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全高一化学必修一知识点总结.doc

全高一化学必修一知识点总结

夏之清铭
2017-09-07 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《全高一化学必修一知识点总结doc》,可适用于高中教育领域

第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别.常用的物理方法mdashmdash根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌②最后用余热加热③液体不超过容积NaCl(HO)固固结晶溶解度差别大的溶质分开NaC(NaNO)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I(NaCl)固液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰②沉淀要洗涤③定量实验要ldquo无损rdquoNaCl(CaCO)液液萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同把溶质分离出来分液漏斗①先查漏②对萃取剂的要求③使漏斗内外大气相通④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和NaCO溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处②冷凝水从下口通入③加碎瓷片乙醇和水、I和CCl渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO(HCl)液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO(NO)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时即停止加热例如用结晶的方法分离NaCl和KNO混合物。ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离叫分馏。操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防止液体暴沸。②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的也不能少于l。④冷凝管中冷却水从下口进从上口出。⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶对溶质的溶解度要远大于原溶剂并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗其量不能超过漏斗容积的塞好塞子进行振荡。②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部并用食指根部压紧塞子以左手握住旋塞同时用手指控制活塞将漏斗倒转过来用力振荡。③然后将分液漏斗静置待液体分层后进行分液分液时下层液体从漏斗口放出上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来例如加热使碘升华来分离I和SiO的混合物。、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法(见化学基本操作)进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意:①最好不引入新的杂质②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时要使被分离的物质或离子尽可能除净需要加入过量的分离试剂在多步分离过程中后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:()生成沉淀法()生成气体法()氧化还原法()正盐和与酸式盐相互转化法()利用物质的两性除去杂质()离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法NO灼热的铜丝网用固体转化气体COHSCuSO溶液洗气COCONaOH溶液洗气COCO灼热CuO用固体转化气体COHCI饱和的NaHCO洗气HSHCI饱和的NaHS洗气SOHCI饱和的NaHSO洗气CIHCI饱和的食盐水洗气COSO饱和的NaHCO洗气炭粉MnO浓盐酸(需加热)过滤MnOC加热灼烧炭粉CuO稀酸(如稀盐酸)过滤AIOFeONaOH(过量)CO过滤FeOAIONaOH溶液过滤AIOSiO盐酸`氨水过滤SiOZnOHCI溶液过滤BaSOBaCOHCI或稀HSO过滤NaHCO溶液NaCOCO加酸转化法NaCI溶液NaHCOHCI加酸转化法FeCI溶液FeCICI加氧化剂转化法FeCI溶液CuCIFe、CI过滤FeCI溶液FeCIFe加还原剂转化法CuOFe(磁铁)吸附Fe(OH)胶体FeCI蒸馏水渗析CuSFeS稀盐酸过滤I晶体NaCI加热升华NaCI晶体NHCL加热分解KNO晶体NaCI蒸馏水重结晶、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类它们的共同点是:依据物质的特殊性质和特征反应选择适当的试剂和方法准确观察反应中的明显现象如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等进行判断、推理。检验类型鉴别利用不同物质的性质差异通过实验将它们区别开来。鉴定根据物质的特性通过实验检验出该物质的成分确定它是否是这种物质。推断根据已知实验及现象分析判断确定被检的是什么物质并指出可能存在什么不可能存在什么。检验方法①若是固体一般应先用蒸馏水溶解②若同时检验多种物质应将试管编号③要取少量溶液放在试管中进行实验绝不能在原试剂瓶中进行检验④叙述顺序应是:实验(操作)rarr现象rarr结论rarr原理(写方程式)①常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰混合空气点燃有爆鸣声生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O、NO也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝)氯化氢无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾能使湿润的蓝色石蓝试纸变红用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟将气体通入AgNO溶液时有白色沉淀生成。