2015年初三化学番禺一模大题

【一化学式与化学方程式】 21．(2015广州番禺一模)（4分）已知镉（Cd）的金属活动性与锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）锌与氧气加热时的化学方程式是。（2）镉的主要矿物是硫镉矿(硫化镉)，硫化镉的化学式为。（3）含硫酸镉的废水，可用氢氧化钠溶液生成沉淀处理，化学方程式是。（4）将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。反应的化学方程式是。答案：（每空1分）(1)2Zn+O22ZnO(2)CdS(3)CdSO4+2NaOH=Cd(OH)2↓+Na2SO4(4)CdO+CCd↑+CO↑化合反应 将CO2变成CO：C+CO22CO 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2分解反应 电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑ 工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑ 干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑ 碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑ 碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O 石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应 氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑ 水煤气的形成：C+H2OH2+CO（注意没有气体生成符号↑） 实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑复分解反应（沉淀，水，气体）酸+碱=盐+水 NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O金属氧化物+酸=盐+水 稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和水反应。盐+酸=新盐+新酸 实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓盐+碱=新盐+新碱 工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O 生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱） 配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓盐1+盐2=盐3+盐4 误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ 其他常见的反应： NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3） BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）非基本类型 一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuOCu+CO2 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O 乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 23．(2015广州番禺一模)（10分）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等，主要反应过程如下：请回答：（1）步骤1所涉及的化学反应方程式为_________。（2）步骤2的化学方程式。（3）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的赤铁矿，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是________t。（结果保留整数）（4）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣中一定不含有_______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。答案：（1）C+O2=高温=CO2（1分）CO2+C=高温=2CO（1分）（2）3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2（2分）（3）2857（2分）（4）Fe（2分）Fe(NO3)2（2分）25、（2012广州中考）（6分）海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利用。（1）从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是；加入NaOH溶液除去的物质是。（2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为。无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：答案：（1）蒸发结晶Na2SO4MgCl2（2）Mg（OH）2MgCl2通电Mg+Cl2↑（方程式2分，其余各1分）23．（2013广州番禺一模）（6分）为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，各步操作流程如下：（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号。（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的。（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式。（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是。答案：（1）Cl-、SO42-（1分，写了Cl-就可得1分，只写SO42-，没写Cl-不给分）（2）Mg2+（1分）Ca2+（1分，另外写了Ba2+不扣分，但只写Ba2+不给分）CO32-、OH-（任写一个即可得1分）（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（1分）（4）用KOH会引入新杂质。（1分）【二溶液】 24．(2015广州番禺一模)（7分）氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如下图所示。据图回答：（1）若硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是。（2）t℃时，溶解度最小的是。