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高一化学必修1期末复习课件必修1复习氧化还原反应得到电子,化合价降低,被还原,发生还原反应失去电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应氧化能力:氧化剂>氧化产物还原能力:还原剂>还原产物双线桥表示氧化还原反应00+1-1化合价升高,失2×e-,被氧化化合价降低,得2×e-,被还原双线桥法①标出化合价②画桥  箭号从反应物指向生成物,起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。常见的氧化剂和还原剂③有较高化合价元素的化合物:HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4、HClO等。②含高价金...

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必修1复习氧化还原反应得到电子,化合价降低,被还原,发生还原反应失去电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应氧化能力:氧化剂>氧化产物还原能力:还原剂>还原产物双线桥 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示氧化还原反应00+1-1化合价升高,失2×e-,被氧化化合价降低,得2×e-,被还原双线桥法①标出化合价②画桥  箭号从反应物指向生成物,起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)③电子得失总数相等。常见的氧化剂和还原剂③有较高化合价元素的化合物:HNO3、H2SO4(浓)、KMnO4、HClO等。②含高价金属离子的化合物:FeCl3①活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2等。氧化剂: ④含有较低化合价元素的化合物:H2S、Na2S、CO、SO2、Na2SO3等。还原剂:①金属单质:Na、Mg、Al、Fe、Zn等。②某些非金属:H2、C等。③含低价金属离子的化合物:FeCl2等。20.下列粒子中,既能做氧化剂,又能做还原剂的是()A.Mg      B.Zn2+      C.Fe2+    D.HCl23.下列反应中,属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClC.2H2O电解2H2↑+O2↑D.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4课堂练习:《学评》P160第49题P168第17、18题P49第8、9、14题P51第26题。化学理论1、物质的量2、气体摩尔体积3、分散系——胶体4、物质的量浓度5、氧化还原反应6、离子反应课堂练习:P15第18、19、23题与摩尔相关的问题1、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是()A、1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NAB、22.4LNH3含有4NA原子C、18g水所含的原子数为3NAD、在 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下,0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L2、(双选)同温同压下,等质量SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是()A.物质的量比为16∶11        B.分子数比为11∶16C.体积比为1∶1                   D.体积比为11∶16课堂练习:《学评》P156第14、20题P185第17题P167第4题BBD答案:1、0.2mol,95g/mol,95,242、BC3、AD与摩尔相关的问题4.设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是()A.1molNH3所含有的原子数为NAB.常温常压下,22.4L氧气所含的原子数为2NAC.常温常压下,48gO3所含的氧原子数为3NAD.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA5.下列溶液中,与100ml0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是()A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液B.200ml0.25mol/LHCl溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.200ml0.25mol/LCaCl2溶液CD答案:4、D5、B6、D课后作业:《学评》P156-P161第9、13、16、18、27、41、46、57题。P167第7、9、38、49题P177第6、24题P184第12、18、25、27题离子反应1、离子反应:有离子参加的化学反应离子反应发生的条件:生成沉淀、气体、水(H2CO3、HClO、NH3·H2O),或者发生氧化还原反应。离子反应发生的本质:溶液中的离子浓度明显减少2、离子反应方程式书写的步骤:①写:写出正确的化学方程式②拆:把溶于水且易电离的物质写成离子形式;难溶、难电离物写化学式,如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。③删:删去两边未反应的离子,④查:质量守恒和电荷守恒。离子反应1、能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是()A、稀醋酸和稀氨水B、稀硫酸和烧碱溶液C、稀盐酸和氢氧化铜D、稀硫酸和氢氧化钡溶液2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A、H+、Fe2+、NO3-、Na+B、Ag+、NO3-、Cl-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-+H+=H2OB、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC、铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2BAAD答案:1、B2、A3、AD课堂练习:《学评》P158第27、41题。