二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO)或CuSO溶液产生黑色沉淀或使湿润的醋酸铅试纸变黑。氨气无色有刺激性气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮红棕色气体通入水中生成无色的溶液并产生无色气体水溶液显酸性。一氧化氮二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊能使燃着的木条熄灭。SO气体也能使澄清的石灰水变混浊N等气体也能使燃着的木条熄灭。一氧化碳可燃烧火焰呈淡蓝色燃烧后只生成CO能使灼热的CuO由黑色变成红色。②几种重要阳离子的检验(l)H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。()Na、K用焰色反应来检验时它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。()Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO沉淀且沉淀不溶于稀硝酸。()Mg能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)沉淀该沉淀能溶于NHCl溶液。()Al能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)絮状沉淀该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。()Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应生成白色AgCl沉淀不溶于稀HNO但溶于氨水生成[Ag(NH)]。()NH铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应并加热放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH气体。()Fe能与少量NaOH溶液反应先生成白色Fe(OH)沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe(OH)沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液不显红色加入少量新制的氯水后立即显红色。FeCl=FeCl-()Fe能与KSCN溶液反应变成血红色Fe(SCN)溶液能与NaOH溶液反应生成红褐色Fe(OH)沉淀。()Cu蓝色水溶液(浓的CuCl溶液显绿色)能与NaOH溶液反应生成蓝色的Cu(OH)沉淀加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应在金属片上有红色的铜生成。③几种重要的阴离子的检验()OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。()Cl-能与硝酸银反应生成白色的AgCl沉淀沉淀不溶于稀硝酸能溶于氨水生成Ag(NH)。()Br-能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀不溶于稀硝酸。()I-能与硝酸银反应生成黄色AgI沉淀不溶于稀硝酸也能与氯水反应生成I使淀粉溶液变蓝。()SO-能与含Ba溶液反应生成白色BaSO沉淀不溶于硝酸。()SO-浓溶液能与强酸反应产生无色有刺激性气味的SO气体该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl溶液反应生成白色BaSO沉淀该沉淀溶于盐酸生成无色有刺激性气味的SO气体。()S-能与Pb(NO)溶液反应生成黑色的PbS沉淀。()CO-能与BaCl溶液反应生成白色的BaCO沉淀该沉淀溶于硝酸(或盐酸)生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO气体。()HCO-取含HCO-盐溶液煮沸放出无色无味CO气体气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO-盐酸溶液里加入稀MgSO溶液无现象加热煮沸有白色沉淀MgCO生成同时放出CO气体。()PO-含磷酸根的中性溶液能与AgNO反应生成黄色AgPO沉淀该沉淀溶于硝酸。()NO-浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸(或碱)滴到桌上立即用湿布擦净再用水冲洗较多量酸(或碱)流到桌上立即用适量NaHCO溶液(或稀HAC)作用后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试后用水冲洗再用NaHCO稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO溶液洗伤口后用稀KMnO溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去再用稀酒精等无毒有机溶济洗去后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数:kgC中所含有的碳原子数。用NA表示。约为x微粒与物质的量公式:n=②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:gmol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式:n=③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式:n=标准状况下mol任何气体的体积都约为L④阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:moll公式:CB=nBVnB=CBtimesVV=nBCB溶液稀释规律C(浓)timesV(浓)=C(稀)timesV(稀)⑥溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时要算出液体的体积。