（3）t℃时，下图是配制硒酸镉饱和溶液的有关操作示意图：①配置硒酸镉饱和溶液的正确顺序是　　（填序号）．②将25g硒酸镉加入g水中，完全溶解后，恰好得到硒酸镉饱和溶液。③要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是。④若用量筒取水时仰视读数，其它操作正确，则配得硒酸镉饱和溶液的质量分数　　（填“偏大”、“偏小”或“正确”）．答案：（1）冷却结晶（1分）（2）NaCl（1分）（3）①CADBE（2分）②50（1分）③在降温的同时加入硒酸镉固体（1分）④偏小（1分）22．（2011广州中考）（5分）一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）70℃时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将上述溶液降温到10℃时，析出的晶体质量是g。（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体。①析出的晶体中主要物质是。②关于剩余溶液，下列说法正确的是。A.只含有氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C.含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和答案：（1）不饱和；（2）90（3）硝酸钾，C22、（2012广州中考）(5分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）30℃时，氯化钠的溶解度碳酸钠的溶解度（填写“＞”、“＜”或“＝”）；（2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是溶液；（3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是。（4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是_____________。（5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。A．氢氧化钠B．生石灰C．硝酸铵D．浓硫酸答案：22、（1）=（2）NaCl（3）Na2CO3(4)降温（或加入碳酸钠固体）（5）C（各1分）22.（2013广州番禺一模）（6分）下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度，请根据相关信息回答下列问题。温度/℃0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）60℃时，在100g水里溶解_________gKNO3时，溶液才可达到饱和状态。（2）右图为NaCl和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。 A．10℃~20℃之间B．20℃~30℃之间C．30℃~40℃之间D．40℃~50℃之间（3）请根据上表或图示总结出一条具有一定规律的结论。（4）在0℃时，分别在100g水中加入30gNaCl和KNO3固体，再加热到60℃时（假设溶剂不损耗），NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两种溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。A．0℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数由小变大D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变答案：（1）110（1分）（2）乙（1分）B（1分）（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高，逐渐增大；（1分，其它合理答案亦可）（4）不饱和（1分）B（1分）【三流程线分析】 25．(2015广州番禺一模)（5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。回答下列问题：（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的化学方程式为。（2）加入试剂1是为了除去SO42-，从下列选项中选择适合题意的试剂1：（填序号）。A.Ba(NO3)2溶液B.BaCl2溶液C.MgCl2溶液（3）试剂2是（填化学式）。（4）滤渣的主要成份是（填化学式）。答案：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1分）（2）B（1分）（3）Ca(OH)2或CaO（1分）（4）Mg(OH)2BaSO4Fe(OH)3（2分）25．（2011广州中考）（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。回答下列问题：（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为。（2）加入BaCl2除去的杂质离子是；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是。（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的______（填化学式）中和，以提高产品纯度。答案：（1）Al2O3+6HCl==2AlCl3+H2O（2）SO42-，Mg2+、Al3+（3）HCl24、（2012广州中考）（8分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：请回答：（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是；金属B是。（2）操作a的名称是；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是。（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：，该反应发生的基本类型是：。（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂（填标号）。a．硫酸铜溶液b．氯化钠溶液c．硝酸银溶液答案：（1）铁铜（2）过滤防止液滴飞溅（3）Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑置换反应（4）a（各1分）【四实验之酸碱】 26．(2015广州番禺一模)（2分）同学对某湖的水质进行测定（1）取回水样，静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有、漏斗和玻璃棒.（2）若要测定湖的水质酸碱性，最适宜的是(填字母).A.酚酞试液B.PH试纸C.石蕊试液答案：（1）烧杯（1分）（2）B（1分）28．（2012广州中考）（7分）花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：测定时刻6:056:106:156:206:256:30pH4.954.944.924.