2014年高中化学 专题一第三单元 不同类型的晶体教案 苏教版必修2
年级
组别
高一化学
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（备课组长）
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（学科校长）
主备人
使用人
授课时间
课 题
不同类型的晶体
课 型
新授课
课标
要求
1、学习掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的概念
2、掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构及其物理性质
3、能准确判断出所属晶体类型
教
学目
标
知识与能力
1、 以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。知道晶体可以分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体。
2、 认识不同类型的晶体的结构，构成微粒，物理性质不同。
过程与方法
1、 采用三维空间模型图片表格和数据进行对比，让学生了解不同类型的晶体的特点和区别。
2、 掌握根据晶体类型，判断晶体的熔沸点。
3、 学会不同类型晶体的比较的方法。
情感、态度与价值观
1、 培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立联系。
2、 培养学生的围观思维。
教学
重点
同分异构现象的概念的理解
教学
难点
同分异构体的判断
教学
方法
五步法
教学程序设计
教
学
过
程
及
方
法
环节一 明标自学
过程设计
二次备课
1、 掌握分子晶体、离子晶体和原子晶体的概念
2、 通过观察掌握离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的结构和物理性质
3、 能够区分晶体类型
教
学
过
程
及
方
法
环节二 合作释疑 环节三 点拨拓展
（备注：合作释疑和点拨拓展可以按照顺序先后进行，也可以根据教学设计交叉进行设计）
过程设计
二次备课
三、晶体
1、定义：
[学生看书P22]几种固体物质的形状：
金刚石 水晶(SiO2) 氯化钠 雪花
思考①这几种固体物质在外观上有何特点？
答：都有一定规则的几何外形：
定义：化学上将具有规则几何外形的固体称为晶体
思考②自然界的固态物质是否都是晶体？
不是，固态物质分为晶体和非晶体两大类
思考③ 晶体有规则几何外形的原因是什么？
[学生阅读P22第5行内容]回答
构成晶体的粒子离子或原子或分子在晶体中有规律排列。
2 、几种晶体的内部结构：
(1)氯化钠晶体
请看氯化钠晶体结构示意图并填空(或球棍模型)
①构成晶体的微粒： Na+和C1-
② Na+和C1-之间的作用力
离子键 Na+和C1-在晶体中按一定规则排列且晶体中Na+和C1-个数比1：1
③在NaCl晶体中不存在单个的氯化钠分子。
NaCl此式叫化学式。
推论：晶体是由阴、阳离子按一定方式有规则排列所形成的晶体叫离子晶体
内部微粒间作用力：离子键
离子晶体判断方法：
方法一：由组成晶体的粒子种类判：由阴、阳离子的离子化合物一定为离子晶体。
方法二：根据导电性：
固态时不导电而熔化时能导电的为离子晶体。（固态时不导电，水溶液能导电者，不一定是离子晶体。）
方法三：依据物质的分类：金属氧化物(如氧化钾、过氧化
钠等)、强碱(如氢氧化钠、氢氧化钾)、绝大多数的盐类(
如氯化钠)
方法四：由晶体熔沸点：离子晶体一般熔点较高，常在数百度至一千余度。
方法五：依据硬度和机械强度：
离子晶体硬度大，略硬而脆
(2)石英晶体
请看石英晶体结构示意图(或球棍模型)
小结：
[探索1] 构成石英晶体的粒子是什么?(硅原子和氧原子)
[探索2] 石英晶体中硅、氧之间作用力是什么?(化学键----共价单键)
[探索3] 石英晶体中，每个硅原子同时与几个氧原子以共价单键结合? 每个氧原子同时与几个硅原子结合？晶体中有无二氧化硅分子存在？硅、氧原子个数比是多少？
[探究4] 石英晶体结构特点是什么?(空间网状结构)
推论：
1、定义：构成晶体的粒子是原子，原子间以共价键结合形成空间网状结构的晶体称作原子晶体
2、构成晶体的粒子是原子
3、晶体中粒子间作用力是共价键
4、晶体结构特征----------空间网状结构
5、原子晶体的物理性质特点
(1)熔、沸点___很高_______，硬度__很大
(2) ___ 不溶于___________一般的溶剂。
(3)_______不_______导电。
[师释1]原子晶体具备以上物理性质的原因__在原子晶体
中，构成晶体的粒子是原子，没有自由电子，所以不导电
。原子间以较强的共价键结合，且形成空间网状结构，故
熔点高，沸点高。不溶于一般的溶剂。
[师释2]原子晶体的化学式是否可以代表其分子式__不能
，只能代表元素原子个数比__原因：因为，在原子晶体中
根本没有单个的分子。
[常见的原子晶体]：金刚石、SiO2, 硅、 碳化硅
(3)、干冰晶体
请看干冰晶体结构示意图(或球棍模型)
小结：
①构成晶体的微粒是
②晶体中二氧化碳分子排列特点是
③构成晶体的微粒是分子，分子之间作用力是分子间作用力此类晶体称之为属分子晶体
常见分子晶体有：干冰，冰 碘 硫粉、P4 红磷 固体SO3
(4)金属晶体
Ⅲ、小结
1、根据构成晶体的粒子种类及粒子之间的相互作用不同。
2、物理性质规律：硬度，熔、沸点：
原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
3、四大晶体结构与性质
晶体类型
原子晶体
离子晶体
分子晶体
金属晶体
实 例
金刚石
氯化钠
干冰
金属单质固体
构成微粒
原子
阴、阳离子
分子
微粒间
作用力
共价键
离子键
分子间
作用力
熔点
很高
高
低
有高有低
硬度
很大
大
小
有大有小
导
电
性
固态不
导电
固态不
导电
固态不
导电
固态导电
熔融不
导电
熔融不
导电
熔融不
导电
导电
水溶性
不溶于水
有的溶，有的不溶
有的溶，有的不溶
不溶于水(有的反应)
熔融时克服的作用力
共价键
离子键
分子间作用力
教学
过程
及
方法
环节四 当堂检测
二次备课
同步练习
妈妈睡了同步练习小学五年级英语同步练习册小学5年级英语同步练习册地理同步练习册答案三年级一块奶酪同步练习
P23：例1和变式跟踪1
课堂
小结
1、晶体的分类
2、如何区分
课后
作业
同步练习P23例二变式跟踪2
板书
设计
1、 晶体类型
1、 分子晶体
2、 原子晶体
3、 离子晶体
2、 几种晶体的比较
课
后
反
思
_1234567890.ppt
NaCl晶体结构示意图
Na+
Cl-
Go to 3D
_1234567891.ppt
金属晶体
金属原子
自由电子
浙公网安备 33021202002483