第1章综合测试
(时间90分钟，满分100分)
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列叙述中正确的是( )
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
【答案】 C
2．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是( )
A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族
B．酸性：砷酸＞磷酸
C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应
D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3
【解析】 砷是33号元素，镓是31号元素，砷的非金属性比磷弱，砷酸的酸性比磷酸弱，镓的金属性比铝强，所以能与水反应，Ga(OH)3碱性强于Al(OH)3。
【答案】 A
3．下列表示式错误的是( )
A．Na＋的电子排布图：eq \o(\x(↑↓),\s\do4(1s)) eq \o(\x(↑↓),\s\do4(2s)) eq \o(\x(↑↓)\x(↑↑)\x(↑↑),\s\do4(2p))
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1
【答案】 A
4．(2011·甘肃省兰州市高二检测)A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是( )
A．四种元素都是第三周期的元素
B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉
C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式
D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料
【答案】 D
5．下列说法中正确的是( )
A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2
C．核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道
D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述
【答案】 B
6．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )
A．1s22s12p1
B．1s22s22p5
C．1s22s22p53s1
D．1s22s22p53s2
【答案】 B
7．下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是( )
A.eq \o(\x(↑↓),\s\do4(1s)) eq \o(\x(↑↓),\s\do4(2s)) eq \o(\x(↑↓)\x(↑)\x(↑),\s\do4(2p))
B.eq \o(\x(↑↓),\s\do4(1s)) eq \o(\x(↑↓),\s\do4(2s)) eq \o(\x(↑↓)\x(↑↓),\s\do4(2p))
C.eq \o(\x(↑↓),\s\do4(1s)) eq \o(\x(↑↓),\s\do4(2s)) eq \o(\x(↑↓)\x(↑↓)\x(↑↓),\s\do4(2p))
D.eq \o(\x(↑↓),\s\do4(1s)) eq \o(\x(↑↓),\s\do4(2s)) eq \o(\x(↑)\x(↑),\s\do4(2p))
【答案】 A
8．主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A．ns2，np2和ns2np4
B．ns1和ns2np4
C．ns2和ns2np5
D．ns1和ns2
【答案】 C
9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )
A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素
D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素
【答案】 C
10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )
A．C元素的最高正价为＋7价
B．原子半径：A>B>C
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．还原性：A2－
Z(b＋1)－>Xa＋
C．Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－
D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY
【解析】 Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。m－a＝n＋b，A错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则Z(b＋1)－>Yb－>Xa＋，B错；Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－，C对；气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定小于HbY，D错。
【答案】 C
15．某离子X2＋的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是( )
A．X元素常见的化合价是＋2、＋4
B．X(OH)2是强碱
C．XCl2溶液显中性
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性
【解析】 因X2＋离子的最外层电子排布式是5s2，则该原子的最外层电子排布式应是5s25p2，该元素位于元素周期表的第五周期，第ⅣA族，是锡元素，化合价是＋2、＋4，A正确。Sn(OH)2是弱碱，SnCl2水解显酸性，最高价氧化物对应的水化物不显强酸性。
【答案】 A
16．(2011·安徽理综，11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
【解析】 由于Mg的最外层电子排布为3s2，Al的最外层电子排布为3p1，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，A错；B中F元素不显正价，更没有＋7价；C中溶液的pH与溶液温度有关，若溶液温度为25℃时，pH＝6.8的溶液显酸性，若温度为100℃时，则显碱性，故C不正确；H2CO3的酸性比HClO强，故D正确。
【答案】 D
17．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜np(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是( )
A．32
B．50
C．64
D．128
【解析】 第七周期排满最后一种元素的价层电子排布为7s27p6(118号元素)，第八周期排满最后一种元素的价层电子排布应为8s28p6，从8s1到8s28p6，其间增排了8s25g1～186f147d108p6，核电荷数增加了50，故第八周期元素的种类为50种。
【答案】 B
18．(2011·江西师大附中高二检测)下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
【解析】 A项原子最外层电子数为2的元素，不一定在ⅡA族，如He、Fe等元素；C项离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、Na2O2等；D项，AlCl3为共价化合物；根据形成的常见化合物可判断B正确。
【答案】 B
第Ⅱ卷(非选择题 共46分)
二、填空题(本题共5小题)
19．(7分)X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。
X
Y
Z
(1)X元素单质的化学式是________。
(2)Y元素的原子结构示意图是________，Y与Na所形成化合物的电子式为________。
(3)Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是________，其价电子排布式为________。
【解析】 在元素周期表中，非金属元素位于元素周期表中的右上方，三种元素均为非金属元素，必位于第ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。
【答案】 (1)F2 (2) Na＋[∶eq \o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]2－Na＋ (3)砷 两 Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近 4s24p3
20．(2009·上海部分区县高三调研)(9分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
请回答以下问题：
(1)认真
分析
定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析
上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是__________________________、________________________________________________。
【解析】 (1)由图可知第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能有突变，因此Al的第一电离能的最小范围为Na＜Al＜Mg。
(2)同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小。
(3)图中第一电离能最小的元素是铷，在第五周期ⅠA族。
(4)Be(OH)2、Al(OH)3均为两性氢氧化物。
【答案】 (1)Na Mg
(2)从上到下依次减小
(3)第五周期 ⅠA族
(4)两性 Be(OH)2＋2H＋＝Be2＋＋2H2O
Be(OH)2＋2OH－＝BeO2－＋2H2O
21．(10分)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。
①eq \x(↑↓)
eq \x(↑)
eq \x(↑) ②eq \x(↑)
eq \x(↑↑)
eq \x(↑) ③eq \x(↑↓)
eq \x(↑)
eq \x(↑)
eq \x(↑)
④eq \x(↑↓)
eq \x(↑↓)
eq \x(↑↓)
eq \x(↑↓)
eq \x(↑↓) ⑤eq \x(↑)
eq \x(↑)
eq \x(↑)
eq \x(↑)
eq \x(↓↑)
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。
②电负性：O________F，F________Cl。
③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。
④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。
【答案】 (1)② ③⑤
(2)1s22s22p63s23p4 H2SO4
(3)①< > ②< > ③< < ④＝ ＝
22．(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7∶8，在EC2中，E与C的质量比为1∶1。请回答下列问题：
(1)写出A、E两种元素的元素符号：A________________、E________________。
(2)写出D原子的电子排布式________________。
(3)指出E在元素周期表中的位置________________。
(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________________。
(5)比较D和E元素的电负性的相对大小________。
【答案】 (1)C S
(2)1s22s22p63s23p2
(3)第三周期，第ⅥA族
(4)C
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