称量:用天平称取固体溶质的质量用量简量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解()配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量用量简量取所需液体溶质的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的)用玻璃棒搅拌使之溶解冷却到室温后将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤-次将洗涤液注入容量瓶。振荡使溶液混合均匀。定容:继续往容量瓶中小心地加水直到液面接近刻度-mm处改用胶头滴管加水使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧再振荡摇匀。、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗加少量蒸馏水润湿使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠:向漏斗中倾倒液体时烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属:Na、Mg、Al单质非金属:S、O、N酸性氧化物:SO、SO、PO等氧化物碱性氧化物:NaO、CaO、FeO氧化物:AlO等纯盐氧化物:CO、NO等净含氧酸:HNO、HSO等物按酸根分无氧酸:HCl强酸:HNO、HSO、HCl酸按强弱分弱酸:HCO、HClO、CHCOOH化一元酸:HCl、HNO合按电离出的H数分二元酸:HSO、HSO物多元酸:HPO强碱:NaOH、Ba(OH)物按强弱分质弱碱:NHmiddotHO、Fe(OH)碱一元碱:NaOH、按电离出的HO数分二元碱:Ba(OH)多元碱:Fe(OH)正盐:NaCO盐酸式盐:NaHCO碱式盐:Cu(OH)CO溶液:NaCl溶液、稀HSO等混悬浊液:泥水混合物等合乳浊液:油水混合物物胶体:Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物统称为分散系。分散质:分散系中分散成粒子的物质。分散剂:分散质分散在其中的物质。、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时如果按照分散质粒子的大小来分类可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于nm的分散系叫溶液在nm-nm之间的分散系称为胶体而分散质粒子直径大于nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同:分散系溶  液胶  体浊  液分散质的直径<nm(粒子直径小于m)nm-nm(粒子直径在~m)>nm(粒子直径大于m)分散质粒子单个小分子或离子许多小分子集合体或高分子巨大数目的分子集合体实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意:三种分散系的本质区别:分散质粒子的大小不同。三、胶体、胶体的定义:分散质粒子直径大小在~m之间的分散系。、胶体的分类:①根据分散质微粒组成的状况分类:如:胶体胶粒是由许多等小分子聚集一起形成的微粒其直径在nm~nm之间这样的胶体叫粒子胶体。又如:淀粉属高分子化合物其单个分子的直径在nm~nm范围之内这样的胶体叫分子胶体。②根据分散剂的状态划分:如:烟、云、雾等的分散剂为气体这样的胶体叫做气溶胶AgI溶胶、溶胶、溶胶其分散剂为水分散剂为液体的胶体叫做液溶胶有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂这样的胶体叫做固溶胶。、胶体的制备A物理方法①机械法:利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小②溶解法:利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体如蛋白质溶于水淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B化学方法①水解促进法:FeClHO(沸)=(胶体)HCl②复分解反应法:KIAgNO=AgI(胶体)KNO NaSiOHCl=HSiO(胶体)NaCl思考:若上述两种反应物的量均为大量则可观察到什么现象?如何表达对应的两个反应方程式?提示:KIAgNO=AgIdarrKNO(黄色darr)NaSiOHCl=HSiOdarrNaCl(白色darr)、胶体的性质:①丁达尔效应mdashmdash丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果是一种物理现象。丁达尔现象产生的原因是因为胶体微粒直径大小恰当当光照射胶粒上时胶粒将光从各个方面全部反射胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)故可明显地看到由无数小光源形成的光亮ldquo通路rdquo。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象只发生反射或将光全部吸收的现象而以溶液和浊液无丁达尔现象所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。②布朗运动mdashmdash在胶体中由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。③电泳mdashmdash在外加电场的作用下胶体的微粒在分散剂里向阴极(或阳极)作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷相互排斥另外胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动使其受重力的影响有较大减弱两者都使其不易聚集从而使胶体较稳定。说明:A、电泳现象表明胶粒带电荷但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因:胶体中单个胶粒的体积小因而胶体中胶粒的表面积大因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯可采用渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子不能透过半透膜而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性便于判断和分析一些实际问题。