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卤素

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2018-10-11 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《卤素ppt》,可适用于职业教育领域

无机化学化学化工学院卤素在周期表中的位置第十二章卤素无机化学化学化工学院基本要求掌握卤素单质、氢化物、金属卤化物和非金属卤化物、重要含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途。掌握非金属卤化物的水解反应。掌握卤素电势图的意义及应用。了解氟的特殊性。一般了解拟卤素的性质、卤素互化物和拟卤化物的概念。第十二章卤素无机化学化学化工学院氯化钠NaCl冰晶石NaAlF海藻类植物海带溴存在于海水中第十二章卤素无机化学化学化工学院sect卤素通性F氟Cl氯Br溴I碘At砹BiHerarrAtn砹希腊词原意是不稳定。卤素(Halogen)这一词的希腊文原意是成盐元素。第ⅦA族元素最外层电子结构是nsnp无机化学化学化工学院卤素的一些性质sect卤素通性无机化学化学化工学院sect卤素通性物质性质的理论解释:物态:分子间作用力颜色:电子跃迁熔沸点:分子间作用力溶解性:相似相容原理:与晶格能、水和能、键能有关。氟元素性质的反常性及解释:第一电子亲和能:F<Cl>Br>I解离能:F<Cl>Br>I无机化学化学化工学院无机化学化学化工学院卤素的氧化态sect卤素通性思考:为什么氯、溴、碘可表现出高氧化态?※P无机化学化学化工学院如基态Cl供给一定能量变成几种激发态表现出高氧化态:、、、sect卤素通性卤素的氧化态无机化学化学化工学院sect卤素通性卤素的电势图卤素在酸性溶液中的标准电极电势卤素在碱性溶液中的标准电极电势无机化学化学化工学院sect卤素单质及其化合物卤素的成键特征P卤素在自然界的分布P单质:物理性质※氯易液化溴易挥发碘易升华都有毒。液化:沸点及临界温度高而临界压力低易液化。挥发:沸点低升华:熔沸点接近的固体无机化学化学化工学院sect卤素单质及其化合物★单质的溶解性卤素单质较难溶于水碘在极性溶剂(如醇)因生成溶剂合物而呈棕(红)色在非极性溶剂中为紫红或紫色。※溴和碘易溶于许多有机溶剂。注意碘溶解后的颜色P无机化学化学化工学院单质的化学性质(XX)(V)FClBrI★在化学反应中卤原子具有强的结合电子的能力卤素单质是很强的氧化剂。★氧化能力:F>Cl>Br>Isect卤素单质及其化合物单质无机化学化学化工学院上节课内容回顾卤单质的物理性质变化规律及解释状态气味颜色熔点沸点溶解性特殊物理性质。★碘单质溶解性卤素的性质变化规律及解释原子、离子半径电子亲和能电离能水合能电负性氧化态元素电势图。卤单质的化学性质特征化学性质:氧化性氧化能力:F>Cl>Br>I无机化学化学化工学院sect卤素单质及其化合物单质化学性质:P()与金属反应:注意反应条件氯干燥时不与铁反应。()与非金属反应:氯、氟存在高卤化物溴、碘低卤化物。()与氢气反应()与水反应()与碱反应()与烃类反应★氯气的漂白性★卤单质均有毒:毒性:F>Cl>Br>I单质无机化学化学化工学院单质化学性质()与金属作用bullF可与所有的金属作用F可贮存于Cu、Ni、Mg等容器中。因在金属表面形成氟化物薄膜bullCl也可与所有金属作用反应剧烈但有些需加热如Na、Fe、Sn、Sb、Cu、Mg等可在Cl中燃烧但干燥条件下Cl不与Fe作用。bullBr、I常温下与活泼金属作用其他金属需加热或催化剂如sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院单质化学性质()与非金属作用bullF几乎可与所有非金属(O、N除外)元素化合即使低温下也能与S、P、B、C、Si等化合反应剧烈产生火焰bullCl也可与大多数非金属化合但不如F猛烈。