材料6（重要知识点考前须知）

PAGEPAGE12010年理综化学高考试题重要知识点考前须知高三化学备课组2010.06注意：本卷所用试题主要是起到提醒与建议之作用，请对照查阅自己的知识.祝同学们高考取得优异成绩！一、考试注意事项1.理综卷三科合卷，答题顺序至关重要，恰当的顺序是取得较高分数的必备应试手段。先做选择题后并立即涂答题卡，防止涂错或没时间涂导致重大损失；无论遇到哪科较难或某题较难，一定要将自己会做的题拿到满分，如果你有答题顺序的爱好，希望你最先答的那个科目不是最难的，否则你要利用考前几分钟大概判断哪个科目最难从而选择答题顺序。2.审题要细心、答题要心细、书写要 规范 编程规范下载gsp规范下载钢格栅规范下载警徽规范下载建设厅规范下载 、字体要端正。客观题要通读后再选择，主观题要看清设问再做答。防止先入为主的习惯性思维让你做错了还自以为满分。例如：对不对，为什么？要先回答对不对再回答为什么。要写离子方程式还是化学方程式？要写元素符号（化学式）还是物质名称？要写结构简式还是分子式？要写操作名称还是操作过程？计算是直接写答案还是要写计算过程？数据是否要写单位或有效数字？有机方程式是否写了小分子？是否配平？热化学方程式是否写了物质状态与后面的△H＝　　（单位）？是否写了错别字？（如钳锅；碳碳双链；油酯；脂化反应；过虑；）实验操作中加物质的多少（少量某物质）、读数、浓溶液（18mol/L硫酸、11.9mol/L盐酸等）与稀溶液等一些规范的表达你会吗？是否注意到了↓、↑、→（有机方程式）与=（无机方程式）？物质状态、颜色和实验现象的表达是否准确？3.理综全卷不多于5000字，答案的书写不超过400字。你要告诉自己，你有充足的时间去思考与答题，你一定能做完试题的，要充满信心地做好试题，做对试题，拿到高分！二、高考重要知识点点评（1）化学教材中出现的基本概念1．下列说法正确的是A．原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、胆矾和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质2．下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为623．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NAC．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+（2）原电池与电解池，金属的腐蚀与防护：关注新型原电池的电极反应式书写和防腐蚀原理，如铅蓄电池、燃料电池等4．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A．钢铁插入水中，水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀B．在海轮外壳连接铜块可以保护外壳不受腐蚀C．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，铁作正极D．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可以保护它不受腐蚀（3）熟悉元素周期表短周期与主族元素，会运用元素周期律5．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A．同周期元素中X的最高价氧化物对应的水化物碱性最强D．Y的最高价含氧酸的化学式可表示为H2YO4C．同族元素中Z的氢化物稳定性最低B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－（4）离子共存、离子鉴别与离子方程式书写7．下列离子方程式中，表达错误的是A．向溶液中加入，使恰好完全沉淀：B．NaHS水解：C．与稀硝酸反应：D．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+（5）化学反应速率与化学平衡原理的应用8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO2＋H2eq\o(,\s\up9(催化剂),\s\do9(高温))CO＋H2O9．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（6）水溶液中的离子平衡与离子浓度比较10．下列各溶液中的表述正确的是A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH－（7）有机化学官能团性质的应用11．下列有关有机物的说法正确的是A．乙醇汽油是多种烃的混合物B．煤是由有机物和无机物组成的，干馏可制得甲苯C．油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含羧基的化合物D．工业制乙烯的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是用乙醇脱水（8）氧化还原反应在不同地方的应用（1）配平与书写12.___H2O2+___KMnO4+___H2SO4--____K2SO4+____MnSO4+___O2↑+__________上述反应中还原剂是_____________，1mol还原剂在反应失去______mol电子被氧化。答：__5_H2O2+__2_KMnO4+__3_H2SO4=___1_K2SO4+__2__MnSO4+__5_O2↑+__8__H2O还原剂是H2O2；0.4Ni2++H2PO2－+→Ni+H2PO3－+答：2Ni2++1H2PO2－+1H2O=2Ni++1H2PO3－+2H+（2）原电池与电解池中应用氧化还原反应书写电极反应13．KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：电解法制KIO3工艺流程如下：KOH+I2+H2O配制碱性电解液蒸发浓缩冷却结晶过滤电解液KIO3粗品电解（1）配制碱性电解液的过程中，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和（填化学式）。