人教版_高中化学必修二教案整理版

高中化学必修2人教版教案第一节元素周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf (一)------原子结构 1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称一、原子结构1、原子核的构成原子是由原子中心的原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数2、质量数将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量【讲解】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子质子Z个原子核中子（A-Z）个Z个核外电子原子X当质子数（核电荷数）>核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。当质子数（核电荷数）<核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m阴离子bYn-：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n二.核素、同位素同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种 氢元素原子核 原子名称 元素符号（AZX） 质子数（Z） 中子数（N） 1 0 氕 11H 1 1 氘 21H 1 2 氚 31H1、定义核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。2、同位素的特点①化学性质几乎完全相同②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。课题：第一节元素周期表(二)元素周期表的结构 一、元素周期表的结构7个横行，18个纵行。元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。1、周期周期序数=电子层数已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：它们分别位于第几周期？为什么？ 碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 短周期 1 H—He 2 1 2 Li—Ne 8 2 3 Na—Ar 8 3 长周期 4 K—Kr 18 4 5 Rb—Xe 18 5 6 Cs—Rn 32 6 不完全周期 7 Fr—112号 26 7元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。2、族由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。第Ⅷ族有几个纵行？(3个)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数) 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。课题：第一节元素周期表(三)元素周期表与碱金属 元素的性质与原子结构的关系一、碱金属元素1、在结构上的相似性与递变性相同点：最外层电子数都相同为1。不同点：核电荷数从Li到Cs逐渐增多，电子层数依次增多，从2层增大到6层。【结论】最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。2、化学性质（1）、碱金属与氧气的反应 碱金属 与氧气的化学反应方程式（加热） 锂 （白色、氧化锂） 钠 （淡黄色、过氧化钠） 钾 （橙黄色，超氧化钾）相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）（2）、碱金属与水反应钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。 与水反应 现象 方程式 Na 在书面上四处游动，发出嘶嘶的声音 K 剧烈燃烧、轻微爆炸 Rb 更猛烈、燃烧、爆炸 相同点：碱金属与水反应都生成氢氧化物和氢气。不同点：周期表中碱金属从上往下，与水的反应越来越剧烈。【 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf 】随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强。（3）、碱金属元素在化学性质上的规律：相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；3、碱金属的物理性质碱金属的主要物理性质 碱金属单质 颜色和状态 密度（g/cm-3） 熔点（。C） 沸点（。C） 原子半径（nm） Li 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 0.152 Na 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 0.186 K 银白色，柔软 0.86 63.65 774 0.227 Rb 银白色，柔软 1.532 38.89 668 0.278 Cs 银白色，柔软 1.879 28.40 678.4 0.265【总结】随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。 元素 符号 色、态 硬度 密度 熔点 沸点 Li 均为 柔软 小大 高低 高低 Na 银白 K 银白 Rb 银白 Cs 略带金黄 【归纳】结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。金属性强弱的比较依据：4、金属性强弱比较方法（1）、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。（2）、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则金属性越强。（3）、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则金属性越强。结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。