Br、I更差。sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院单质化学性质()与氢作用卤素单质都能与氢反应:XH==HXsect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院单质化学性质()与水的反应第一类是卤素对水的氧化作用:       XHO==HXOuarr 第二类是卤素的水解作用即卤素的歧化反应:      XHO==HXHXOsect卤素单质及其化合物卤素与水可发生两类反应:无机化学化学化工学院★用电极电势的数据说明反应进行的难易。X+HO=H+X+O分成两个半反应:正极:X+e=Xphi负极:H+O+e=HOphi=VphiFF=VphiClCl=VphiBrBr=VphiII=V电动势分别为:VVVV。结论:碘与水按上面方程式正向反应不能进行逆向进行HI+O=I+HO注意:氯与溴按上述反应实际上速度很慢主要按第二类反应进行。无机化学化学化工学院sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院单质化学性质F+HO=HF+OClHO===HClHClO(反应程度和溶液pH有关)★碘反应程度很小通常认为碘的水溶液是稳定的。HClO在各种条件下会发生分解:光照HClO===HClO加热HClO===HClOHCl想一想:氯水久置会失效是什么原因?溶液的酸度会有何变化?()与水的反应sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院  碘在冷的碱性溶液中能迅速发生歧化反应:  IOH===IIOHOXOH===XXOHO(X=CI、Br、I)冷 ()卤素与碱的反应与溶液的pH值有关当氯水溶液的pH时歧化反应才能发生pH时则Cl被HClO氧化生成Cl。碱性介质有利于氯、溴和碘的歧化反应。XOH===XXOHO(X=CI、Br)冷热 ※氟与碱的反应和其它卤素不同其反应如下:FOH(%)==FOFHO  当碱溶液较浓时则OF被分解放出OFOH=FOHO次碘酸及其盐极不稳定低温下也很快歧化分解。单质化学性质sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院注意:HdarrOHuarrCl、Br、I歧化倾向uarrHuarrOHdarr逆歧化uarr卤素与碱反应是制备次卤酸盐和卤酸盐的常用方法在酸性条件下均可发生反岐化反应。BrOH=BrBrOHOBrBrOH=BrHOsect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院★氯气的漂白性:  氯气与水生成次氯酸可使有机色素永久性漂白。单质化学性质sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院sect卤素单质及其化合物单质化学性质★碘量法:碘量法是利用的I氧化性和I的还原性为基础的一种氧化还原方法。碘单质与NaSO的反应:  INaSO==NaSONaIClNaSOHO==NaSOHSOHCl无机化学化学化工学院单质的制备卤素在自然界中以化合物的形式存在。卤素的制备可归纳为卤素阴离子的氧化:      Xe==XX失去电子能力的大小顺序为:IBrCF  根据X还原性和产物X活泼性的差异决定了不同卤素的制备方法。