化学能转化为电能 PPT

化学能转化为电能***(2)若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？(1)将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？*(4)用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片,Cu片的正负极是怎样的？(3)导线间接一电流计有何现象产生？为什么？*铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上没有明显现象，锌片上有无色气体产生。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象。铜片上有无色气体产生，锌片无明显现象，电流计发生偏转。H+在铜片上得到电子被还原成氢气。H+在铜片上得到电子被还原成氢气，说明有电子从锌片流入到铜片. 实验现象 实验结论 实验1 实验2 实验3 实验4*一、化学能转化为电能1.原电池的工作原理（1）什么是原电池？把化学能转化为电能的装置叫做原电池*还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向*（2）原电池的电极反应式氧化反应Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑还原反应 电极材料 电极反应 反应类型 原电池的电极 Zn片 Cu片 电池总反应*2、组成原电池的条件:(1)有活泼性不同的两个电极(2)两电极都接触电解质溶液(3)正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(4)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。 练习 飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习 1：下列装置哪些可以形成原电池()ZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFe陶瓷FeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4ABCDZnCu稀H2SO4CuSO4溶液酒精稀H2SO4EFGHABC 外电路中：较活泼金属材料作____，_____电子，发生____反应；较不活泼金属材料作____，_____电子，发生____反应；电子从____极流向____极。3、原电池的工作原理: 内电路中：电解质溶液内，阳离子向_____移动，阴离子向_____移动，使电流通过电解质溶液。电流从____极流向____极。负极失去氧化正极得到还原负正正极负极正负练习2：某实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中正确的是(　　)A．①②③　　　　　　　　B．③④⑤C．④⑤⑥ D．②③④ 【答案】　B4、原电池原理的应用a、设计原电池例1、利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2的氧化还原反应设计原电池负极：正极：Cu—2e-=Cu2+2Fe3++2e-=2Fe2+氧化反应还原反应变式训练1　利用反应Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu设计一个原电池。在图中方格内画出实验装置图，并指出正极为________，电极反应式为_______________________________________；负极为________，电极反应式为__________________________________________。碳棒、Cu、铂Cu2++2e-=CuZnZn－2e-＝Zn2+b、比较金属的活泼性 例2、把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）①A＞B＞C＞D②A＞C＞D＞B③C＞A＞B＞D④B＞A＞C＞DA＞BC＞DA＞CD＞B②变式训练2　解析：选D。在氢氧化钠溶液中能反应生成气体的金属，其活泼性不一定强，如Mg和Al。下列事实不能说明Al的金属活泼性比Cu强的是(　　)A．常温下将铝投入CuSO4溶液中B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸溶液中D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中探究铝电极在原电池中的作用在原电池中，电解质溶液的浓度、酸碱性等会影响电极反应，使发生的电极反应有区别，电极材料(负极)是否参加反应也与电解质溶液有关，在书写电极反应时应注意 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 。例3、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：根据表中的实验现象回答下列问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同________(填“是”或“否”)。否 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al(2)对实验3完成下列填空：①铝为________极，电极反应式：_____________。②石墨为________极，电极反应式：___________。(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________________________。写出铝电极的电极反应式：负正负极在NaOH溶液中，活泼性Al>Mg2Al－6e－==2Al3＋6H＋＋6e==3H2↑Al－3e－＋4OH－==AlO2－＋2H2O 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_______________________________________________________________________。(5)根据实验结果 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：________________________________________________________________________。①另一个电极材料的活泼性②电解质溶液的氧化性在浓硝酸中，活泼性Zn>Al，Zn是原电池的负极 编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向 1 Mg、Al 稀盐酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 浓硝酸 偏向Al巩固练习练习1：一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的的原电池正确组合是（）C A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HClH2SO4(aq)CuSO4(aq)负极():.正极():.总反应式:.负极():.正极():.总反应式:.练习2：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.AgFeZnZn－2e-=Zn2+CuCu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuFeFe－2e-=Fe2+Ag2H++2e-=H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑金属阳离子失e-氧化反应化学腐蚀电化学腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）c、金属腐蚀金属原子是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。化学腐蚀（次要）金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀叫做化学腐蚀。这类反应比较简单，仅仅是金属跟氧化剂之间的氧化还原反应。电化学腐蚀（主要）不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。化学腐蚀与电化学腐蚀比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与接触的氧化剂反应 不纯金属或合金与电解质溶液接触 现象 没有电流 产生微弱电流 反应 金属被氧化 活泼金属被氧化 相互关系 化学腐蚀与电化学腐蚀同步发生负极（Fe）：2Fe-4e‾=2Fe2+正极（C）：2H2O＋O2＋4e‾=4OH‾Fe2+与OH-形成Fe(OH)2，又被氧化成Fe(OH)3，分解后形成铁锈Fe2O3.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量H+和OH－，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化：2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2总式：钢铁的两种电化学腐蚀：1、在中性或很弱的酸性溶液中（占主要）正极负极电解质溶液主要反应：负极：Fe–2e-==Fe2+正极：O2+2H2O+4e-==4OH-CFe不纯的水在中性或很弱的酸性溶液中，钢铁的腐蚀叫吸氧腐蚀。2、在酸性溶液中主要反应：负极：Fe–2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑在酸性溶液中，钢铁的腐蚀叫析氢腐蚀。练习1、以下现象与电化学腐蚀无关的是A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B、生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C、铁质器件附有铜质配件，在接触处容易生铁锈D、银质首饰放置久了容易表面变暗√练习2、用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉√练习3、炒过菜的铁锅没有洗净(含有NaCl),第二天便会因为腐蚀出现红褐色的锈斑(Fe2O3·nH2O)试问:1.铁锅的腐蚀应属于_________腐蚀;为什么?2.铁锅腐蚀的电极反应为:_____________________3.负极反应的产物会继续发生反应,则发生反应的方程式有哪些?练习4、铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中（其中已滴加有酚酞），可能出现的现象是A．铁棒附近产生红色B．铁棒被腐蚀C．石墨上放出氯气D．石墨棒上放出氧气√吸氧Fe–2e-==Fe2+2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2+2H2O=4Fe(OH)3