课题：第一节元素周期表(四)卤族元素 元素的性质与原子结构的关系二、卤族元素卤素原子结构示意图：1、结构的相似性和递变性（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；（2）随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。资料卡片 卤素单质 颜色和状态(常态) 密　度 沸点℃ 溶点℃ 溶解度(100g水中) F2 淡黄绿色气体 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反应 Cl2 黄绿色气体 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深红棕色液体 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固体 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g【归纳】相似性：都是双原子分子，有颜色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂（萃取原理）。递变性：从氟到碘，单质的颜色逐渐加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高。2、物理性质的变化规律（随原子序数的递增）①颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色颜色逐渐加深②状态：气态~液态~固态③熔沸点：逐渐升高④密度：逐渐增大⑤溶解性：逐渐减小3、卤族元素的化学性质（1）卤素单质与H2的反应 名称 反应条件 方程式 生成氢化物的稳定性 F2 冷暗处爆炸 光H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 光照 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 高温 500℃△H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 高温、持续加热 H2+I22HBr HI很不稳定【归纳】卤素单质与氢气反应①、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2②、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为：HF>HCl>HBr>HI③、反应通式：X2+H2===2HX【结论】卤素与H2、H2O、碱的反应，从氟到碘越来越不剧烈，条件越来越苛刻，再次证明了从结构上的递变有结构决定性质。(2)卤素单质间的置换反应：NaBr溶液滴加氯水上层：无色下层：橙红色滴加CCl4【实验步骤】溶液由无色变成橙黄色【结论】：氯可以把溴从其化合物中置换出来2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加氯水【实验步骤】溶液由无色变成棕黄色【结论】：氯可以把碘从其化合物中置换出来2kI+Cl2=2kCl+I2KI溶液滴加CCl4上层：无色下层：紫红色滴加溴水【实验步骤】溶液由无色变成棕黄色【结论】溴可以把碘从其化合物中置换出来2kI+Br2=2kBr+I2（3）随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:F2Cl2Br2I2氧化性逐渐减弱非金属性逐渐减弱(4)非金属性强弱判断依据：1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。第二节元素周期律(一) 一、原子核外电子的排布通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M、N、O、P、Q离核距离近远能量高低低高 核电荷数 元素名称 元素符号 各层电子数 K L M 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2 5 8 氧 O 2 6 9 氟 F 2 7 10 氖 Ne 2 8 11 钠 Na 2 8 1 12 镁 Mg 2 8 2 13 铝 Al 2 8 3 14 硅 Si 2 8 4 15 磷 P 2 8 5 16 硫 S 2 8 6 17 氯 Cl 2 8 7 18 氩 Ar 2 8 82、核外电子的排布规律(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2个(n表示电子层)(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。原子结构示意图。如钠原子的结构示意图可表示为【练习】1、判断下列示意图是否正确？为什么？【答案】(A、B、C、D均错)A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。课题：第二节元素周期律(二) 第二节元素周期律(二)随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性 原子序数 电子层数 最外层电子数 1～2 1 1～2 3～10 2 1～8 11～18 3 1～81、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 原子序数 原子半径的变化 3-9 大→小 11-17 大→小2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化【提问】怎样根据粒子结构示意图来判断原子半径和简单离子半径的大小呢？【回答】原子半径和离子半径的大小主要是由核电荷数、电子层数和核外电子数决定的。粒子半径大小比较规律：（1）电子层数：一般而言，电子层数越多，半径越大（2）核电荷数：电子层数相同的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。（3）核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的趋势。观察电子数，电子数多的，半径较大。如氯离子大于氯原子。其他都一样的情况下，就像坐座位，多一个电子就像多一个人，只能往外挤了，半径就变大了。 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符号 Li Be B C N O F Ne 元素主要化合价 +1 +2 +3 +4,-4 =5，-3 -2 +7，-1 0 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S CL Ar 元素主要化合价 +1 +2 +3 +4,-4 +5,-3 +6,-2 +7,-1 0【结论】随着原子序数的递增，元素化合价也呈现周期性变化。