带正电的胶粒胶体:金属氢氧化物如、胶体、金属氧化物。带负电的胶粒胶体:非金属氧化物、金属硫化物AsS胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊:AgI胶粒随着AgNO和KI相对量不同而可带正电或负电。若KI过量则AgI胶粒吸附较多I-而带负电若AgNO过量则因吸附较多Ag而带正电。当然胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如胶体AgI胶体等)和分子胶体如淀粉溶液蛋白质溶液(习惯仍称其溶液其实分散质微粒直径已达胶体范围)只有粒子胶体的胶粒带电荷故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。④聚沉mdashmdash胶体分散系中分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质(酸、碱及盐)、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝聚时会连同分散剂一道凝结成冻状物质这种冻状物质叫凝胶。胶体稳定存在的原因:()胶粒小可被溶剂分子冲击不停地运动不易下沉或上浮()胶粒带同性电荷同性排斥不易聚大因而不下沉或上浮胶体凝聚的方法:()加入电解质:电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和使胶粒间的排斥力下降胶粒相互结合导致颗粒直径>-m从而沉降。能力:离子电荷数离子半径阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:Al>Fe>H>Mg>Na阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝聚的能力顺序为:SO->NO->Cl-()加入带异性电荷胶粒的胶体:()加热、光照或射线等:加热可加快胶粒运动速率增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热较长时间光照都可使其凝聚甚至变性。、胶体的应用胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途如常见的有:①盐卤点豆腐:将盐卤()或石膏()溶液加入豆浆中使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝聚形成凝胶。②肥皂的制取分离③明矾、溶液净水④FeCl溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程保肥作用⑨硅胶的制备:含水的叫硅胶⑩用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞、胶体的提纯净化利用渗析的方法将胶体中的杂质离子或小分子除去。①实验步骤()把mL淀粉胶体和mLNaCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内将此袋浸入蒸馏水中(如图)(半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成它有非常细小的孔只能允许较小的离子、分子透过)。()min后用两支试管各取烧杯中的液体mL向其中一支试管里滴加少量AgNO溶液向另一支试管里滴加少量碘水观察现象。②实验现象:可以看到在加入AgNO溶液的试管里出现了白色沉淀在加入碘水的试管里并没有发生变化。③实验结论:Cl-能透过半透膜从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中淀粉不能透过半透膜没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。④注意事项:半透膜袋要经检验未破损否则淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水否则实验结论不可靠。一般要在min以后再作Cl-的检验否则Cl-出来的太少现象不明显。四、离子反应、电离(ionization)电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。、电离方程式HSO=HSOHCl=HClHNO=HNO硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢?电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式:KCl、NaSO、AgNO、BaCl、NaHSO、NaHCOKCl==K+Cl―NaSO==Na+SO―AgNO==Ag+NO―BaCl==Ba+Cl―NaHSO==Na+H+SO―NaHCO==Na+HCO―这里大家要特别注意碳酸是一种弱酸弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子而硫酸是强酸其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子氢离子还有硫酸根离子。[小结]注意:、HCO、OH、SO等原子团不能拆开、HSO―在水溶液中拆开写在熔融状态下不拆开写。、电解质与非电解质①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物如酸、碱、盐等。②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物如蔗糖、酒精等。小结()、能够导电的物质不一定全是电解质。()、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。()、电解质和非电解质都是化合物单质既不是电解也不是非电解质。()、溶于水或熔化状态注意:ldquo或rdquo字()、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一溶于水不是指和水反应()、化合物电解质和非电解质对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。