铜及其重要化合物

第四节　铜及其化合物　金属材料第一课时知识网络梳理基础一、铜及其重要化合物1．铜。(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石[Cu2(OH)2CO3]。(2)物理性质：______色，具有金属光泽，具有________性、________性、________性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。(3)化学性质。紫红延展导电导热反应物质化学方程式非金属O2________________________(____色固体)Cl2____________________________(____色烟)S____________________________(黑色固体)氧化性酸浓H2SO4________________________________浓HNO3_______________________________________稀HNO3______________________________________黑棕黄Cu＋2H2SO4(浓)　CuSO4＋SO2↑＋2H2O梳理基础盐AgNO3______________________________________FeCl3______________________________________2.氧化铜和氢氧化铜。物质氧化铜氢氧化铜化学式CuOCu(OH)2状态____溶于水的____色固体(粉末)____溶于水的蓝色固体不黑不梳理基础化学性质CuO＋2H＋____________________CuO＋H2____________________CuO＋CO____________________Cu(OH)2＋2H＋____________________Cu(OH)2____________________Cu2＋＋H2OCu＋H2OCu＋CO2Cu2＋＋2H2OCuO＋H2O梳理基础3.硫酸铜。CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)可作为水的检验依据。梳理基础判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。1．Cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物(　　)2．制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法(　　)3．FeCl3能利用置换反应得到CuCl2(　　)4．Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀(　　)5．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al(　　)7．将铜屑加入Fe3＋溶液中的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(　　)8．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu(　　)12．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜(　　)×　×　×　×　×　√×　×　2．下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu解析：制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，A错误；冶炼铝，B正确；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法，C错误；制备单质Cu用热还原法，D错误。B3．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是(　　)A．这里的“另一种反应物”具有还原性B．CuH可作氧化剂、还原剂C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温)解析：Cl2具有强氧化性，与CuH反应的产物应为CuCl2和HCl，C错误。C4．(双选)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是(　　)A．不溶物一定是CuB．不溶物一定含有铜，但不一定含有铁C．不溶物一定是FeD．溶液中一定含有Fe2＋，一定不含有Cu2＋解析：本 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有Cu2＋和H＋，所以不溶物中一定有Cu，可能有Fe，溶液中一定有Fe2＋，一定无Cu2＋。BD5．(1)现有五种金属：金、银、铜、铁、铝，依次阅读①至⑤的描述，确定a至e分别代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 哪一种金属，把 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 填在下表内。①b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氢气；②b放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气；③a只溶于王水；④d和e不能与盐酸反应，但能溶于硝酸；⑤将d放入含e离子的水溶液中，d溶解而析出e。(2)用Zn、CuO和稀硫酸作原料，制取铜单质。①试写出用两种方法制取Cu的化学方程式(是离子反应的写出其离子反应方程式)：____________________。②如制取等质量的Cu，下列说法正确的是_____________。A．消耗相同质量的H2SO4B．消耗等质量的ZnC．消耗等物质的量的氧化铜D．生成不同质量的ZnSO4代号abcde元素符号AuAlFeCuAgZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，CuO＋H2Cu＋H2O；CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋CD课堂训练3．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(　　)A．CuSO4变成CuSO4·5H2O是物理变化B．一定条件下，新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应C．CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2D．Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2＋解析：A项中变化属于化学变化；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B项错误；CuO不能与水反应，C项错误；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。D课堂训练解析：较活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强，其冶炼采用电解法，A正确，若铝采用热还原法，则所需温度过高，能量消耗过大，B错误；中等活泼金属的冶炼采用热还原法，C正确；不活泼的金属的化合物加热即可分解，可以采用加热分解法，D正确。B课堂训练第四节　铜及其化合物　金属材料第二课时二、合金与金属材料1．合金。(1)概念。________与其他_______________或________形成的具有____________的物质。一种金属一种或几种金属非金属金属特性梳理基础(2)特性。①熔点较各成分的熔点____。②合金比各成分金属具有更好的________、________以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。2．金属材料。(1)黑色金属材料。包括______________及它们的合金。低硬度强度铁、锰、铬梳理基础(2)生铁和钢。生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。合金成分性能生铁含C(2%～4.3%)、S、P硬、脆普通钢含C(0.3%～2%)硬而韧，有弹性特种钢锰钢含C、Mn坚硬、强韧、不容易磨损钨钢含C、W耐热、熔点高、坚硬不锈钢含Cr、Ni抗腐蚀性强、坚硬梳理基础判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。6．所有不锈钢都只含有金属元素(　　)9．合金的成分都是金属，属于混合物(　　)10．任何不同的金属都可熔合为合金(　　)11．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同(　　)×　×　×　√NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)8832595220030001．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：根据以上数据判断其中不能形成合金的是(　　)A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na解析：两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点，易知C错误。C1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　)①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤B．②③④C．①②④D．①②④⑤课堂训练解析：合金的机械性能比各成分金属的大，故①正确；根据教材知识，②③是正确的；合金的电阻率比纯金属要大，故④是错误的；合金由于性能好而应用更广泛，⑤是正确的。A2．下列关于金属的一些说法错误的是(　　)A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D．越活泼的金属越难冶炼解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，例如很多合金物理性质比纯金属优越，A正确；金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共价化合物，B错误；金属冶炼的本质是金属阳离子得电子被还原，C正确；金属越活泼，金属阳离子的氧化性越弱，越难以得到电子，冶炼也就越困难，D正确。B课堂训练课堂训练A课堂训练课堂训练课堂训练AC