(1)最高正价与最外层电子数相等(2)最外层电子数≧4时出现负价(3)最高正化合价与负化合价绝对值和为8(4)金属元素无负价(5)氟无正价对于稀有气体元素，由于他们的化学性质不活泼，在通常状况下难与其他物质发生化学反应。因此，把它们的化合价看作是0。元素主要化合价变化规律性 原子序数 主要化合价的变化 1-2 +1→0 3-10 +1→+5-4→-1→0 11-18 +1→+7-4→-1→03、随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化3-9、11-17号元素随原子序数的递增，原子半径逐渐变小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，4、随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现周期性变化5、元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。1、下列元素的原子半径依次减小的是（AB）A.Na、Mg、AlB.N、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P课题：第二节元素周期律(三) 同周期元素从左到右→电子层数相同、核电荷数增加→原子半径减小→原子核的吸引能力增强→原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强填写下列各元素的气态氢化物、最高价氧化物及最高价氧化物对应的水化物的化学式： 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 气态氢化物 -- -- -- SiH4 PH3 H2S HCl --- 最高价氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 -- 对应的水化物 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 ---一、第三周期元素性质变化规律实验一钠、镁、铝与水反应的实验【实验一】Mg、Al和水的反应：分别取一小段镁带、铝条，用砂纸去掉表面的氧化膜，放入两支小试中，加入2~3ml水，并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿，分别用酒精灯给两试管加热至沸腾，并移开酒精灯，再观察现象。 Na Mg Al 与冷水反应 现象 化学方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与沸水反应 现象 Mg带表面有气泡；Mg带表面变红 化学方程式 Mg+2H2O==Mg(OH)2↓+H2↑ 结论 Na与冷水剧烈反应，Mg只能与沸水反应，Al与水不反应 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性(1)Na与水反应的现象：常温下，与H2O剧烈反应，浮于水面并四处游动，同时产生大量无色气体，溶液变红。【方程式】2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)放少许镁带于试管中，加2mL水，滴入2滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸，再观察现象。【现象】镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。【方程式】Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑【结论】镁元素的金属性比钠弱(3)铝与水反应现象：在常温下或加热条件下，遇水无明显现象，很难与水发生反应。Na、Mg、Al的氧化物及其最高价氧化物的水化物的性质。1、碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。2、判断碱性氧化物的标准是看该氧化物能否和酸反应生成盐和水。3、判断酸性氧化物的标准是看该氧化物能否和碱反应生成盐和水。4、若某氧化物既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水，称其为两性氧化物。Na2O、MgO只与酸反应生成盐和水，属碱性氧化物。Al2O3既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属两性氧化物。Na、Mg、Al对应的最高价氧化物的水化物是NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中NaOH是强碱，Mg(OH)2是难溶于H2O的中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物。碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3金属性：Na>Mg>Al实验二、取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL1mol/L盐酸反应。【实验二】Mg、Al与稀盐酸反应比较 Mg Al 现象 反应迅速，放出大量的H2 反应方程式 结论 Mg、Al都很容易与稀盐酸反应，放出H2，但Mg比Al更剧烈Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Mg+2H＋==Mg2＋+H2↑2Al+6H＋==2Al3＋+3H2↑【现象】镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性的强弱。非金属性：Si<P<S<Cl Si P S Cl 单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸（比H2SO4酸性强） 结论 第三周期的非金属Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强氢化物的稳定性：SiH4<PH3<H2S<HCl酸性强弱：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4同周期元素性质递变规律：从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强1、元素周期律（1）定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这条规律叫做元素周期律。