【化学】山东省临沂四中2013-2014学年高一下学期4月阶段考试

高一年级第二学期阶段测试 化学试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 2014、3 说明：１．本试题包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为50分钟。 2．考生务必将第Ⅰ卷的正确答案用2B铅笔涂写在答题卡上。 第Ⅰ卷（选择题 共51分） 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共51分） 1．化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ） A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核 2．元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 (　) A．新制农药元素　　　　　　B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．制耐高温合金元素 3．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 (　) R X Y Z A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>R C．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 4．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是(　) A．钇元素属于金属 B．质子数与中子数之差为50 C．原子的核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素 5．下列叙述中正确的是 (　) A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其它周期均有18种元素 C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 D．在ⅠA族中，单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 6．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是（ ） (　　) A．O2和O3互为同位素 B．O2转化为O3为化学变化 C．相同物质的量的O2和O3的体积相同D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数 7．下列叙述正确的是 (　) A．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等 B．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 C．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 D．周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 8．下列说法正确的是（ ） A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 10．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A．MgCl2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O3 11．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ） A．从上到下原子半径逐渐减小 B．易形成﹣1价离子 C．最高价氧化物的水化物显酸性 D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱 12．已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 正确的是（ ） A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y>HZ C．离子的氧化性aW3+ > bX+ D．a+3=c﹣2 13．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( ） A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 14．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：W > R C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 15．下列有关叙述：① 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；② M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；⑥熔点MN。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A．② ⑤ B．① ② ③ C．① ② ③ ⑤ D．全部 16．我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第ⅢA族，关于铊的说法，可能错误的是 （ ） A．是银白色金属 B．Tl（OH）3 有两性 C．与稀盐酸反应生成盐酸盐 D．铊的金属性强于铝的金属性 17．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 第Ⅱ卷（非选择题 共49分） 二、填空题（本题包括3个小题，共49分） 18．（9分）现有部分短周期元素的原子结构如下表： 元素符 号 元素原子结构 X 原子结构示意图为 Y 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Z 原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为 （1）写出X的元素符号：________, 元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。 （2）Z元素原子的质量数为_______。 （3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________________ 19．（11分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元 素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 （1）A的离子符号是________； （2）C、D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是 ； （3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型是 ； （4）B、C、D三种元素分别形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号填写）。 20．(29分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： A C D E F G B I J H (1) 表中元素，化学性质最不活泼的是 ，可用于制半导体材料的元素是______。 (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两 性的是 ； （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是 ； （4）在B、D、I、 E、F、G、H中，原子半径最大的是 . (5) 在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为__________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (6) 元素H在元素周期表中位置第 周期第 族 (7) “神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_________________________________________________________________。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为________。 高一年级第二学期阶段测试 化学试题参考答案 2014、3 一、选择题（每小题3分，共51分） 1C 2C 3C 4B 5C 6B 7D 8D 9B 10B 11A 12C 13C 14D 15B 16B 17D 二、填空题（共49分） 18．（共9分）（1）N；CH4 （2）23 （3）H++OH—＝H2O （3分，其余2分） 19．（共11分） （1）H+ (2分) （2）Al(OH)3+ OH— ═ AlO2—+ 2H2O (3分) （3）离子键、极性键（或共价键） (写对一个得1分，共3分) （4）O2—＞Na+＞ Al3+ (3分) 20．（共29分） (1)He、Si (2)NaOH、HClO4、Al(OH)3 (3)HF (4)Na (5) 碱　 (6) 三、 ⅦA (7) B、F　 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　（3分，其余2分） N2 1