第2课时 溶液酸碱度的
表
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示方法——pH知能演练提升能力提升1.如图所示,鱼、肉的新鲜度不同,其浸出液的pH会不同。鱼、肉的浸出液pH变大,其新鲜度的变化情况为( )A.越来越新鲜 B.趋向腐败变质C.没有发生变化 D.无法判断2.向稀盐酸中逐渐加入试剂X后,溶液的pH变化情况如右图所示,试剂X是下列物质中的( )A.Mg B.H2OC.NaOH溶液 D.CaCO33.(2018重庆中考A卷)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( )A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋4.下列做法正确的是( )A.某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上,测定其pHB.服用适量的氢氧化钠溶液可治疗胃酸过多C.生活污水不经任何处理直接排放到河流中D.为使农作物高产,鼓励农民大量施用化肥和农药5.下图是生活中常见洗涤用品的pH,混用会降低去污效果的组合是( )A.洁厕灵和消毒液B.肥皂水和炉具清洁剂C.消毒液和肥皂水D.消毒液和炉具清洁剂★6.(2018浙江宁波中考)向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。其中正确的是( )7.某电视广告中有如右画面:两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一个盛“××饮用天然水”,另一个盛其他的水。水样中分别浸有pH试纸后,一杯呈现淡橘黄色(弱酸性),一杯呈现淡绿色(弱碱性),广告提示大家:弱碱性的水对人体健康有利。请你回答:(1)常温时,“××饮用天然水”呈弱碱性,则其pH可能约为 。 A.4 B.5.6 C.7.3 D.14(2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里? 。 (3)请你判断:从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出吗? (填“能”或“不能”)。 8.用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相同量的盐酸反应,所得溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ★9.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的加入,溶液pH的变化如图所示。试回答:(1)a点溶液中含有的离子有 。 (2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 。 (3)稀硫酸中溶质质量分数为 。 10.氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用沙土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息
分析
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回答:(1)氢氟酸的pH (选填“>”“=”或“<”)7。 (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质。 (3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4kg,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?探究创新11.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究,请同学们一起参与此次探究之旅。(1)探究一:判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和?【
方案
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设计】小亮、小丽两位同学设计了如下方案进行探究: 方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论 小亮 取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡 酚酞溶液不变色 恰好完全中和 小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和【方案评价】请判断以上设计的两个方案中, 同学的方案是正确的。 【方案
反思
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】请分析另外一个方案错误的原因: 。 (2)探究二:氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后,所得溶液中溶质的成分是什么?【作出猜想】小亮猜想:溶质有NaCl、HCl、NaOH小丽猜想:溶质只有NaCl小林猜想:溶质有NaCl、HCl你的猜想:溶质有 (填化学式)。 小丽认为小亮的猜想是错误的,她的理由是 。 【实验设计及验证】请你将下列实验
报告
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填写完整: 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中,加入碳酸钠溶液 小林的猜想正确 有蓝色沉淀生成 你的猜想正确答案:1.B 由图示可以看出,新鲜肉次鲜肉变质肉,浸出液的pH逐渐增大,故浸出液pH变大说明新鲜肉趋向变质,故选B。2.C 盐酸与Mg、CaCO3分别反应生成的MgCl2、CaCl2溶液是中性的,溶液的pH不会大于7,故A、D项错;稀盐酸加入水后,酸性减弱,pH增大至接近中性,也不会大于7,故B项错;稀盐酸中加入NaOH溶液后,中和酸性,至恰好完全反应时,pH=7,继续加NaOH溶液,pH>7,故C项对。3.B4.A 氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃酸过多;生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染;大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染,应适量施用。所以选A。5.A pH<7的溶液呈酸性,pH>7的溶液呈碱性,酸与碱会发生中和反应。洁厕灵呈酸性,消毒液呈碱性,会发生中和反应,A正确;肥皂水和炉具清洁剂均呈碱性,不反应,B错误;消毒液和肥皂水均呈碱性,不反应,C错误;消毒液和炉具清洁剂均呈碱性,不反应,D错误。6.B7.答案(1)C(2)直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的(3)不能解析(1)根据题目信息可以判断,“××饮用天然水”呈弱碱性,pH略大于7,故选C。(2)pH试纸不能直接浸入待测液,以免污染待测液。(3)用pH试纸测定溶液酸碱度,其精确度无法达到0.1。8.答案Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O CaCl2和HCl <解析Ca(OH)2与HCl发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O;当熟石灰加入量为mg时,溶液显酸性,此时溶液中溶质为反应生成的CaCl2和未参加反应的HCl;由反应的化学方程式Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O和NaOH+HClNaCl+H2O,可知中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多,即题中ngNaOH不能完全中和一定量的盐酸,溶液中盐酸剩余,故溶液的pH<7。9.答案(1)Na+、H+、S (2)0.8g (3)9.8%解析(1)a点溶液的pH小于7,说明溶液中酸剩余,溶液中含有硫酸和硫酸钠两种物质,故含有的离子是Na+、H+、S。(2)属于溶液的简单计算。解题关键是明确pH=7时,硫酸与氢氧化钠恰好完全反应,消耗氢氧化钠溶液质量为16g,氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g。(3)先根据化学方程式,利用0.8g氢氧化钠求出恰好完全反应时消耗硫酸的质量,再根据溶质质量分数公式求出稀硫酸的溶质质量分数。解:设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80x 0.8gx=0.98g稀硫酸中溶质质量分数:×100%=9.8%答:稀硫酸中溶质质量分数为9.8%。10.答案(1)< (2)化学(3)解:设需要熟石灰的质量为x。2HF + Ca(OH)2CaF2+2H2O40 744kg×35% xx=2.59kg答:需要熟石灰2.59kg。11.答案(1)小丽 小亮方案错误的原因:反应后的溶液如果呈酸性,酚酞溶液也不变色,因此不能判断盐酸是否已被恰好中和(2)NaCl、NaOH HCl和NaOH要发生反应 有气泡产生 取反应后的溶液于试管中,加入CuSO4溶液解析探究一的两种方案中,溶液使酚酞溶液不变色,可能呈酸性或中性,所以小亮的结论错误;小丽用pH试纸检测,pH=7说明溶液显中性,恰好完全反应。所以小丽的方案正确。5