（2）实质：原子核外电子排布的规律性变化。元素金属性和非金属性的递变根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第2周期第ⅦA族（右上角）。位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等课题：第三节化学键(一)离子键 第三节化学键一、离子键方程式：2Na+Cl22NaCl现象：钠燃烧、集气瓶内大量白色烟1.定义：阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。从定义上分析离子键形成的条件和构成粒子(1)、成键粒子：阴阳离子(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)2、形成条件：活泼金属MMn+化合离子键+me-活泼非金属XXm-3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。由离子键构成的化合物叫做离子化合物，所以一般离子化合物都很稳定。不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。【提问】（1）所有金属和非金属化合物都能形成离子键吗？举例说明。【回答】AlCl3、AlBr3、AlI3化合物中，铝与氯之间所形成的并非离子键，均不是离子化合物【提问】（2）所有非金属化合物都不能形成离子键吗？举例说明。【回答】NH4Cl、NH4Br等化合物。NH4＋、CO32―、SO42―、OH―等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。二、电子式‥‥‥∶在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：1、表示原子‥Na××MgוCl•O•习惯上，写的时候要求对称。【讲解】电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如2、表示简单离子：‥》阳离子：Na+Mg2+Al3+‥‥‥‥‥阴离子：[∶S∶]2-[∶Cl∶]-[∶O∶]2-【讲解】①.电子式最外层电子数用•（或×）表示；②.阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；③.阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。3、表示离子化合物NaFMgOKCl‥‥‥‥‥‥Na+[∶F∶]-Mg2+[∶O∶]2-K+[∶Cl∶]-【提问]对于象MgCl2、Na2O之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,且一般对称排列.4、.表示离子化合物的形成过程①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；课题：第三节化学键(二)共价键 1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。2、成键粒子：原子3、成键作用：共用电子对间的相互作用得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3、FeCl3；象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？【讲解】象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金属组成，但是是离子化合物。NH4+我们把它当作金属离子。5、共价键存在：（1）非金属单质（2）原子团（3）气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物6、共价键的表示方法：在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。在书写电子式时要注意：1.电子对共用不归属于成键其中任何一个原子，不能像离子化合物一样用[]2.不能用“→”表示电子的转移。【思考与交流】根据H2、Cl2、O2的电子式思考为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）【回答】因为H、Cl、O、N两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子，氯分子可表示为CI一CI，这样得到的式子又叫结构式。7、共价键的种类：（1)非极性键：电子对处在成键原子中间；（2）极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。 课题：第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(一)[反问]一、常见的吸热反应和放热反应1、放热反应：（1）、燃料的燃烧C+O2＝CO2（2）、中和反应HCl+NaOH=NaCl+H2O（3）、活泼金属与水或酸的反应（4）、大部分化合反应（5）、食物的缓慢氧化2、吸热反应（1）、大多数分解反应：CaCO3=CaO+CO2↑（2）、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O(3）、碳与CO2气体的反应：C+CO2＝2CO(4)、碳与水蒸气的反应：C+H2O＝CO+H2(5)、氢气还原氧化铜：H2+CuO=H2O+Cu 课题：第一节化学能与热能(二)一、宏观上化学反应能量变化的原因1、在化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差1、∑E（反应物）＞∑E（生成物）——放出能量2、∑E（反应物）＜∑E（生成物）——吸收能量放热反应：放出热的化学反应化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸放热与能量关系1、键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。破坏化学键时要吸收能量，形成化学键时放出能量2、物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的，只要有化学反应就一定有能量变化。