P172第52、53题。写出下列反应的离子方程式:1、金属钠与水2、铁钉放入氯化铁溶液中,3、铝放入烧碱溶液中4、硫酸铜溶液与氢氧化钡物质的量浓度溶液的配制仪器:托盘天平、药匙、烧杯(溶解冷却试剂)、玻璃棒(搅拌和引流)、容量瓶、胶头滴管、量筒过程:计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶误差分析:参考复习:《学评》P11实验再现口诀:俯视看高点,仰视看低点。定容时,俯视读数使V减小,C变大;仰视读数使V增大,C变小。课堂练习:《学评》P24第10题P21第19题的(1)在溶液稀释前后,溶液中溶质的物质的量相等。C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)分离与提纯参考复习:《学评》P17四氯化碳可以把溶于水中的碘提取出来。 分离 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 适用对象 分离原理 示例 过滤 不溶固体与液体 不溶于水 泥沙与水 蒸发 从溶液提取溶质 沸点不同 食盐水 结晶 两种均可溶固体 溶解度随温度变化差异较大 KCl与KNO3 萃取 将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中 溶剂互不相溶,溶解度差异大 溴与水 分液 两种互不相溶液体 密度不同 水和CCl4 蒸馏 从溶液中分离出溶质 根据沸点不同 制蒸馏水课堂练习:《学评》P23第3题P21第17题SO42-先加稀盐酸,再加BaCl2溶液有白色沉淀, 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 含有SO42-Cl-:加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,则证明含有Cl-CO32-:先加CaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀溶解,并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32-。Na元素:焰色反应呈黄色K元素:透过蓝色钴玻璃呈紫色物质的检验NH4+:加入NaOH溶液,并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则证明含有NH4+Fe3+:加入KSCN溶液,溶液呈血红色,则含有Fe3+Fe2+:加入KSCN溶液,无现象,加入氯水后溶液呈血红色,则含有Fe2+物质的检验1、常见物质检验的方法:如:Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验2、焰色反应及其注意事项操作:把铂丝用盐酸洗涤后灼烧,反复多次,直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂,放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧,观察火焰的颜色。注意事项:透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色,可以滤去黄色的光,避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。焰色反应是物理变化。课后作业:《学评》P155第3、5、7、23、27、45、53、54、56、57、60题。P167第1、14、15、30、47、60题。P177第5、19、21、27、29题。P187第30题。课堂练习:《学评》P185第22题P168第11、48、22题P162第59题第二节离子反应1`电解质非电解质凡是在水溶液或熔化状态能导电的化合物都是电解质。无论是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注:(1)酸、碱、盐都是电解质(2)某些金属氧化物:Na2O,CaO,(3)NH3,CO2水溶液导电,但NH3,CO2是非电解质。(4)Cu既不是电解质也不是非电解质(5)有机化合物几乎都是非电解质(6)水是电解质练习:P168第13题课堂练习:《学评》P172第54题。P177第2、3、5题。P184第8、14、12、15、21、22题。溶解性:Na2CO3>NaHCO3碱性:Na2CO3>NaHCO3Na2CO3和NaHCO3的性质对比2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△————与盐酸反应剧烈程度:NaHCO3与盐酸反应更剧烈。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑热稳定性:Na2CO3>NaHCO3钠的性质银白色,光泽,固体,质轻、柔软与非金属单质反应:与水反应:与酸反应:与盐溶液反应:写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式。4Na+O2==2Na2O(白色固体)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(5个现象:浮、游、熔、响、红)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2HCl==2NaCl+H2↑学评P169第26题。P157第25题铝及其化合物的性质(两性)1.与酸反应2.与碱反应2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2O3和Al(OH)3的性质1、Al2O3高硬度、高熔点,可制作耐火 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 。2、Al(OH)3的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3,为什么不能用氢氧化钠溶液?Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+1、铁的氧化物——铁红磁性氧化铁黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2价+3价+2价、+3价不溶不溶不溶不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=Fe3++3H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O三、铁的重要化合物红色油漆和涂料磁性物质碱性氧化物碱性氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色态 铁的价态 水溶性 稳定性 与非氧化性酸反应 用途四氧化三铁氧化亚铁氧化铁一.铁的氧化物1、实物图片FeOFe2O3Fe3O4直接观色加KSCN溶液加NaOH溶液浅绿色棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色,最后呈红褐色立即产生红褐色沉淀无现象血红色(2)检验方法小结 鉴别方法 Fe2+ Fe3+课堂练习:《学评》P186第23、题。P157第28题。P169第28题课后练习:《学评》P161第51、54题。P170第30、48、56题。P179第20题P185第15、20、23题。氧化还原反应1、在反应K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O中,(1)指出被氧化元素、氧化剂、还原剂(2)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为。(3)用双线桥标明电子转移的方向和数目。2、下列说法正确的是()A、阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。B、金属单质只有还原性C、得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。答案:1、(1)Cl、K2Cr2O7、Cl2、HCl发生氧化反应(2)3:4(3)略2、BD3、B非金属元素及其化合物1、氯及其化合物氯气的制备氯气的性质2、硅及其化合物硅的性质SiO2的性质及应用硅酸盐及其产品3、硫及其化合物硫的性质SO2的性质和作用硫酸的制备和性质含硫物质的相互转化4、氮及其化合物NOX的转化氨和铵盐的性质硝酸的性质含氮物质的相互转化氯气的性质1、氯气的物理性质:在通常情况下,氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体;1体积水约能溶解2体积Cl2;但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质:与金属反应:与非金属反应:与水反应:与碱反应:卤族元素的置换:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2硅和SiO2的性质1、Si的化学性质常温下,Si只与碱、氟化氢、氟气反应;高温时,Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应2、SiO2的化学性质常温下,SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应高温时,SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应3、单质硅的提纯原理硫和SO2的性质⑴S与H2等非金属单质反应⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水(1:40)⑸SO2具有酸性氧化的通性⑹SO2既有氧化性,又有还原性⑺SO2漂白性:生成不稳定的亚硫酸盐,加热后能复原硫酸的性质(1)高沸点酸(2)吸水性——做干燥剂化(3)脱水性——使有机物脱水炭(4)强氧化性①一般不产生氢气,而是产生硫的单质或化合物;②Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化N的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应(合成氨)2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并:4NO+3O2+2H2O=4HNO3合并:4NO2+O2+2H2O=4HNO3硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体;能与水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵强氧化性:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金属遇硝酸一般不产生H2;不活泼金属将浓硝酸还原成NO2,将稀硝酸还原成NO;②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。练习3、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如右下图装置),下列有关说法正确的是()A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B、在Z导管出来的气体中无二氧化碳C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口有红棕色气体出现答案:3、CD练习4、某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时,设计如下方案: (1)其中方法可行、结论正确的是              。(2)其中方法可行、结论错误的是            ,原因是                      。(3)其中一个方法稍作改进就能成为可行的是        ,改进的方法是                操     作 结   论 甲 分别加入木屑 使木屑变黑的为浓硫酸 乙 分别加入金属铜片 无明显现象的为稀硫酸 丙 分别加到CuSO4·5H2O晶体中 使晶体变白的为浓硫酸 丁 分别加入金属铝片 能反应的为浓硫酸答案(1)甲和丙(2)丁,在常温下浓硫酸使Al钝化(3)乙,加热练习5、某无色混合气体可能由NH3、NO、CO2、HCl、O2中的二种或几种组成。