sect卤素单质及其化合物单质无机化学化学化工学院工业制备方法实验室制法F电解法化学法Cl电解法化学法Br海水提取化学法I智利硝石化学法困难的程度sect卤素单质及其化合物卤单质的制备:无机化学化学化工学院单质的制备()单质氟的制备 a、电解低温熔融盐熔融盐组成:KHF和HF(液态HF中加入盐KF熔点约为K)电极反应:在K左右进行阳极:F=F+e阴极:HF+e=H+F总反应:KHF=KF+Huarr+Fuarrsect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院氟的生产为什么不能用水溶液电解质?这是因为电对OHO的标准电极电势(phiq=V)比FF(phiq=V)要低得多HO要先于F被氧化而得不到F。这就好比电解NaOH水溶液得不到金属Na一样。无机化学化学化工学院b、年化学家KarlChrite首次用化学方法制得氟这是合成化学研究上的一大突破。具体制法为:KMnOKFHF===KMnFHOOSbClHF===SbFHClKMnFSbF===KSbFMnFFuarrK单质的制备sect卤素单质及其化合物()单质氟的制备:无机化学化学化工学院()单质氯的制备sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院 a、实验室制法 Cl氧化剂(KMnO,KCrO,MnO)rarrClMnO+HCl=MnCl+Cl+HOKMnO+HCl=MnCl+KCl+Cl+HO氧化剂用MnO,一般要加热,用KMnO则不须加热 b、工业制法阳极:Cl=Cl+e阴极:HO+e=H+OH电解总反应:NaCl+HO=Huarr+Cluarr+NaOHsect卤素单质及其化合物单质的制备()单质氯的制备无机化学化学化工学院()溴的制备:a、溴离子和碘离子具有比较明显的还原性常用氯来氧化Br和I以制取Br和I。  Cl+Br=Br+Clb、在实验室中还可用制备氯的方法来制备溴不过以溴化物与浓HSO的混和物来代替HBr NaBrHSOMnO===NaHSOMnSOHOBrsect卤素单质及其化合物单质的制备无机化学化学化工学院()溴的制备: c、工业上从海水中制溴先把盐卤加热到K后控制pH为通入氯把溴置换出来再用空气把溴吹出以碳酸钠吸收:NaCOBr===NaBrNaBrOCOuarr  最后用硫酸酸化单质溴又从溶液中析出。用此方法从吨海水中可制得约kg的溴。 HBrHBrO===BrHOsect卤素单质及其化合物单质的制备无机化学化学化工学院 ()碘的制备a、Cl+I=I+Cl★Cl过量:I+Cl+HO===IO+Cl+Hb、在实验室中也可用制备氯的方法来制备碘以碘化物与浓HSO的混和物来代替HINaIHSOMnO===NaHSOMnSOHOIsect卤素单质及其化合物单质的制备c、大量的碘还来源于自然界的碘酸钠用还原剂使IO离子还原为I。最常用的还原剂为NaHSO其离子反应式为:IOHSO==HSOSOHOI无机化学化学化工学院卤化氢和氢卤酸HFHClHIHBrsect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院()卤化氢的物理化学性质Psect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院●卤化氢的某些性质表现出连续变化的趋势●氟化氢的某些性质偏离连续变化的曲线可用HF分子间的氢键解释卤化氢的性质以卤化氢的某些性质作图可得到一些有意思的信息:无机化学化学化工学院※物理性质:注意氟化氢的特殊性(熔点、沸点、汽化热)氟化氢的氢键  氟化氢这些独特性质与其分子间存在氢键形成缔合分子有关。实验证明氟化氢在气态、液态和固态时都有不同程度的缔合。在K以上它的蒸气密度相当于HF在K时相当于(HF)和(HF)的混合物。在固态时氟化氢由无限长的锯齿形长链组成。sect卤素单质及其化合物()卤化氢的物理化学性质无机化学化学化工学院※氢卤酸的化学性质:特征化学性质:还原性和酸性。①还原能力按HF,HCl,HBr,HI的顺序递增。