、电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项:①电解质和非电解质是对化合物的分类单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质如石墨或金属)KSO与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电但溶液中离子不是它本身电离出来的而是与水反应后生成的因此也不是电解质。例如CO能导电是因CO与HO反应生成了HCOHCO能够电离而非CO本身电离。所以CO不是电解质是非电解质(如氨气、二氧化硫、三氧化硫)。HCOHSONHHO是电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质蔗糖、酒精为非电解质。④BaSOAgCl难溶于水导电性差但由于它们的溶解度太小测不出(或难测)其水溶液的导电性但它们溶解的部分是完全电离的所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质如石墨电解质本身不一定能导电如NaCl晶体。⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质如HCl。{补充:①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴(或阳)离子所带的电荷数都相同的情况下导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CHCOOH、NHmiddotHO在水溶液中的电离程度大。据此可得出结论:电解质应有强弱之分。、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水、强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关与其溶解度的大小无关。例如:难溶的BaS、CaS等和微溶的Ca(OH)等在水中溶解的部分是完全电离的故是强电解质。而易溶于水的CHCOOH、HP等在水中只有部分电离故归为弱电解质。②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关而与电解质的强弱没有必然的联系。例如:一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。③强电解质包括:强酸(如HCl、HN、HS)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH))和大多数盐(如NaCl、MgCl、KS、NHC)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。④弱电解质包括:弱酸(如CHCOOH)、弱碱(如NHmiddotH)、中强酸(如HPO)注意:水也是弱电解质。⑤共价化合物在水中才能电离熔融状态下不电离举例:KHSO在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。}、离子方程式的书写bull第一步:写(基础)bull写出正确的化学方程式例如:CuSOBaCl=BaSOdarrCuCl第二步:拆(关键)把易溶、易电离的物质拆成离子形式(难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示)Cu++SO-+Ba++Cl-=BaSOdarr+Cu++Cl-第三步:删(途径)删去两边不参加反应的离子BaSO-=BaSOdarr第四步:查(保证)检查(质量守恒、电荷守恒)BaSO-=BaSOdarr质量守恒:左mdashmdashBaSO右mdashmdashBaSO电荷守恒:左(mdash)=右※离子方程式的书写注意事项:非电解质、弱电解质、难溶于水的物质气体在反应物、生成物中出现均写成化学式或分式。bullHAc+OH-=Ac-+HObull固体间的反应即使是电解质也写成化学式或分子式。bullNHCl(固)+Ca(OH)(固)=CaCl+HO+NHuarrbull氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。bullSO+Ba+OH-=BaSOdarr+HObullCuO+H=Cu+HO浓HSO作为反应物和固体反应时浓HSO写成化学式。HPO中强酸在写离子方程式时按弱酸处理写成化学式。金属、非金属单质无论在反应物、生成物中均写成化学式。如:ZnH=ZnHuarr微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水则应拆成离子若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆写成化学式。另加:盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钙是强碱酸mdashmdashmdashmdash在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言酸溶于水能发生完全电离的属于强酸。如HCl、HSO、HNO、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的属于弱酸。如碳酸、HS、HF、磷酸、乙酸(醋酸)等。碱mdashmdashmdashmdash在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对而言碱溶于水能发生完全电离的属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)碱溶于水不能发生完全电离的属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙(中强碱)、氢氧化铝、氢氧化锌等。、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存而是不能大量共存)一般规律是:、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐)、与H不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子:氧族有:OH、S、HS、SO、HSO卤族有:F、ClO碳族有:CHCOO、CO、HCO、SiO、与OH不能大量共存的离子有:NH和HS、HSO、HCO等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如:Cu、Al、Fe、Fe、Mg等等)、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存:常见还原性较强的离子有:Fe、S、I、SO。