【提问】氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸，放出大量的热。反应中的热量由何而来？氢气和氯气反应的本质是什么？从微观上（从化学键角度）加以分析。【讲解】化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1molCl2中含有1molCl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1molCl-Cl键要吸收242kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431kJ的能量。在25℃和101kPa的条件下，1molH2与1molCl2反应：H22H消耗能量约436kJCl22Cl消耗能量约242kJ+）2H+2Cl2HCl释放能量约862kJH2+Cl22HCl共放热约184kJ3、引起化学反应中的能量变化：微观：化学键的断裂是化学反应中能量变化的主要原因。课题：第二章第二节化学能与电能(一) 一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置.1、原电池的工作原理正极：铜片上:2H++2e-=H2↑(还原反应)负极：锌片上:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)氧化还原反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑该电极反应就是Zn+2H+=Zn2++H2↑ 课题：第二章第二节化学能与电能(二) 一、原电池的定义：将化学能转化为电能的装置二、原电池的形成条件：’一极、一液、一回路“形成闭合回路的方式有多种，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触。三、原电池电子的流向及正负极的判断【讲解】除此之外，还可根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向来判断：1、在原电池的电解质溶液内，阳离子的移向的极是正极，阴离子移向的极是负极。2、若原电池工作后，X极质量增加，说明溶液中的阳离子在X极(正极)放电，X级活动性较弱。3、若原电池工作后，X极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明X极为正极，活动性弱。4、增重或产生气泡的为正极，溶解的为负极。5、在这里我们要注意的是，不能机械地以金属活动性顺序表中体现的金属活泼性的强弱来判断原电池中的负极，“较活泼的金属”应理解为“在该原电池的特定条件下更容易与电解质反应（易被氧化）的金属”即在特殊情况要考虑电极与电解质溶液的反应，例如，Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池中Al作负极；Cu-Al-浓硝酸溶液构成的原电池中Al作正极【练习】【讲解】通过以上的讨论，我们也可以抽象出原电池化学反应的本质是较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过外电路流向较不活泼的金属（正极）【练习】题型1原电池的判断二、发展中的化学电源1．干电池干电池是用锌制圆筒型外壳作负极，位于中央的顶盖有铜的石墨作正极，在石墨周围填充NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有MnO2和炭黑(Zn—Mn电池)负极（锌筒）：Zn—2e—=Zn2+；正极（石墨）：正极：2NH4++2e－=2NH3+H2 电池的总反应式为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2【讲解】淀粉糊的作用是提高阴、阳离子在两极的析出速率。ZnCl2的作用是吸收NH3。MnO2作用是吸收正极放出的H2生成MnO(OH)，从而消除电极正极H2的集结现象，防止产生极化。干电池是一次性电池，放电后不能再使用，内部氧化还原反应不可逆。为提高使用寿命，用KOH代替NH4Cl来提高性能。干电池的主要用途是录音机、闪光灯、手电筒、电动玩具、袖珍电视机以及电极、空调摇控器等。2、充电电池(1)铅蓄电池(storagebattery)铅蓄电池可放电亦可充电，它是用硬橡胶和透明塑料制成长方形外壳，在正极板上有一层棕褐色的PbO2，负极是海棉状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中，且两极间用橡胶或微孔塑料隔开。负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O蓄电池充电和放电的总化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(2)锂电池负极：Li-e-=Li+正极：MnO2+e-=MnO2-总反应式：Li+MnO2=LiMnO2【讲解】优点：质量轻、容量大、放电时间长。锂电池是一种高能电池，锂作为负极，技术含量高，有质量轻、体积小、电压高、工作效率高和寿命长等优点。常用于电脑笔记本、手机、照相机、心脏起博器、火箭、导弹等的动力电源。课题：第二章第三节化学反应速率和限度(一) 一、化学反应的速率1、定义：单位时间内反应物的浓度减少或生成物浓度的增加来表示2、单位：mol/L·smol/L·min3、表达式：v(A)==+-△c(A)表示物质A浓度的变化，△t表示时间4、有关化学速率的注意事项：5、化学反应速率的计算例2、合成NH3的反应为N2+3H22NH3。现在某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2。反应5分钟后，容器中的N2的物质的量减少为1mol。试求：(1)5分钟后，容器中H2和NH3的物质的量。(2)5分钟内三者的反应速率各是多少？(3)三者速率是否相等【讲解】有关化学反应速率的计算，有着其特有的运算模式，即三段法。在与化学反应方程式各对应物质下标明三个量：(1)初始状态各物质的量(浓度)(2)改变量(3)终止状态各物质的量(浓度)其中改变量与化学计量数成正比来解决。