●氢碘酸在常温时可以被空气中氧气氧化:H+I+O=I+HO●氢溴酸和氧的反应进行得很慢●盐酸不能被空气中氧气氧化但可被强氧化剂氧化●氢氟酸没有还原性()卤化氢的物理化学性质sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院②氢卤酸的酸性  氢卤酸的酸性从HFmdashHClmdashHBrmdashHI依次增强。除了HF外都是强酸。氢氟酸特性:弱酸当浓度>molL变为强酸  ()卤化氢的物理化学性质sect卤素单质及其化合物※化学性质:无机化学化学化工学院在氢氟酸中由于反应产物HO可与另一反应产物Fndash以氢键缔合为HOHhellipFndash酸式电离产物Fndash还会与未电离的HF分子以氢键缔合为FmdashHhellipFndash大大降低了HF酸式电离生成ldquo游离rdquoHO和Fndash的能力在较浓的氢氟酸溶液中氢氟酸主要以二分子缔合体HF的形式存在在溶液中存在如下电离平衡:HF⇌HHF而HF的酸性比HF的酸性强。解释氢氟酸是弱酸当浓度>molL变为相当强的酸无机化学化学化工学院  ③氢氟酸的特殊性质  氢氟酸的另一个特殊性质是它能与二氧化硅或硅酸盐反应生成气态SiFSiOHF==SiFHOCaSiOHF=CaFSiFHO  利用这一特性氢氟酸被广泛用于分析化学上来测定矿物或钢板中SiO的含量。用于在玻璃器皿上刻蚀标记和花纹。其他氢卤酸则没有这个性质()卤化氢的物理化学性质sect卤素单质及其化合物※化学性质:无机化学化学化工学院上节课内容回顾卤化氢和氢卤酸性质变化规律及解释熔、沸点、生成热、汽化热等。氟化氢性质的特殊性卤单质的制备实验室制法工业制法。氢卤酸的化学性质还原性:HF<HCl<HBr<HI酸性:HF<HCl<HBr<HI氢氟酸的特殊化学性质无机化学化学化工学院()卤化氢和氢卤酸的制备单质直接化合()卤化物和高沸点酸反应()非金属卤化物的水解()碳氢化物的卤代()HClHFHCl可用浓HSOHBr、HI用浓HPOHBr和HIHF、HCl和HBrsect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院直接法ClH=HCl直接法不宜用于HF的制备因为反应太激烈而难于控制直接法也不能用于制备HBr和HI因为反应慢而不完全没有制备意义CaFHSO(浓)=CaSOHFuarrNaClHSO(浓)=NaHSOHCluarrNaBrHPO(浓)=NaHPOHBruarrNaIHPO(浓)=NaHPOHIuarr复分解法注意:由于I和Br有还原性不能用氧化性的酸来制备卤化氢。sect卤素单质及其化合物()卤化氢和氢卤酸的制备HBrHSO(浓)==BrSOHOHIHSO(浓)==IHSHO无机化学化学化工学院PBrHO=HPOHBruarrPHOI=HPOHIuarrPHOBr=HPOHBruarrHI有类似的反应实际上卤化磷不需要事先制备把磷和碘(或溴)混合后直接滴入水即可产生卤化氢非金属卤化物水解法碳氢化物的卤化CH(g)Cl(g)=CHCl(l)HCl(g)※碘和饱和烃作用时得不到碘的衍生物和碘化氢因为碘化氢是一活泼的还原剂它能把所生成的碘的衍生物又还原成烃和碘之故。()卤化氢和氢卤酸的制备sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院卤化物和卤素互化物实例BCl、CCl、SFNaCl、MgCl、BaClFeCl、AlCl、HgIFeCl、CoCl化学键共价键离子键性质挥发性难挥发较低的熔点和沸点熔、沸点高易导电不溶于水(如CCl,SF)溶解性决定于阳离子极强烈水解(PCl、BF、SiCl等)化作用及阴离子变形性sect卤素单质及其化合物卤化物共价型卤化物离子型卤化物无机化学化学化工学院★同一周期各元素的卤化物自左向右离子性依次降低共价性依次增强。