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首页 2019年高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 专项突破(四)离子的检验与推断学案 鲁科版

2019年高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 专项突破(四)离子的检验与推断学案 鲁科版.doc

2019年高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 专项突破(…

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2018-12-22 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《2019年高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 专项突破(四)离子的检验与推断学案 鲁科版doc》,可适用于高中教育领域

(四)离子的检验与推断(对应学生用书第页)离子的检验.一般离子的检验离子试剂现象注意Cl-、Br-、I-AgNO溶液和稀HNOAgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)NH浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热Fe+NaOH溶液红褐色沉淀KSCN溶液溶液呈红色苯酚溶液溶液呈紫色SO稀HSO和品红溶液产生有刺激性气味的气体且气体能使品红溶液退色HSONa+、K+Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K+要透过蓝色钴玻璃片观察焰色Mg+NaOH溶液产生白色沉淀NaOH要过量Al+NaOH溶液产生白色沉淀NaOH过量沉淀又溶解NaOH溶液逐滴滴加至过量Cu+NaOH溶液产生蓝色沉淀说明:Br-、I-的其他方法检验。①Br-:氯水和CCl分层和下层为橙红色现象。②I-:氯水和CCl分层和下层为紫红色现象或氯水和淀粉溶液变蓝。.三种常考离子的检验与干扰排除()SO①检验方法②排除干扰Ag+的干扰先用盐酸酸化能防止Ag+干扰CO因为BaCO、BaSO也是白色沉淀与BaSO白色沉淀不同的是这些沉淀能溶于盐酸中因此检验SO提醒:所用的钡盐不能用Ba(NO)溶液因为在酸性条件下SO()CO①检验方法②排除干扰HCO若被检液中不含COSO因为CaSO与CaCO一样也是白色沉淀且CaSO也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO)但SO是有刺激性气味的气体故可用无色无味来排除SO()Fe+的检验①溶液中只含Fe+:可用KSCN溶液和氯水检验不考虑干扰问题。②溶液中含Fe+、Fe+不含Cl-时可加入酸性KMnO溶液溶液退色说明溶液中含有Fe+不能用KSCN溶液和氯水原因是Fe+形成干扰。③溶液中含有Fe+、Fe+、Cl-时加入KFe(CN)(铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀不能用酸性KMnO溶液原因是Cl-也能使酸性KMnO溶液退色Cl-能形成干扰。对点训练.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作结论正确的是(  )【导学号:】选项操作现象结论A滴加BaCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加硫酸有刺激性气味的气体产生原溶液中有SOC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)原溶液中有K+D滴加NaOH溶液将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHC A项加入BaCl溶液得到白色沉淀原溶液中可能含有SO.(·湖北四校二模)某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应过滤后用所得滤液进行如下实验下列说法正确的是(  )A.取少量滤液向其中滴加少量NaCO溶液无白色沉淀说明矿石中一定不含Ca+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl溶液产生白色沉淀说明矿石中含有SOC.取少量滤液向其中滴加过量的氨水白色沉淀逐渐增多然后渐渐溶解说明矿石中含有Al+D.取少量滤液向其中先通入少量Cl再滴加KSCN溶液溶液变红色说明矿石中一定含有Fe+B 选项A中因盐酸过量加入的少量NaCO溶液应先和H+反应即使有Ca+存在也不会产生白色沉淀A项错误。选项B中加入过量BaCl溶液能产生白色沉淀说明含有SO.按要求回答下列问题:()NaSO在空气中容易变质利用所给试剂设计实验检验样品NaSO是否变质。简要说明实验操作、现象和结论:。()榴石矿石可以看作CaO、FeO、FeO、AlO、SiO组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选说明实验操作与现象)。【答案】 ()取少量NaSO样品溶于足量稀盐酸静置取上层溶液(或过滤取滤液)于一试管中滴加BaCl溶液若产生白色沉淀则说明含有NaSO杂质即NaSO变质(合理即可)()取矿石少许加稀硫酸充分反应后向其中滴加酸性高锰酸钾溶液若紫色褪去证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)答题模板 离子检验的简答模板实验操作(取少量或适量待检溶液加入……试剂再加入……试剂)⇓现象描述(①溶液由……变为……②若有……生成③若没有……等)⇓得出结论(如“若……说明……若……说明……”)离子的推断“四项基本原则”突破离子的推断典例导航某溶液中可能含有Cl-、SOA.至少存在种离子B.Cl-一定存在且c(Cl-)≥mol·L-C.SOD.CO审题指导 B 根据加入过量NaOH溶液加热得到mol气体说明有NH通过补充什么实验步骤可确定是否含有K+、Al+?【答案】 用洁净的铂丝蘸取原溶液在无色火焰上灼烧透过蓝色钴玻璃观察是否有紫色火焰确定是否含K+取最后的滤液少许加入盐酸观察是否存在开始沉淀生成后来又溶解的现象确定是否含有Al+。对点训练.(·全国Ⅱ卷)某白色粉末由两种物质组成为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解再加入足量稀盐酸有气泡产生固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(  )A.NaHCO、Al(OH)  B.AgCl、NaHCOC.NaSO、BaCOD.NaCO、CuSOC A项中NaHCO、Al(OH)加入足量水中NaHCO溶解Al(OH)不溶解加入稀盐酸固体全部溶解且有气泡产生NaHCO、Al(OH)均能与HSO反应最后不会有固体剩余。B项中NaHCO溶于水AgCl不溶于水加入足量稀盐酸AgCl仍不溶解。C项中NaSO溶于水BaCO不溶于水BaCO能溶于稀盐酸:BaCO+HCl===BaCl+HO+CO↑NaSO、BaCO均能与稀HSO反应:NaSO+HSO===NaSO+SO↑+HO、BaCO+HSO===BaSO+HO+CO↑。D项中CuSO和NaCO都能溶于稀硫酸。.(·长沙一模)某试液中只可能含有K+、NH下列说法正确的是(  )A.原试液中存在的离子为NHB.滤液X中大量存在的阳离子有NHC.沉淀C为Al(OH)D.无法确定原试液中是否含有K+、Cl-A 加入过量稀硫酸无明显现象说明原试液中不含CO.由几种离子化合物组成的混合物含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH实验序号实验内容实验结果①加AgNO溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体L(标准状况)③加足量BaCl溶液时对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量再向沉淀中加足量稀盐酸然后干燥、称量第一次称量读数为g第二次称量读数为g试回答下列问题:()根据实验①对Cl-是否存在的判断是(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)根据实验①②③判断混合物中一定不存在的离子是。()试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):阴离子符号物质的量浓度(mol·L-)【解析】 Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀CO【答案】 ()不能确定 Ba+、Mg+()阴离子符号物质的量浓度mol·L-SOCO

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