(1)N2+3H22NH3反应前2mol5mol0mol变化1mol3mol2mol反应后1mol2mol2mol(2)v(N2)==0.1mol/L·minv(H2)==0.3mol/L·minv(NH3)==0.2mol/L·minv(N2):v(H2)：v(NH3)==1：3：2【讲解】由第3问我们可以得出结论(1)同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比【讲解】我们可以利用这条规律，据系数比求其他物质的速率，也可以据速率比求系数比（2)对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)来说，则有课题：第二章第三节化学反应速率和限度(二) 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（C）A.钢铁腐蚀B.食物腐坏C.炼钢D.塑料老化一、影响化学反应速率的因素：反应物的性质【归纳】（1）温度：温度越高，化学反应速率越快。（2）催化剂：通常加入催化剂能极大地加快化学反应速率。（3）固体反应物的表面积：有固体参加的反应，固体的表面积越大，固体在同一时间内与其他反应物的接触越多，化学反应速率越快。（4）反应物状态：通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大。（5）反应物的浓度：在溶液中进行的反应，反应物的浓度越大，化学反应速率越快。（98%浓硫酸例外）【讲解】值得我们注意的是：(1)对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。（6）压强：对于有气体参加的反应，改变压强将使气体的体积发生改变，也即相应地改变气体的浓度。故增大压强，反应速率加快，降低压强，反应速率减缓。【讲解】值得注意的是，由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率没有影响，而对于可逆反应，压强增大，正、逆反应速率都增大。而对于气体反应体系，有以下几种情况：I恒温时，增加压强体积缩小浓度增大反应速率加快II恒容时，充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快充入惰性气体总压增大，各物质浓度不变，反应速率不变III恒压时，充入惰性气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢（7）形成原电池：加快反应速率课题：第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物-----甲烷(1)-----甲烷 绝大多数含碳的化合物都是有机物【讲解】有机物和含碳化合物的正确关系是：有机物一定含碳元素，但含碳元素的物质不一定是有机物。其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为烃。【讲解】有机物种类之所以繁多主要有以下几个原因：1、碳原子最外层电子为4个，可形成4个共价键；2、在有机化合物中，碳原子不仅可以与其他原子成键，而且碳碳原子之间也可以成键；3、碳与碳原子之间结合方式多种多样，可形成单键、双键或叁键，可以形成链状化合物，也可形成环状化合物；4、相同组成的分子，结构可能多种多样。第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物------甲烷一、自然界中的存在二、甲烷的分子组成和结构1、甲烷的化学式(分子式)：CH4【讲解】因为碳原子有四个价电子，欲形成八个电子的稳定结构，需要形成四对共用电子对才能达到八个电子的稳定结构；氢原子核外有一个电子，欲形成两个电子的稳定结构，需要形成一对共用电子对才能达到两个电子的稳定结构。所以甲烷的化学式为：CH4甲烷的结构：1、电子式：2、结构式：3、结构简式：CH4空间结构：对称的正四面体结构【知识拓展】在甲烷分子里，虽然C—H键都是极性键，但CH4分子是一种高度对称的正四面体结构，四个C—H键的极性相互抵消，整个分子没有极性，所以甲烷是非极性分子。三、甲烷的性质1、物理性质：无色、无味、密度比空气小，极难溶于水。2、甲烷的化学性质【讲解】通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学反应，如可以燃烧和发生取代反应等。（1）、甲烷的氧化反应---燃烧反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)现象：火焰呈淡蓝色、烧杯内壁有水珠、澄清石灰水变混浊注意，在这里化学方程式尽管已经配平，但不用等号用箭头表示。这是因为有机化合物参加的化学反应往往比较复杂，常有副反应发生。因此，这类反应的化学方程式通常不用等号，而是用箭号的化学反应往往比较复杂，且常常用结构式代替分子式。【讲解】通常情况下，甲烷很稳定，不能使KMnO4溶液和溴水褪色。即不能与强氧化剂反应，而且也不能与强酸或强碱反应。（2）、稳定性：在隔绝空气并加热至1000℃的高温，甲烷发生分解（3）、甲烷的受热分解：CH4C+2H2【讲解】在工业上，利用甲烷的分解制得的碳可用于橡胶工业，而制得的H2可用于合成氨和制备汽油。（4）、取代反应【讲解】在反应中CH4分子里的一个H原子被氯气分子里的1个氯原子所代替，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(氯仿)、和四氯甲烷。【投影展示】化学反应过程：【讲解】CH3Cl，一氯甲烷，无色易液化的气体，有乙醚的气味和甜味，无腐蚀性。主要用作致冷剂、在医药上作麻醉剂。CH2Cl2，二氯甲烷，无色透明、有刺激芳香气味、易挥发的液体。吸入有毒！脂肪和油的萃取剂、牙科局部麻醉剂、冷冻剂和灭火剂CHCl3，三氯甲烷、氯仿。无色透明易挥发液体，稍有甜味。有机溶剂。在医药上用作麻醉剂、防腐剂。CCl4，四氯甲烷、四氯化碳。无色液体，有愉快的气味，有毒！用作溶剂、有机物的氯化剂、香料的浸出剂、纤维的脱脂剂、灭火剂、分析试剂，并用于制氯仿和药物等。【板书】【板书】取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫取代反应。取代反应是烷烃的特征反应，但反应物必须是纯卤素，条件也较特别。【提问】我们以前学习过置换反应，置换反应与取代反应有什么区别和联系呢？请思考讨论后填写下表。【自我评价】1、下列说法正确的是(D)A、有机物都是从有机体中分离出来的B、所有有机物在一定条件下都可以相互转化C、易溶于汽油、酒精等有机溶剂的化合物一定是有机物D、有机物参与的反应大多比较复杂，速率慢，且常伴有副反应发生2、不属于有机物特点的是(C)A、大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂B、有机反应比较复杂，一般反应速率较慢C、绝大多数有机物受热不易分解，且不易燃烧D、绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。