而且它们的熔点和沸点也依次降低。如:KCl、CaCl、ScCl、TiCl★不同氧化态的同一金属它的高氧化态卤化物与其低氧化态卤化物相比较前者的离子性要比后者小。例如FeCl显离子性而FeCl的熔点(K)和沸点(K)都很低易溶解在有机溶剂(如丙酮)中即FeCl有明显的共价性。sect卤素单质及其化合物卤化物无机化学化学化工学院 ★同一金属的卤化物随着卤离子半径的增大变形性也增大按FmdashCImdashBrmdashI的顺序其离子性依次降低共价性依次增加。例如:卤化钠的熔点和沸点的变化。★氟化物溶解性的特殊性Psect卤素单质及其化合物卤化物卤化物NaFNaClNaBrNaI熔点K沸点K无机化学化学化工学院★许多金属卤化物常兼有两种类型的性质如三氯化铁易挥发、易水解熔、沸点低等性质都是共价卤化物的特征。然而熔融状态能导电则是离子型卤化物的特征。又如二氯化铍、三氯化铝均为共价型卤化物但从导电性衡量前者偏离子型后者偏共价型。事实上完全离子键的化合物是没有的即便是电负性最大的氟和最小的铯形成的氟化铯它的化学键也只能说是接近完全离子键。sect卤素单质及其化合物卤化物无机化学化学化工学院★卤化物的水解性卤化物)金属卤化物除少数活泼金属卤化物外均发生不同程度的水解金属的价态越高越易水解。)非金属卤化物的水解BClHO==HBOHClSiClHO==HSiOHClsect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院sect卤素单质及其化合物★非金属卤化物水解规律:分两类水解:亲核水解亲电水解亲核水解:结构条件:中心原子有delta和空的价轨道且未达最高配位数。如:SiClBF亲电水解:结构条件:中心原子有孤对电子可作为路易斯碱接受HO的H的进攻。如:NClNClHO==NHHClO亲核亲电水解:PCl思考:些列卤化物是否水解?CCl、CF、NF、SF无机化学化学化工学院卤素互化物通式为XYXYXY和XY(XneFYneI)用通式XXlsquon表示。X为半径较大的卤原子n=、、、sect卤素单质及其化合物一、制备由卤单质相互混合加热合成:KClF(等体积)====ClFKClF(过量)====ClF无机化学化学化工学院二、性质卤素互化物的性质与卤素单质相似发生类似的反应且不稳定因此氧化性更强些。如与水的反应:BrFHO=HBrOBrHFOIFHO=HIOHF溴和氧气的生成说明互化物具有更强的氧化性。它们都容易发生水解作用生成卤离子和卤氧离子分子中较大的卤原子生成卤氧离子。卤素互化物sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院卤素互化物杂化类型:spd    spd     spd三、结构无机化学化学化工学院多卤化物一、合成金属卤化物与卤素或卤素互化物加合生成的化合物称为多卤化物。二、性质所以多卤化物是一种含有不止一种价态的卤素的金属化合物。多卤化物热稳定性差受热分解:CsBr====CsBrBrCsICl====CsClICl分解产物总是生成最高晶格能的卤化物(原子半径小的卤化物)sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院卤素的含氧酸及其盐一、氧化物(自学)PClO:黄色气体奇电子分子顺磁性IO:白色固体卤素氧化物中最稳定的。OF:无色气体强氧化剂。★都是间接产物稳定性差强氧化性。  sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院上节课内容回顾卤化物、卤素互化物、多卤化物卤化物性质变化规律非金属卤化物水解规律卤化氢的制备方法直接合成复分解反应卤化物水解取代反应无机化学化学化工学院卤素的含氧酸及其盐sect卤素单质及其化合物各类卤素含氧酸根的结构(除IO中碘是spd杂化外X为sp杂化)氧化值:HXOHXOHXOHXO次卤酸亚卤酸卤酸高卤酸无机化学化学化工学院次酸、亚酸mdashmdash含氧酸成酸元素的氧化态有两种氧化态比正酸的成酸元素的氧化态低氧化态较低的含氧酸称为亚酸氧化态更低的称为次酸如果只有一种比正酸较低的氧化态则称为亚酸。