初三化学-原子的构成(鲁教版)PPT教学课件

第三节原子的构成1、原子结构发展史（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。一、原子的结构（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型英国物理学家汤姆森英国科学家卢瑟福（1871～1937)（4）α粒子散射实验（1909年）卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福的原子结构模型1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。根据α粒子散射实验现象 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 （1）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进------说明原子是中空的球体（2）极少数α粒子发生了偏转,偏转角超过90°------说明原子中有一个区域带正电（3）有的α粒子甚至被弹回------说明原子中有区域是一个体积小而坚硬的不能穿透的核（4）带相反电荷的电子并没有落到带正电荷的原子核上------说明电子在核四周作高速运动进一步分析：原子中存在着很小的带正电荷的核,原子的全部正电荷及几乎全部质量都集中在核里,只有电量和质量都较大才会这样.一、原子的构成原子（带正电）（不带电）（带负电）（带正电）（不带电）1、原子的结构观察 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 格(表3-1),思考下列问题1.不同原子之间有哪些区别？2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是所有的原子都有中子。如氢原子 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17观察表格(表3-1),思考下列问题3.质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？质子数不一定等于中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 171.原子是由居于原子中心、带_____的原子核和核外带_____的电子构成，原子核是由_____和_____构成。由于它们所带的电荷_____，电性____，所以整个原子_____(填显或不显)电性。2.能保持物质的化学性质的最小粒子是____；化学变化中的最小粒子是_____；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子有、、。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素核外电子数是_____。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子你造吗？原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规则运动3、分层运动电子经常出现的区域叫电子层。原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规则运动(3).分层运动把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布二原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层一二三四五六七离核远近:近远能量高低:低高（2）第一层最多排2个，第二层最多排8个；（3）最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)；（1）先“里”后“外”.(能量最低原则)2.核外电子分层排布的规律(仅限前3层）（4）每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.１１１8２２6102２８２12833２８7２17请你动手试一试： 元素 质子数 电子层数 各层电子数 第1层 第2层 第3层 Ｈ O Ne Mg Cl11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图次外层3.原子结构示意图画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。Na3.原子结构示意图例如：O和P的原子结构示意图：OP请按以下排列 格式 pdf格式笔记格式下载页码格式下载公文格式下载简报格式下载 画出1~18号元素的原子结构示意图：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr比一比,看一看你画对了吗？Ｐ543-12氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。 元素的分类 最外层电子数 稳定性 得失电子趋势 化学性质⑴在同一周期中，从左到右，原子的电子层数相同（核外电子层数等于周期数），最外层电子数依次增大。⑵在同一族中，最外层电子数相同但电子层数从上到下依次递增。⑶同族元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。1、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子结构示意图为，图中x为()。A.1B.2C.3D.4B2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性质最稳定的是()。ABCDA4.下列具有相似化学性质的元素组别是()。3.这是磷原子的结构示意图,该原子的核电荷数是＿＿，共有＿＿个电子层，第二电子层上有＿＿个电子，最外层上的电子数是＿＿。15385CD5.已知碘元素(I)原子结构示意图为，请回答下列问题：⑴x的值为＿＿; ⑵(多选)一般情况下,元素原子最外层电子数相同,具有相似化学性质.碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是().A.B.C.D.53AB我们学习了原子的结构及原子结构示意图的画法，要熟练掌握1～18号元素的原子结构示意图画法并能灵活运用。【作业】⑴及时复习今天的新课内容，预习离子的形成。⑵把1～18号元素的原子结构示意图工整的画到作业本上交。钠在氯气中燃烧钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有达到相对稳定结构,它们发生化学反应时,怎样才能达到相对稳定结构？钠原子氯原子钠+氯气氯化钠加热三离子的形成NaNa＋失去e-ClCl－得到e-钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程Na＋Cl－e-NaNa+失去1个电子Mg失去2个电子Mg2+Al失去3个电子Al3+原子阳离子金属原子阳离子失去电子原子结构离子结构钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子ClSP得到1个电子8Cl-得到2个电子8S2-得到3个电子P3-8原子阴离子原子结构离子结构氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子阴离子得到电子三离子的形成离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。1.离子的定义⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。2.离子的分类⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。3.离子的表示方法⑴用离子符号来表示离子。氢离子钠离子钾离子镁离子铝离子铵根离子水合氢离子H+Na+K+Mg2+Al3+NH4+H3O+阳离子:阴离子:F-Cl-O2-S2-硝酸根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子NO3-OH-CO32-SO42-氟离子氯离子氧离子硫离子先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。⑵离子的写法镁离子:Mg2+；5个硫酸根离子:5SO42-4.离子符号的意义2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子3.离子的表示方法1.说出下列离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：质子数核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数AlAl3＋SS2－2.说出下列四个符号的含义及完成填空。=＞＜+11128+17287+8钠原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的形成过程【拓展】我们再看看氯化镁的形成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子①1个H2中含多少个质子和电子？②1个H3中含多少个质子和电子？③1个H3+中含多少个质子和电子？④1个H3O+中含多少个质子和电子？⑤1个NH4+中含多少个质子和电子？1.某元素原子最外层上有2个电子,则此元素﹙﹚A：一定是非金属元素B：一定是金属元素C：一定是稀有气体元素D：以上说法都不正确D2.某元素的原子结构示意图为,该元素原子核内有_____个质子,核外共有_____个电子层,最外电子层上有_____个电子,它容易_____（填“得”或“失”）电子,形成_____（填“阴”或“阳”）离子。　　　　　　　　　　　　　　1636得阴3.某粒子的结构示意图如图所示,则m=,n=,x=。该粒子是（填粒子的化学符号）4.某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是；若该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是；若该粒子不显电性，它的化学符号是。1628SO2-Mg2+Ne四相对原子质量(Ar)Ｐ56阅读上表(表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836原子的质量测定值一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克即1．67×10-27千克一个氧原子的质量是：　　0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001992千克即1．992×10-26千克相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量标准碳原子质量的1/12（kg）Ar＝（1）“相对原子质量”是一个比值；（2）“相对原子质量”单位为“1”，可省略。质子、中子的相对质量约为：1氢原子的相对原子质量约为：1氧原子的相对原子质量约为：16四相对原子质量(Ar)Ｐ56相对原子质量的近似值核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量≈质子数+中子数Ｐ623-4阅读上表(表3-4)，能得到什么信息？ 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35相对原子质量（Ar）＝某原子的质量（kg）标准碳原子质量的1/12（kg）某原子的质量(kg)=m总(质子)+m总(中子)+m总(电子)Ar=m总(质子)+m总(中子)+m总(电子)标准碳原子质量的1/12m总(质子)m总(中子)m总(电子)1.66×10-271.66×10-271.66×10-27Ar=+++Ar=x×m(质子)y×m(中子)x×m(电子)+1.66×10-271.66×10-271.66×10-27x×1.6726×10-27y×1.6749×10-27+1.66×10-271.66×10-27Ar≈Ar≈质子数+中子数1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。B1141751141012263011121226 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1       Mg 12     24 Fe   26   56多谢爱徒