M （4）X、Y、Z、E四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是 。 （5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式 。 19．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般可采用下列反应合成甲醇： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH （1）化学平衡常数（K）的表达式为 。 （2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K） 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.04 0.25 0.012 由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 （3）某温度下，将6 mol CO和4.4 mol H2充入2 L的密闭容器中，10 min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 2.4 mol·L-1，则用H2表示的10 min内该反应的反应速率为 mol·L-1·min-1，此时的温度为 （从上表中选择），H2转化率= 。 （4）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填序号）。 ①单位时间内，消耗2 mol H2，同时生成1molCH3OH ②混合气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 ⑤CO、H2、CH3OH的分子数目比为1:2:1 ⑥混合气体的总压强不再变化 20．(11分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。B是一种具有磁性的氧化物，F是一种家庭常用的调味品，反应①常被应用于野外焊接钢轨，②是工业上重要的反应之一（惰性电极）。 请回答下列问题 （1）B物质的名称为________ _，H的电子式为________ __，N的化学式为___ _____。 （2）上述①～⑦所示的反应中，属于氧化还原反应的序号为______ ；反应⑤的离子方程式为____________________________，⑦的实验现象为 。 （3）H溶液中水的电离程度_____(填“大于”、“等于”或“小于”)相同浓度的E溶液中水的电离程度，原因是______________________ ___ 。 （4）25℃时，以Pt为电极电解含有少量酚酞的F的饱和溶液，若在两极共收集到标况下 2.24 L的气体，则此时溶液的pH=_______(假设溶液的体积为1 L且不考虑电解后溶液体积变化和气体溶解)。 21．(12分)实验室中，用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高纯氧化铁 的步骤如下 回答下列问题 （1）上述实验中，滤渣1的主要成分是____ __，加入过量铁粉的作用是__________ __，滤渣2中加入稀盐酸的离子方程式为___ _____ ；检验溶液X中是否含有Fe3+的方法是___ _____ 。 （2）实验室欲用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制480 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_________ (填写仪器名称)，需取用浓硫酸的体积为_____ mL。 （3）实验室可用下图装置来制取NH3和CO2，a仪器名称为 ，制取氨气时，a中盛放的试剂的名称是 ，锥形瓶中盛放试剂为CaO；制取二氧化碳时，a中盛放的是稀盐酸，锥形瓶中盛放的试剂为 。 （4）煅烧FeCO3制取高纯氧化铁的化学方程式为 ，每生成1 mol 氧化铁转移电子的物质的量为 mol。 安徽高中教科研联盟2014-2015学年第二学期高二期末联考 化学参考答案 一、（本题包括16小题，每小题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 D B C D A B C B 9 10 11 12 13 14 15 16 A B D A C A D C 二、填空题（本题包括5小题，共52分） 17．（7分) （1）Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋（1分) K＋、Cl－（1分) （2）BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑（2分) （3）c(NH)＝0.3 mol·L-1，c (CO)＝0.1 mol·L-1，c (SO)＝0.2 mol·L-1（各1分) 18．(12分)（1）离子键和共价键（或非极性键）（1分） Al(OH)3+OH- ＝ AlO2－+2H2O（1分） （2）酸（1分） Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（1分） SO2+Cl2+2H2O =4H++SO42—+2Cl—（1分） （3）> < > =（各1分） （4）r (Al3+)< r (Na+)