如亚氯酸HClO次氯酸HClO。正酸mdashmdash只含一个成酸元素的原子而且该元素的氧化态是该元素最常见的氧化态。如氯酸HClO。高酸mdashmdash成酸元素的氧化态比正酸的氧化态高。高氯酸HClO。原酸mdashmdash成酸元素氧化数和羟基酸数目相同的酸。如原磷酸HPO偏酸mdashmdash自一分子正酸缩去一分子水而成的酸。如偏高酸HIO。焦酸mdashmdash两分子正酸缩去一分子水而成的酸。如焦磷酸HPO。含氧酸的名称:参考IUPAC年公布的《无机化学命名法》sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院含氧酸的酸性卤素的含氧酸及其盐sect卤素单质及其化合物含氧酸HClOHClOHClOHClOKatimes强度相当于HS的Ka相当于HSO的Ka相当于HNO相当于HI弱中强强极强酸性递变弱强稳定性弱强氧化性强弱无机化学化学化工学院①RmdashOmdashH模型RmdashOmdashH=ROH酸式电离RmdashOmdashH=ROH碱式电离uarr酸式电离倾向uarrdarr碱式电离倾向uarr如何解释含氧酸酸性变化规律?无机化学化学化工学院例.Be(OH)Mg(OH)Ca(OH)Sr(OH)Ba(OH)无机化学化学化工学院bull含氧酸非羟基氧原子数目muarr则酸性uarr含氧酸按结构写mKaHClOCl(OH)timesHClOClO(OH)timesHClOClO(OH)HClOClO(OH)②LPauling规则(半定量经验规则)如何解释含氧酸酸性变化规律?无机化学化学化工学院③利用电子诱导效应进行分析如何解释含氧酸酸性变化规律?无机化学化学化工学院分析下列含氧酸酸性变化规律?HClOHBrOHIOHPOHSOHClO无机化学化学化工学院①同周期:中心原子结合电子的能力强则氧化性强。例:HSiO<HPO<HSO<HClO如何解释含氧酸氧化性变化规律?②中心原子和氧原子之间键(RO)的强度RO键愈强和必须断裂的RO键愈多则酸愈稳定氧化性愈弱。例:HClO>HClOHNO>HNO★同主族最高氧化态含氧酸:随原子序数递增呈锯齿形变化第三周期元素含氧酸氧化性减小。例:HPO<HAsOHSO<HSeO无机化学化学化工学院次卤酸及其盐sect卤素单质及其化合物光照HXO===HXO加热HClO===HClOHCl次卤酸次卤酸盐ClNaOH==NaClONaClHO稳定性:易歧化分解ClOBrOIO次溴酸盐在常温下就可以歧化次碘酸盐根本就不能存在于溶液中。氧化性:有强氧化性ClOBrOIO水解性:XOHO=HXOOH含氧酸含氧酸盐稳定性:含氧酸<含氧酸盐氧化性:含氧酸>含氧酸盐无机化学化学化工学院亚卤酸及其盐(了解)sect卤素单质及其化合物已知的仅HClO无机化学化学化工学院卤酸及其盐()制法Ba(XO)HSO==BaSOHXOX=Cl,Br()性质浓的HClOHBrO迅速分解、歧化易发生爆炸HClO=OClHClOHOHBrO=BrOHOHClOHBrOHIO酸性稳定性sect卤素单质及其化合物ClIHO=HIOHClIHNO(浓)=HIONOuarrHO卤酸稳定性酸性无机化学化学化工学院卤酸盐bull卤酸盐制备ClNaOH==NaClNaClOHObull卤酸盐氧化能力:H介质下是强氧化剂溴酸盐氯酸盐碘酸盐电对BrOBrClOClIOIphi(A)V想一想:溶液的酸度对卤酸盐的氧化性有何影响?sect卤素单质及其化合物卤酸及其盐氧化性:HBrO>HClO>HIO氧化性无机化学化学化工学院BrOHI=HIOBrClOHI=HIOCl卤酸盐溶液在中性或碱性溶液中氧化性很弱在酸性溶液中氧化性较强。