氧化性较强的离子有:Fe、ClO、MnO、CrO、NO、氧化还原反应①、氧化反应:元素化合价升高的反应还原反应:元素化合价降低的反应氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应就是②、氧化还原反应的判断依据有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。③、氧化还原反应的实质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀:失电子化合价升高被氧化(氧化反应)还原剂得电子化合价降低被还原(还原反应)氧化剂④氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂:得电子(或电子对偏向)的物质氧化性还原剂:失电子(或电子对偏离)的物质还原性氧化产物:氧化后的生成物还原产物:还原后的生成物。⑤常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂()活泼的非金属单质:O、Cl、Br()含高价金属阳离子的化合物:FeCl()含某些较高化合价元素的化合物:浓HSO、HNO、KMnO、MnOb、常见的还原剂:()活泼或或较活泼的金属:K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序还原性递减)()含低价金属阳离子的化合物:Fe+()某些非金属单质:C、H()含有较低化合价元素的化合物:HCl、HS、HI、KI化合价降低得电子被还原化合价升高失电子被氧化氧化剂还原剂==还原产物氧化产物⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法()双线桥法表示电子得失结果()单线桥mdashmdash表示电子转移情况步骤:重点:()单箭号(在反应物之间)()箭号起点为被氧化(失电子)元素终点为被还原(得电子)元素()只标转移电子总数不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。⑦、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系⑧、氧化剂、还原剂之间反应规律()对于氧化剂来说同族元素的非金属原子它们的最外层电子数相同而电子层数不同时电子层数越多原子半径越大就越难得电子。因此它们单质的氧化性就越弱。()金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。()元素处于高价的物质具有氧化性在一定条件下可与还原剂反应在生成的新物质中该元素的化合价降低。()元素处于低价的物质具有还原性在一定条件下可与氧化剂反应在生成的新物质中该元素的化合价升高。()稀硫酸与活泼金属单质反应时是氧化剂起氧化作用的是被还原生成H浓硫酸是强氧化剂与还原剂反应时起氧化作用的是被还原后一般生成SO。()不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应反应时主要是得到电子被还原成NONO等。一般来说浓硝酸常被还原为NO稀硝酸常被还原为NO。()变价金属元素一般处于最高价时的氧化性最强随着化合价降低其氧化性减弱还原性增强。氧化剂与还原剂在一定条件下反应时一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂即在适宜的条件下可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。 ⑨、判断氧化剂或还原剂强弱的依据i根据方程式判断  氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物ii.根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时如氧化产物价态相同可根据反应条件的难易来进行判断如:HCl(浓)MnOMnClHOCluarrHCl(浓)KMnO=KClMnClHOCluarr易知氧化性:KMnOMnO。iii由氧化产物的价态高价来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时可由氧化产物相关元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如:FeClFeClFeSFeS可知氧化性:ClS。iv根据元素周期表判断(a)同主族元素(从上到下):非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐增强金属原子(或单质)还原性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐减弱。(b)同周期元素(从左到右):原子或单质还原性逐渐减弱氧化性逐渐增强。阳离子的氧化性逐渐增强阴离子的还原性逐渐减弱。⑩、氧化还原方程式的配平(a)配平依据:在氧化还原反应中得失电子总数相等或化合价升降总数相等。(b)配平步骤:ldquo一标、二找、三定、四配、五查rdquo即标好价找变化定总数配系数、再检查。rdquoi、确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价ii、用观察法找出元素化合价的变化值iii、用化合价升降总数相等的原则确定化学计量数。iv、调整计量数用观察法确定化合价无变化的物质的计量数同时将单线改成等号。v、检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后离子的总电荷数是否相等。(c)配平技法i、奇数配偶法:如S+C+KNOmdashmdashCO+N+KS反应物KNO中三种元素原子数均为奇数而生成物中三种元素的原子数均为偶数故可将KNO乘以然后观察法配平得。此法适于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。ii、逆向配平法:即先确定生成物的化学计量数然后再确定反应物的化学计量数。例如:S+KOH(热、浓)=KS+KSO+HO由于S的化合价既升又降而且升降总数要相等所以KS的化学计量数为KSO的计量数为然后再确定S的化学计量数为。此类方法适宜于一种元素的化合价既升高又降低的氧化还原反应即歧化反应。