3、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（D）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl4、能说明甲烷的分子不是平面正方形，而是正四面体的是（AD）A、CH4分子中的键长、键角都相等B、CH4与氯气能生成4种取代产物C、CH4的一氯代物只有一种D、CH4的二氯代物只有一种课题：第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物--甲烷(2)---烷烃 1、烷烃的定义：碳原子之间只以单键相结合，剩余的价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃。由于C—C连成链状，所以又叫饱和链烃，二、烷烃的命名：习惯命名法【讲解】碳原子后边加一个烷字，就是简单的烷烃的名称，根据分子里所含碳原子数目（1）原子数1－10：用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来表示。（2）碳原子数在11以上，用数字来表示，如：十二烷：CH3(CH2)10CH3（3）相同碳原子结构不同时如：CH3CH2CH2CH3（正丁烷）CH3CH（CH3）CH3（异丁烷）三、烷烃的结构式和结构简式乙烷　　丙烷丁烷四、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)五、同系物1、定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。【讲解】在判断同系物的时候，要严格把握同系物概念涵义的两个方面：一是分子结构相似，二是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，二者要联系在一起应用，缺一不可。当然，还应注意，同系物的关系不光是只有烷烃分子之间存在，在其他的有机物内也存在着同系物的关系。2、特点：(1)同系物属于同一类物质，且有相同的通式。(2)式量相差一定是14的倍数。(3)同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数的增加而发生规律性的变化六、烷烃的物理性质(1）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，(2)分子里碳原子数等于或小于4的烷烃在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体。(3)烷烃的相对密度都小于水的密度七、化学性质(1)烷烃化学性质比较稳定，常温下不和强酸、强碱、强氧化剂等反应，不能使KMnO4酸性溶液和溴水褪色。(2)烷烃的可燃性【讲解】我们知道了烷烃的通式，那么能否写出烷烃燃烧的通式呢？CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O(3)光照下和卤素单质发生取代反应八、同分异构现象和同分异构体1、定义：具有相同的分子式，但具有不同结构的现象称为同分异构现象具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。丁烷2种、戊烷3种、己烷5种、庚烷9种。2、特点：(1)分子式相同，即化学组成和相对分子质量相同(2)可以是同类物质，也可以是不同类物质(3)同分异构现象是产生有机物种类繁多的重要原因之一(4)产生同分异构的原因：碳链异构、官能团异构、空间异构3、同分异构体间的物理性质的变化规律：碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低【讲解】原因是支链越多，分子间排列不紧密，分子间作用力越弱。4、烃基：烃分子失去一个或几个氢原子所剩余的部分叫烃基，用“R—”表示。如果该烃是烷烃所形成的烃基便称之为烷基，如—CH3叫甲基。5、烷烃同分异构体的书写:成直链，一线串；取一碳，挂中间；向外排，不到端。6、等效氢判断方法如下：(1)同一个碳原子上的氢原子是等效的(2)同一个碳原子上所连甲基上的氢是等效的。处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(1)----乙烯与烯烃 一、1、研究表明，石蜡油分解的产物中含有烷烃和烯烃，烯烃分子中含有碳碳双建，乙烯是最简单的烯烃，也是烯烃的代表物2、乙烯的工业制法：石油化工厂所生产的气体中分离出来的。3、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4　结构简式：CH2==CH2乙烯分子二个碳原子和四个氢原子在同一个平面上，键角为都是1200，乙烯是平面型结构6个原子共平面。乙烯与乙烷的对比表 乙烷 乙烯 分子式 C2H6 C2H4 结构式 结构简式 CH3—CH3 CH2=CH2 键的类别 C—C C=C 键角 109°28 120°二、化学性质1、氧化反应【注意】有机中所指的氧化反应是得氧失氢的反应，而还原反应是得氢失氧的反应。(1)燃烧现象：明亮火焰并伴有黑烟。方程式：乙烯含碳量高，燃烧不充分；火焰明亮是碳微粒受灼热而发光将乙烯通入到酸性KMnO4溶液中，(溶液酸性是为了增强氧化性)(2)使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鉴别甲烷和乙烯。2、加成反应（1）与溴水反应方程式：【讲解】由上述反应可知：乙烯分子双键中的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成二溴乙烷。(此反应也可用于鉴别甲烷和乙烯)，像这样的反应叫做加成反应（2）有机物分子中的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。【讲解】除了溴水之外，还可以与水、氢气、氯化氢、氯气等在一定条件下发生加成反应。工业制酒精的原理就是利用乙烯与水的加成反应而生成乙醇。（3）与氢气：（4）与氯化氢：（5）与水：（6）与氯气：乙烯和乙烯也能发生加成反应乙烯的聚合反应3、加聚反应聚合反应：分子量小的化合物分子（单体）互相结合成分子量大的化合物（高分子化合物）加聚反应：加成聚合反应【讲解】加聚反应的实质是不饱和键的断裂和相互加成。