（2）电解时，阳极和阴极的电极方程式分别是：①阳极：；②阴极：。答：（1）KI；（2）①阳极：I-+6OH-—6e-＝IO3-+3H2O②阴极：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-（9）化学反应与能量，△H的计算14．下表为一些共价键在断裂（或生成）时，所吸收（或放出）的能量：化学键H－HC－HC－CC＝C吸收或放出的能量E/（kJ.mol－1）435.3414.4345.6615.3化学反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　△H的△H＝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。123.8kJ.mol－115．已知：①；△H1②；△H2③；△H3④；△H4用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4=。（2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=。答：（1）△H4=（2）k=（10）几种平衡常数比较与平衡的常规计算：概念及表达式；影响平衡常数的因素；考查有关平衡常数的计算过程；平衡常数电离常数水的离子积溶度积水解常数对象所有可逆反应弱电解质的电离平衡水的电离平衡难溶物质的溶解平衡盐的水解平衡16.将1.00mol乙烷充入容积为1.00L的恒容密闭容器，一定温度下发生反应，平衡时测得乙烷的物质的量为0.20mol。求该温度下反应的平衡常数及乙烷的平衡转化率。（写出计算过程）答：　　　　　　　C2H6(g)C2H4(g)　　+H2(g)　起始时物质的量/mol　　　　　　　1.00　　　　　　0　　　　　　0平衡时物质的量/mol0.20　　　　　0.8　　　　　0.8平衡时各物质的浓度/mol.L－10.20　　　　　0.8　　　　　0.8（2分）C(C2H4)C(H2)C(C2H6)平衡常数K＝　　　　　　　　　　　＝3.2mol.L－1（2分）乙烷的平衡转化率＝（1.00－0.20）mol/1.00mol×100％＝80％（2分）（11）有机化学：考查有机反应方程式书写、官能团性质、反应类型和有机材料的应用等。17．化合物Ⅶ是一类新颖的光学材料的一部分，其合成方法如下，其中Et表示（C2H5－）。ⅡEtOOCEtOH浓H2SO4，△—NO2HOOCHOOC③②①EtOOC—NOⅢⅠN＝NEtOOCCOOEtN＝NEtOOCCOOEtKOH/H2O，H+④Ⅴ—NEtOOCEtOOC＝N——CH2OH⑥N＝NO=COC=OOHOHBr⑤ⅥⅣⅦ请回答下列问题：反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　，该反应类型为　　　　　　　　　　进行反应②时，加入的试剂可能是　　　　　　　　　　　　　　　　A．O2　B．Zn　　C．　NaOH　D．H2O化合物Ⅴ的结构简式是，化合物Ⅵ中与化合物Ⅴ反应的官能团是。为了促进反应④，通常需要加入的试剂可能是　　　　　　　　A．K　B．HCl　　C．　Na2CO3　D．CuO答：（1）—NO2HOOCHOOC＋CH3CH2OH浓H2SO4△—NO2CH3CH2OOCCH3CH2OOC+H2O取化反应（酯化反应）（2）BN＝NHOOCCOOHHO（3）（4分）—Br（4）C（12）数据处理、做图和处理图像信息：18．铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成的质量（m），可比较、、对分解的催化效果，每次实验均取10mL溶液，以下是实验数据。实验编号催化剂反应时间和m(O2)/g10s20s30s40s50s60s10.0550.2150.2900.3100.3200.32020.0530.2200.2910.3100.3200.32030.0650.2700.3000.3200.3200.320①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是。② 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：。答：①反应的温度、过氧化氢的浓度。（注意给分情况，高考通常为了区分学生，常在给分上答对一项得1分，答对二项得3分）②MnO2的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当。（意思表达正确即可）（13）无机框图与化工流程图的理解与应用：注意书写陌生度较高但原理简单的化学方程式；物质的分离与提纯、实验条件的控制、实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 等（14）化学实验题：要注意仪器的使用和操作名称与操作方法的表达；离子与气体鉴别方法；如果是实验探究题，要注意探究的一般流程（重视实验过程与实验分析）；实验安全、操作、药品保存、物质检验、控制条件的方法等19．市售氯化钾中所含杂质以和为主，也含有少量、等。提纯过程如下：（1）操作=1\*ROMANI所用的玻璃仪器有；操作=2\*ROMANII的主要步骤是。（2）滤渣b的主要成分是。（3）检验溶液是否加入过量，其详细操作过程为。（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是，进一步提纯的方法是。（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（3分）；蒸发浓缩、降温结晶、过滤（3分）（2）CaCO3、BaCO3（3分）（3）向上层清液中滴加BaCl2，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量。（3分）（4）焰色反应（2分）、重结晶（2分）