辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:B:11O:16P:31S:32Cu:64Zn:55Ba:137客观卷I(50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。下列说法正确的是在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7NAC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为→过滤后加盐酸:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下:2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-NB.M极电极反应式:H2N(CH2)NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gD.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12、下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)
c(Na+)>c(CH3COOH)n(N2)D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(H2)变化的曲线，则转化率:aA(H2)=aB(H2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2CO2(HC10Ka=2.98×10-8H2CO3K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11↑+H2O，则与次氧酸反应也生成B.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3C.FeCl3Fe2O3FeCl2D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应FeO14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱8电子稳定结构D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B.X分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验
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、现象、得出的结论均正确的是选实验及现象结论项A在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体，溶液颜增大Cl-浓度,平衡不移动色不变B向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产证明非金属性:Cl>C生C将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄证明氧化性:H2O2>Fe3+色DAgCl的浊液中加入0.1mol/LK2CrO4溶液，生成Ag2CrO4Ag2CrO4的溶度积比AgCl砖红色的小17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反催化剂应:2SO2(g)+O2(g)加热2SO3(g)△H<0。30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=6OmL)V1、V2的H2SO4、NaOH溶D.D图己知稳定性顺序:B3/4lgc(H)20、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=c(OH)室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)C.水的电离程度:A
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如下工艺流程对资源进行回收，得到SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质Ce(OH)4。)。某己知:CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有强氧化性。(1)废玻璃在NaOH溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式(2)反应②的离子方程武是____________。(3)为了得到较纯的Ce3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。(4)反应目需要加入的试剂X可以是_________。(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。_______。用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)22、(14分)CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的
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。其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_____________________________。(2)20mL0.1mol/LNa2CO340mL0.1mol/LHCl微粒(CO2因逸出未面出)物质的量分数(纵轴)随溶液叫变化的部分情况如图所示。回答下列问题:①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。②溶液中各种粒子的物质的量浓度关系正确的是为_______。A.pH=11时:c(Na+)>c(H2CO3)>=c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=11时:c(HCO3-)>c(Cl-)C.pH=7时:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)=c(H+)D.pH=11时:c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)③计算出碳酸钠的水解平衡常数为________。醋酷酸成本低，在生产中被广泛应用。(1)若某温度下,CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-46.8kJ.mol，则H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH在水溶液中电离的△H=_________。(2)近年来化学家研究开发出用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，不必生产乙醇或乙醛做中间体，使产品成本降低，具有明显经济优势.其合成的基本反应如下：CH2=CH2+CH3COOH(l)CH3CO0C2H5(1)该反应类型是______，为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有________(任写出一条)。(3)在n(乙烯)与n(乙酸)物料比为1的条件下，某研究小组在保持不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题:①温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸酯化合成反应速率由大到小的顺序是______[用v(P1).v(p2)、v(p3)分别表示不同压强下的反应速率]；②a、b、c三点乙烯的转化率从大到小顺序______。③P1下乙酸乙酯的产率60℃～90℃时，先升高后降低的原因是_______，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是___________(合适的压强和温度)。23、(14分)土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是年木发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒加SO2等辅料。我国国家
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（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A.氧化细菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用I.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或HSO3。设计如图1的实验:甲同学得出实验结论:干白葡萄酒中不含SO2或HSO3。这个结论是否合理?
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理由_____________。Ⅱ.实验方案二如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹消耗1molNa2O2，则转移电子数1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出___________。C装置反应的方程式______，每(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是___________，现象是___________。Ⅲ.实验方案三用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入图3装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能:(5)M极发生的电极反应式为__________。N极区溶液pH______(变大、变小、不变)(6)若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上8分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为_____L(已知:1个e所带电量为1.6×10-19C，阿伏伽德罗常数6×1023)。三、选做题:请在24、25两题中选择一题做答，并在答题卡上涂黑24、(12分)磷是生物体中不可缺少的元素之一它能形成多种化合物。(1)磷元素位于周期表的______区，基态磷原子价层电子排布图_______。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为______，3.1g白磷中σ键的数目为___。P4易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是___________。(4)磷酸与Fe3+可形成H3[FePO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为______，Fe、P、O电负性由大到小的顺序是____________。(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞结构，阿伏伽德罗常数为NA，磷化硼晶体的密度为ρg/cm3，B与P最近距离为______cm(列出计算式即可)，估测该晶体的熔点_______（填“高于”或“低于”)金刚石。25、(12分)、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:催化剂I.RCOOR′+R"OH△RCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R代表烃基)。(1)PMMA单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有()个。PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。一、选择题(50分,每题有一个选项符合题意，1-10每题2分11-20每题1-5：DBCDC6-10：ABAAB11-15：DCDCA16-20：ABDCB21、(10分)(1)粉碎(1分)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O(2分)3分)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O(2分)洗涤(1分)O2(H2O2不可以)或其它合理答案(1分)(5)K3[Fe(CN)6](1分)，最后一滴溶液时，生成淡蓝色沉淀，且振荡也不再消失22、(14分)I.CO32-+H2OHCO3-+OH-(1分)CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(2分)(1分)；变大(1分)不能(1分)；BD(2分)；1×10-11(2分)II.(1)+10.5KJ/mol(1分)(2)加成反应(1分)通入乙烯气体或增大压强(1分)①v(P1)>v(p2)>v(p3)(1分)；②c>b>a；③60℃~80℃反应从正方向开始，未达平衡，温度高反应速率大，乙酸乙酯产率高；80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降；(2分)P1MPa、80℃(1分)23、(14分)(1)BD(2分)(2)不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的使品红褪色。(2分)SO2含量很低，所以也不能(3)SO2+Na2O2=Na2SO4(2分)；2NA(1分)(4)酸性KMnO4(1分)红色溶液变浅或褪色(l分)(FeCl3溶液，溶液由棕黄色变为浅绿色)SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+(2分)；变大(1分).0.112(2分)24、(12分).(1)p、略(各1分共2分)(2)3(1分)(3)sp3(1分)；0.15NA(1分)；P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水(2分)(4)1s22s22p63s23p63d5(1分)；O>P>Fe(1分)；(5)略(2分)；低于(1分)25、(12分)(1)(2分)；酯基和羟基(2分)(2)氧化(1分)；(2分)n-1(1分)CH3COCH2COCH3(2分)；8种(2分)
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