室温下50mL的混合气体通过足量的浓硫酸,体积减少至40mL,再通过足量的NaOH溶液,体积减少到20mL,余下的气体接触空气后立即变色。试推断:(1)原混合气体中一定含有         气体;(2)此混合气体在同温、同压下的体积比为     ;(3)原混合气体中一定不含        气体。其理由是                       答案(1)NH3、CO2、NO(2)1∶2∶2(3)HCl、O2,HCl与NH3不能共存,NO遇O2变红棕色金属单质及其化合物1、钠和钠的化合物钠的提取钠的性质Na2CO3和NaHCO3的性质对比2、铝和铝的化合物铝土矿中提取铝Al2O3和Al(OH)3的性质铝的性质3、铁和其化合物常见的含铁的矿物名称铁的冶炼铁的性质铁盐的转化主要知识点铁和铁的化合物FeFe3+①弱氧化剂:H+及金属活动性表中铁后面的金属离子②强氧化剂:Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2③Fe燃烧变成Fe3O4④强氧化剂:Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等⑤还原剂:I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等Fe2+铝的化合物及转化Al3+Al02-Al(OH)3④OH-或NH3·H2O③H+⑥OH-⑤H+或CO2①H+②OH-答案:C练习3、将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,不会发生反应的是( )A、稀硝酸B、稀盐酸C、硝酸铜D、氢氧化钠答案:3、C4、C:AlD:Cl2G:CO2E:NaHCO3或NaHS等练习7、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42―等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是;肯定不含的阳离子是。答案:5、B6、70%7、H+、NH4+、、Al3+=2:1:3Mg2+、Fe3+化学实验1、物质的分离与提纯2、物质的检验3、物质的量浓度溶液的配制4、氯气的制备5、钠与水的反应6、Fe2+、Fe3+的检验7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应8、C与浓H2SO4、HNO3的反应9、喷泉实验20.检验某溶液中是否含SO42-、CO32-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,先加入______,产生的气体可通过__________,如出现________________现象,证明原溶液含有_________,接下来的操作及现象是___________________________________。过量盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊CO32-再加入氯化钡溶液,产生白色沉淀物质的量浓度溶液的配制仪器:托盘天平、药匙、烧杯(溶解冷却试剂)、玻璃棒(搅拌和引流)、容量瓶、胶头滴管、量筒过程:计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶误差分析:实验再现(2)配制时,其正确的操作顺序是_____________(用字母表示,每个字母只能用一次)。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B.用量筒量取所需的浓盐酸,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻度线1cm~2cm处BCAFED(3)若实验中出现下列情况,对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)①操作A中,没有将洗涤液都转移入容量瓶,会使溶液的浓度_________。②操作E中定容时俯视刻度线,会使溶液的浓度_________。③操作D中将容量瓶盖紧,振荡,摇匀,静置后发现凹液面低于刻度线又加水至刻度线,会使溶液的浓度_________。④操作C中,所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果_________。偏低偏高偏低无影响氯气的制备如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在炭棒和铁钉表面都有气体生成,其中炭棒表面生成的气体是什么? A、Cl2 B、O2  C、H2 D、HCl右图是实验室制取氯气的装置,问:1)实验前应如何检查该装置的气密性?2)进入广口瓶的导管为什么要长进短出?3)为什么要将导管通入NaOH溶液中?钠与水的反应某同学设计了如图1所示装置进行实验完成钠与水的反应。①实验开始,欲使钠与水接触反应,应如何操作?②反应开始后,能观察到的现象是_____________________。③如何检验瓶内生成气体?④已知有关物质的密度р(K):0.86g/cm3,р(Na):0.97g/cm3,р(煤油):0.80g/cm3,如果将钠换成相同大小的钾,进行上述实验,结果钾反应完所用时间比钠反应所用时间_____(填“长”“短”),其原因是____________________。①将缝衣针轻轻向下压,使钠与水接触即反应;或者按住橡皮塞,将缝衣针向上拨出。②钠与水发生剧烈反应,瞬间熔成一个小球,在煤油表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮,并不断减少直至消失;加酚酞的水变为红色;生成的气体,使瓶中的水被激烈地压出喷射口,形成脉冲式的红色喷泉;温度计内温度也迅速上升。③待钠全部反应后,按住橡皮塞,将喷射导管上移,并将导管口的移近火焰,立即燃起细长的淡蓝色火焰,证明有氢气生成。④钾反应完所用时间比钠反应所用时间长;因为:a钾的密度比钠小;b产生少量气体即可使钾上浮进煤油中(每次反应的量小);c钾的密度与煤油接近,在煤油中滞留时间长。