泉州市2012届高三3月质量检查

福建省泉州市2012届高三3月质量检查试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 化　学 1．（2012泉州一检）化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物（PM2.5）会造成空气污染，应加强监测和治理 B．明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌 C．硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品 D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 2．（2012泉州一检）下列关于有机化合物的认识正确的是 　A．甲烷、苯都不能发生氧化反应 　B．乙烯、聚乙烯（ 4．（2012泉州一检）一定条件下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应： Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)　ΔH＞0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示： 下列说法不正确的是 　A．该反应的平衡常数 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式为 　B．升高温度后达新平衡时，增大 　C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，反应达到平衡状态　 　D．8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L－1·min－1 5．（2012泉州一检）室温下，下列有关溶液的说法错误的是 　A．0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13 mol·L－1 B．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7 　C．将含1mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L－1 　D．含大量AlO2－离子的溶液中，K+、Na+、CO32－、OH－能大量存在 6．（2012泉州一检）微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示： 　微粒甲是 　A．Cl2　 　　 B．Na+　　　　 C．Al　　 　D．SO2 7．（2012泉州一检）工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是 　A．直流电源中，A为正极，B为负极 　B．阳极反应式为：4OH－－ 4e－ == 2H2O + O2↑ 　C．溶液中K+离子移向石墨电极 　D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4 8．（2012泉州一检）反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一，置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。 （1）NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 　　　　　　　离子相互交换的反应。 （2）在浓硫酸作用下，羧酸与醇也是微粒交换的反应，请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （3）工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应，此反应的反应物中含有三种元素，这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为　　　　　　　　 　。与硅同周期的某元素，其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱，请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式　　　　　　　　。 （4）NH3和Cl2发生置换反应，当NH3过量时，NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时，有　　　　　molNH3被氧化。 （5）(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换，当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时，溶液中HCO3－和NH4＋的比值　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）1：1。 9．（2012泉州一检）制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石（BaSO4）为原料制备过氧化氢的流程如下： 回答下列问题： （1）图中的气体①可能含有的物质是　　　　　　　 　　①CO　　　　　　　　　②CO2　　　　　　　　③SO2 　　A．仅①③　　　　B．仅②③　　　　C．仅①②　　　D．全部 （2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS－的形式存在，用化学方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　。 （3）已知：Ba(OH)2(aq)+CO2(g)＝BaCO3(s)+H2O(l)　 ΔH = －162kJ•mol－1 　　　　　2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)＝Ba(HS)2(aq)+2H2O(l)　 ΔH = －191kJ•mol－1 写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　　需将溶液A加热的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料，该原料是　　　　　　。 （5）通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32－浓度，把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42－的浓度为1×10－4mol•L－1，则CO32－的浓度需大于　　 　　　　才不致于生成BaSO4沉淀，已知Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9 （6）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示： 请写出甲电极的电极反应式：　　　　　　　。 10．（2012泉州一检）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。 方案一： （1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________，写出产生上述气体的化学方程式__________________ （2）进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为：取少量上述溶液，　　　　　　　　　　　　　 ____________________________________________________________________________。 方案二： （3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是__________。 A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3 C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O 　　　 方案三： 学生丙利用下图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题： （4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是____________ A．氢氧化钠溶液和铝片 　　B．稀硝酸和铁片　 C．稀硫酸和锌片　 D．浓硫酸和镁片　 （5）下列实验步骤的先后顺序是____________________（填序号）。 ①打开止水夹；　　　　　　　　　 ②关闭止水夹；　　　　　　　　　　　 ③点燃C处的酒精喷灯； ④熄灭C处的酒精喷灯　　　 ⑤收集氢气并验纯。 （6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。 （可能用到的相对原子质量：Fe：56　　 Cu：64　 C：12　 O：16 ） 11．氮、磷、硫的化合物种类繁多，应用广泛。 （1）工业中可用POF3合成杀虫农药，组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　。 （2）普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6]，该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　 ，存在的化学键有离子键、　　　　　 和　　　　 。 （3）KCN可被H2O2氧化为KOCN ①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是　　　　 ；碳原子采取sp杂化， 1mol该物质中含有的π键数目为　　　。 ②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是　　　　　　　　　　　　 。 （4）SO3和O3的混合气体经光解作用，可生成一种结构如右图所示的物质， 该物质中S原子的轨道杂化方式是　　　　　　　　　 ，该分子属于　　　　　　　 分子 （填“极性”、“非极性”）。　 12．（2012泉州一检）下列是一种常见树酯的合成路线。 　 （1）判断该合成树脂中　　　　　（填“存在”或“不存在”）存在碳碳双键。 （2）反应①的反应类型是　　　　　　　　　 ，反应④的反应类型是　　　　　　 　　　。 （3）写出B、D的结构简式：B　　　　　　　　　　　　　 ，D　　　　　　　　　　　　　 。 （4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有　　　　　　　　　 种。 ①能使FeCl3溶液显紫色；②苯环上有两个取代基；③能发生银镜反应。 2012年泉州高中毕业班第一次质量检查理综试题（化学试题） 参考答案 1．B 2．C 3．B4．C 5．A 6．D 7．D 8．（1）Na＋ （2）CH3COOH+CH3CH2OH 　H2O　+　CH3COOCH2CH3 （3）O、C、Si Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O （4）2mol （5）小于 9．（1）D （2）2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2 （3）Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)＝BaCO3(s) +2 H2S(g)　　 ΔH = +29kJ•mol－1 上述反应为吸热反应，加热可使平衡向正反应方向移动，提高BaCO3产率 （4）H2SO4　 （5）2.5×10－3 mol•L－1 （6）2H＋+O2+2e－＝H2O2 10．（1）Cu2O Cu2O + 6HNO3(浓) == 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O　 （2）滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe2O3，反之说明样品中不含有Fe2O3 （3）C （4）AC （5）①⑤③④② （6）Fe2O3和Cu2O 11．（1）F、O、P （2）①[Ar]3d6； 共价键、配位键　 ②离子晶体； 2NA ③H2O2分子之间存在氢键　　 （3）sp3杂化； 极性 12．（1）不存在 （2）加成反应 氧化反应 （3）