不论加成还是聚合，根本原因都是含有不饱和的C=C双键三、物理性质：乙烯是无色气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气略轻（分子量28），难溶于水。四、乙烯的用途制取酒精、橡胶、塑料等，并能作为植物生长调解剂和水果的催熟剂等。课题：第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2)-----苯与芳香烃 一、苯的物理性质1、无色、有特殊气味的液体2、密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂3、熔沸点低，易挥发，用冷水冷却，苯凝结成无色晶体4、苯有毒二、苯的分子结构1、分子式：C6H62、最简式(实验式)：CH3、结构特点：（1）正六边形的平面结构（12个原子共面）（2）键角是120°，六个碳碳键的键长、键能均相等（3）键长C-C>>C=C（4）苯分子中无一般单、双键是一种介于单键和双键之间的独特的键【小结】苯环上不是由碳碳单键和碳碳双键交替的，凯库勒的猜想具有一定的局限性。事实上苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊的化学键，为了表示苯分子这一结构特点，我们可以用如下表示：4、结构式5、结构简式（凯库勒式）或三、苯的化学性质【讲解】苯较稳定，不与酸性KMnO4溶液、溴水发生反应。能燃烧，但由于其含碳量过高，而出现明显的黑烟。1、氧化反应：不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。BrFeBr3溴苯2、取代反应（1）苯与液溴的反应　　　反应方程式　＋　Br2　　　　　　＋　HBr（2）苯与硝酸的反应苯在50℃～60℃时，在浓硫酸作用下，可以与浓硝酸发生取代反应。反应方程式：　　　　NO2硝基苯浓硫酸△＋HNO3　　　　　　　　＋　H2O苯分子中的氢原子被硝基取代，所以称为硝化反应硝基苯，无色，油状液体，苦杏仁味，有毒，密度>水，难溶于水，易溶于有机溶剂3苯的加成反应苯在特定条件下，也可以发生加成反应。比如在镍催化下，可以与氢气加成，生成环已烷【小结】总之，苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质，而且它进行取代反应比饱和烃要容易，进行加成反应比不饱和烃要困难，苯的这种特殊性质常称为苯的芳香性。易取代、难加成、难氧化课题：第三章　第三节　生活中两种常见的有机物（1）――乙醇 1、物理性质：乙醇俗称酒精（1）无色、透明液体，特殊香味，密度小于水（2）能溶于水，与水按任意比例混合，能溶解多种有机物、无机物（3）易挥发，沸点78℃二、分子结构1、分子式：C2H6O2、结构式：3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OHCH3CH2—部分可以简单写成C2H5—，因为它没有同分异构体。所以，可以看成乙烷中一个氢被—OH取代，或水中的氢被乙基取代后所得。4、特征基团：—OH羟基烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物成为烃的衍生物。官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。乙醇可以看作是乙烷的衍生物三、化学性质1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)　2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O—H键。【思考与交流】（1）、CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？CH3CH2OH是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。（2）、CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？CH3CH2ONa是强碱2、氧化反应(1)燃烧：现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热(2)催化氧化：乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化为乙醛（CH3CHO）【注意】1、生成物叫乙醛，特征基团是-CHO。2、Cu在这里起催化剂作用。3、在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。有机物得氧或失氢的反应叫做氧化反应；有机物得氢或失氧的反应叫做还原反应。乙醇能使酸性高锰酸钾和重铬酸钾褪色，乙醇被直接氧化生成乙酸课题：第三章　第三节　生活中两种常见的有机物（2）――乙酸 一、物理性质1．无色有强烈刺激性气味的液体2．易溶于水乙醇等溶剂3．沸点：117.9℃，易挥发；熔点：16.6℃，易结晶，又称冰醋酸二、分子组成与结构1、化学式：C2H4O22、结构式3、结构简式：CH3COOH4、官能团：羧基（—COOH）乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。羧基是由羟基跟羰基共同组成的。其性质是由两个基团互相影响共同决定的，三、化学性质【归纳】通过前面几个小实验可以证明乙酸具有酸的通性：能与活泼金属、碱、盐等物质发生反应。乙酸的酸性比硫酸、盐酸等的酸性弱，但比碳酸的酸性强。乙酸除去水垢的原理：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑1﹑乙酸是一种有机弱酸，具有酸的通性。酸性强弱：H2SO4>CH3COOH>H2CO32﹑酯化反应：(1)定义：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。【讲解】生成的乙酸乙酯无色、具有芳香气味的液体，微溶于水，密度小于水【演示实验】乙酸与乙醇的反应【实验步骤】：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。【实验现象】：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成【化学反应方程式】：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1、在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸2、浓硫酸的作用是什么？【回答】催化剂：提高反应