Fe2+、Fe3+的检验溶液变成血红色不显红色,滴加氯水后显血红色溶解,溶液颜色变浅无明显现象立即产生红褐色沉淀白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色棕黄色浅绿色铜与硝酸的反应为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用铁丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;D为气球;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时,先将B装置放入A中,使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体,直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止,将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是;(2)然后将铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为;装置E中出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气,可观察到浅红棕色气体颜色加深,产生上述现象的原因是;一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因可能是________(请用最熟悉的反应进行解释);(3)溶液D的作用是。(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气;(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O;CO2比空气重,从长管进入E,并没有把E中空气赶尽,致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2,当再从F鼓入空气时,E中有更多NO2生成,所以红棕色加深;二氧化氮与水反应有硝酸生成,硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解;(3)吸收NO、NO2、CO2尾气,防止污染大气。C与浓硫酸的反应为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生SO2和CO2气体,设置了如图所示实验装置,B为固定在玻璃导管上的气球,a、b为可旋转打开和关闭的活塞,D中放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的脱脂棉。回答下列问题:(1)实验前要检查装置A的气密性,可以采用的操作?(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,所以设计了框图部分的装置,实验过程中合理的操作步骤为;①将A装置中加入少量硫酸,加热,使A中产生的气体进入气球B,当气球慢慢增大时,停止加热;②当装置A冷却,且气球B的体积不再增大后,关闭活塞a,打开活塞b,慢慢挤压气球,使气球B中气体慢慢进入装置C中,待完成实验目的后,关闭活塞a;③打开活塞a和c,关闭活塞b;(3)实验后,装置C中的现象为;(4)装置D的作用为;其中反应的离子方程式为。(1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,微热圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,冷却后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)除去SO2并检验SO2已被除净喷泉实验(1)引发喷泉的原因:使烧瓶内外形成较大的压强差。(2)实验成败的关键:a.烧瓶干燥;b.装置的气密性好;c.收集的气体纯度尽可能高。(3)哪些组合适宜做喷泉实验?(4)引发喷泉的操作?答案:1、0.2mol,95g/mol,95,242、BC3、AD答案:4、D5、B6、D答案:1、B2、A3、AD答案:1、(1)Cl、K2Cr2O7、Cl2、HCl发生氧化反应(2)3:4(3)略2、BD3、B答案:3、CD答案(1)甲和丙(2)丁,在常温下浓硫酸使Al钝化(3)乙,加热答案(1)NH3、CO2、NO(2)1∶2∶2(3)HCl、O2,HCl与NH3不能共存,NO遇O2变红棕色答案:C答案:3、C4、C:AlD:Cl2G:CO2E:NaHCO3或NaHS等答案:5、B6、70%7、H+、NH4+、、Al3+=2:1:3Mg2+、Fe3+①将缝衣针轻轻向下压,使钠与水接触即反应;或者按住橡皮塞,将缝衣针向上拨出。②钠与水发生剧烈反应,瞬间熔成一个小球,在煤油表面与水和煤油接触的界面之间上下沉浮,并不断减少直至消失;加酚酞的水变为红色;生成的气体,使瓶中的水被激烈地压出喷射口,形成脉冲式的红色喷泉;温度计内温度也迅速上升。③待钠全部反应后,按住橡皮塞,将喷射导管上移,并将导管口的移近火焰,立即燃起细长的淡蓝色火焰,证明有氢气生成。④钾反应完所用时间比钠反应所用时间长;因为:a钾的密度比钠小;b产生少量气体即可使钾上浮进煤油中(每次反应的量小);c钾的密度与煤油接近,在煤油中滞留时间长。(1)用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气;(2)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O;CO2比空气重,从长管进入E,并没有把E中空气赶尽,致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2,当再从F鼓入空气时,E中有更多NO2生成,所以红棕色加深;二氧化氮与水反应有硝酸生成,硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解;(3)吸收NO、NO2、CO2尾气,防止污染大气。(1)关闭分液漏斗的活塞,打开止水夹a和b,关闭止水夹c,微热圆底烧瓶A,若C中有气泡冒出,冷却后,C处导管内有水上升,则证明A装置的气密性良好(2)③①②(3)品红溶液褪色(4)除去SO2并检验SO2已被除净
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