如碘酸盐IO在中性条件下不能氧化I在酸性条件下:IOIH==IHO卤酸及其盐bull卤酸盐氧化能力思考:上述反应和ClI==ClI是否矛盾?如何区分次氯酸钠和氯酸钠?sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院MnO,℃KClO==========KClOuarrKKClO=====KClKClO(同时有少量KCl和O等生成)中等活泼金属的氯酸盐分解产物与活泼金属的有所不同:bull卤酸盐稳定性盐比对应酸稳定sect卤素单质及其化合物KClO火柴头中的氧化剂无机化学化学化工学院()高卤酸制备:KClOHSO==KHSOHClO  KBrOFKOH==KBrOKFHO将得到的高溴酸盐酸化即可获得HBrOBa(IO)HSO==BaSOHIOphiClOClO=VphiBrOBrO=VphiHIOIO=V高卤酸及其盐sect卤素单质及其化合物含氧酸HClOHBrOHIO酸性递变强弱氧化性HBrO>HIO>HClO无机化学化学化工学院 HClO是已知酸中最强的酸浓热的HClO是强的氧化剂遇到有机物质会发生爆炸性反应★稀冷的HClO溶液几乎不显氧化性。HBrO是强酸强度接近于HClO。HIO是一种相当弱的酸是强氧化剂一般反应平稳而且迅速在酸性介质中能使Mn氧化为MnO(分析化学中应用)MnHIO===MnOIOHOHsect卤素单质及其化合物高卤酸及其盐()高卤酸无机化学化学化工学院  ()高卤酸盐★高氯酸盐一般是可溶的但Cs、Rb、K及NH的高氯酸盐的溶解度都很小分析上可定性鉴定钾离子。思考:三瓶白色固体失去标签它们分别是KClO、KClO和KClO用什么方法加以鉴别?sect卤素单质及其化合物高卤酸及其盐无机化学化学化工学院卤素含氧酸及其盐小结HClOHClOHClOHClOMClOMClOMClOMClO酸性氧化性热稳定性热稳定性氧化性氧化能力热稳定性sect卤素单质及其化合物无机化学化学化工学院拟卤素和拟卤化物  自学:P  、常见的拟卤素有哪些?  、拟卤素与卤素的性质上有哪些相拟?无机化学化学化工学院拟卤素拟卤离子拟卤化合物氰(CN)CNKCN氧氰(OCN)OCNKOCN硫氰(SCN)SCNKSCN硒氰(SeCN)SeCNKSeCN拟卤素和拟卤化物无机化学化学化工学院注意:名称:(CN):氰无色气体极毒。HCN:氰化氢水溶液为:氢氰酸弱酸。KCN:氰化钾剧毒。(SCN):硫氰黄色液体不稳定。HSCN:硫氰酸辛辣气味无色液体强酸。HNCS:异硫氰酸。KSCN:硫氰酸钾。(OCN):氧氰。HOCN:氰酸刺激性气味液体。KOCN:氰酸钾。无机化学化学化工学院自学:、氧化性强弱规律P、影响因素Psect含氧酸的氧化还原性无机化学化学化工学院排列下列各组含氧酸及盐的氧化性强弱顺序()HBrO、HClO()HClO、HClO、HClO()HClO、HBrO、HIO()ClO、BrO、IO()HClO、HBrO、HIO()ClO、BrO、IO()HBrO、HIO、HClO练习:HBrO>HClOHClO>HClO>HClOHClO>HBrO>HIOClO>BrO>IOHBrO>HClO>HIOBrO>ClO>IOHBrO>HIO>HClO无机化学化学化工学院基本要求  掌握卤素单质、氢化物、金属卤化物和非金属卤化物、重要含氧酸及其盐的结构、性质、制备和用途。  掌握非金属卤化物的水解反应。  掌握元素电势图的意义及应用  了解氟的特殊性。  一般了解拟卤素的性质、卤素互化物和拟卤化物的概念。第十二章卤素

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