iii、零价法:配平依据是还原剂中各元素化合价升高总数等于氧化剂中各元素化合价降低总数此法适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。例如:FeP+HNOmdashmdashFe(NO)+NO+HPO+HO因FeP中价数不好确定而把Fe、P皆看成零价。在相应的生成物中Fe为+价P为+价所以价态升高总数为times+=而降低的价态为最小公倍数为故FeP的计量数为HNO作氧化剂部分计量数为然后用观察法配平得到:。iv、middotn法(不用标价态的配平法)本法往往用于多元素且有氧元素时氧化还原反应方程式的配平但不能普遍适用。其法是先把有氧元素的较复杂反应物的计量数设为较简单的设为n。然后a丢掉氧用观察法来调整其它项的计量数。b再由a得的系数根据氧原子数相等列出方程求出n值c将n值代入有n的各计量数再调整配平。例如:KI+KIO+HSmdashmdashI+KSO+HO设KIO的化学计量数为KI的化学计量数为n。anKI+KIO+HSmdashmdashI+KSO+HOb列方程(根据氧原子数相等)=times+解之n=c代入n值:KI+KIO+HSmdashmdashI+KSO+HO将分数调整为整数得。有时也可以把没氧的复杂项定为如配平NaSx+nNaClO+(x-)NaOHmdashmdashxNaSO+nNaCl+HO据氧原子相等列方程:n+x-=x+x-解之n=x+将n值代入得:(x+)(x-)x(x+)(x-)小结:氧化还原反应的配平重点注意以下几点::ldquo集合原子rdquo应做到优先配平。:先拆后合的拆项配平法中需要拆的项是那些在反应中化合价既升高又降低(既作氧化剂又作还原剂)的物质。:整体法配平法中选择把哪第个化合价升降过程ldquo捆绑rdquo作为一个过程是关键选择时一定要把在反应中存在固定物质的量之比的升降过程过程进行ldquo捆绑rdquo不存在固定物质的量之比的升降过程就不能进行ldquo捆绑rdquo。如SKNOCmdashmdashKSCON:离子反应配平:关键在于能否充分利用ldquo电荷守恒rdquo:缺项配平:注意两点:★如果是化学后应方程式其缺项一般为:水、酸、碱。如果是离子反应方程式其缺项般为:水、H、OH。★在离子反应方程式配平其缺项时如有两种可能如(HO、H)或(HO、OH)还应考虑离子共存的问题如:CuFeS囗mdashmdashCuSSOFe囗可有两种选择:(、、HO、、、、H)或(、、OH、、、、HO)后一种配平由于OH与Cu不能共存所以不正确。第三章金属及其化合物一、金属的物理通性:常温下金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质:多数金属的化学性质比较活泼具有较强的还原性在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油(或石蜡油)中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成NaO:NaO=NaO点燃点燃生成NaO点燃NaO==NaO常温下生成致密氧化膜:AlO=AlO致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃生成氧化铝:点燃AlO==AlO潮湿空气中易受腐蚀:铁锈:主要成分FeO点燃纯氧中点燃生成:点燃FeO==FeO与O与ClNaCl==NaClAlCl==AlClFeCl==FeCl与S常温下即可反应:NaS=NaS加热时才能反应△AlS==AlS加热只能生成亚铁盐:△FeS==FeS与水常温与冷水剧烈反应:NaHO=NaOHHuarr去膜后与热水反应:△AlHO==Al(OH)darrHuarr常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应:△FeHO(g)==FeOH与酸溶液NaHCl=NaClHuarrAlHCl==AlClHuarrFeHCl=FeClHuarr与碱溶液AlNaOHHO=NaAlOHuarr与盐溶液与硫酸铜溶液:NaHOCuSO=Cu(OH)darrNaSOHuarr与氯化铁溶液:NaHOFeCl=Fe(OH)darrNaClHuarr置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与氧化物镁条引燃时铝热反应:点燃AlFeO==AlOFe金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质:、氧化物NaONaOAlOFeO性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应NaOHO=NaOHNaOHO=NaOHOuarr与酸溶液NaOHCl=NaClHO(溶液无色)NaOHCl=NaClHOOuarrAlOHCl=AlClHOFeOHCl=FeClHO(溶液黄色)与碱溶液AlONaOH=NaAlOHO其他NaOCO=NaCONaOCO=NaCOO、氢氧化物化性NaOHAl(OH)Fe(OH)Fe(OH)属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOHHCl=NaClHOAl(OH)HCl=AlClHOFe(OH)HCl=FeClHOFe(OH)HCl=FeClHO与碱溶液Al(OH)NaOH=NaAlOHO稳定性稳定Al(OH)==AlOHOFe(OH)OHO=Fe(OH)Fe(OH)==FeOHO其他NaOHCO=NaCOHONaOHCO(过量)=NaHCO制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液(液面下)铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液、盐NaCONaHCO溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速NaCOHCl=NaClHOCOuarr反应更迅速NaHCOHCl=NaClHOCOuarr与碱NaHCONaOH=NaCOHO稳定性稳定加热不分解。固体NaHCO:△NaHCO==NaCOHOCOuarr相互转化NaCO溶液中通入大量CONaCOHOCO=NaHCO固体NaHCO:△NaHCO==NaCOHOCOuarr其他溶液中:NaCOCa(OH)=NaOHCaCOdarr溶液中:NaHCOCa(OH)

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