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强。(1)根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是：①；②。(2)若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式：（3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)：①推广清洁能源②减少用煤直接作燃料③淘汰尾气不达标的汽车④限制并有偿使用塑料袋。（4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。实验一：取10mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值实验二：取20mL雨水，每隔5分钟用pH计测定pH值实验三：取10mL雨水，倒入适量植物油隔绝氧气，每隔5分钟用pH计测定pH值①实验和实验是想证明雨水pH变化是否和氧气有关。②实验和实验是想证明雨水pH变化是否和雨水的量有关。答案：（共7分）(1)①该雨水属于酸雨；②随着时间推移，雨水的酸性增强。（各1分）(2)H2SO4+Ca(OH)2==2H2O+CaSO4（2分）（3）④（1分）（4）①一、二（1分）②一、三（1分） 27．(2015广州番禺一模)（6分）实验室中常需要使用硫酸。（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置—会儿后，可观察到。（2）化学实验室常用98%的浓硫酸配制较稀的硫酸。现量取了一定体积98％的浓硫酸和一定体积的水，稀释为稀硫酸的操作是：选用合适的烧杯，。（3）要把25g98%的浓硫酸稀释为5％的稀硫酸，需要水的体积是mL。（水的密度ρ=1g/cm3）答案：（1）小木棒变黑（2分）（2）在烧杯中倒入水，再沿烧杯内壁缓慢的加入浓硫酸，边加边用玻璃杯搅拌。（2分）（3）465（2分）【五实验之制取气体】 28．(2015广州番禺一模)（10分）实验室制取氧气所需装置如图所示，回答下列问题：（1）写出仪器名称：b　　（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的化学方程是　　．选用的发生装置是　　（填序号），实验结束后装置内得到的物质属于　　（填“纯净物”或“混合物”），此外还可以用　　色的高锰酸钾来制取氧气，收集时若用C装置，收集的最佳时机是　　。（3）某兴趣小组查阅 资料 新概念英语资料下载李居明饿命改运学pdf成本会计期末资料社会工作导论资料工程结算所需资料清单 知：氧化铁也可以作双氧水制取氧气的催化剂，那么氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？他们在探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为正确的是(可以多选)。A．双氧水的浓度一定相同B．催化剂的质量一定相同C．反应前双氧水的温度一定相同D．反应容器的容积一定相同答案：（1）集气瓶（1分）（2）2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑（2分）B（1分）混合物（1分）暗紫色（1分）当气泡连续并比较均匀放出时开始收集（1分）（3）ABC（3分）27、（2012广州中考）（11分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。请回答：（1）仪器①、②的名称分别是：①__________；②__________。（2）以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果。（3）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷：CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3可选用的发生装置是(填字母代号，下同)，可选用的收集装置是。（4）实验室可用B装置制取的气体是(任答一种)，该反应的化学方程式为，收集该气体的装置是。（5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶里面填装的药品可以是：。A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液C．生石灰D．氯化钠固体答案：27、（共11分）（1）①试管②长颈漏斗（各1分）（2）应将D装置中(1分)的导气管伸到集气瓶底部(1分)（3）A；C（各1分）（4）O2（1分，也可以写CO2或H2），2H2O2MnO22H2O+O2↑（2分，写2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑也给分）C、E（1分，如果气体为二氧化碳的选E）（5）A（1分）27.（2013广州番禺一模）（8分）关注物质变化的过程，探究物质变化的条件是化学学习的重要内容之一。以下是初中化学进行的部分探究实验，请回答有关问题：A ．探究燃烧的条件B．探究铁钉生锈的条件（1）实验A探究的是物质燃烧的条件，由此实验得出的结论是：在通常情况下物质燃烧需要满足以下条件：。（2）写出A实验中白磷燃烧的化学方程式。（3）根据你所掌握的知识，实验B中左、中、右三支试管中，哪支试管中的铁钉易生锈（填“左边”或“中间”或“右边”）（4）请总结出铁制品发生锈蚀的基本条件是。（5）写一种防止铁制品锈蚀的方法。答案：（1）有可燃性（或是可燃物），与氧气（或空气）接触，温度达到着火点（三点每点1分，共3分，只要表达的是相同含义即可）（2）4P+5O22P2O5（1分，未配平、漏条件不扣分）（3）左边（1分）（4）与水和氧气同时接触（两个要素各1分，共2分）（5）涂油漆，包油布，镀金属等（1分，只要是符合防锈原理的方法均可）28.（2013广州番禺一模）（8分）下图是大家所熟悉的实验室制取和收集气体的装置图，请回顾回答以下问题：（1）如果要以高锰酸钾为试剂制取一瓶纯净的氧气，应选用（填序号，下同）组合的装置，该反应的化学方程式是___。（2）实验室欲制取二氧化碳的反应的化学方程式是，用B装置制取气体时，要求使长颈漏斗的下口深入液面内的目的是，收集二氧化碳只能用装置C的理由是。（3）请根据你所掌握的氧气和二氧化碳的制取、收集经验，总结写一条具有可拓展、迁移意义的制取或收集其它气体的规律。答案：（1）AE（1分，只写一种不给分）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分，未配平或漏↑只给1分）（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分，未配平或漏↑只给1分）防止气体通过漏斗遗失（1分）二氧化碳密度比空气大，可溶于水（1分）（3）固体需加热时应用装置A做反应装置；固体和液体反应物在不加热的条件下制取气体应用装置B做反应装置；难溶于水的气体都宜用装置E收集；收集比空气轻的气体应用装置D。（1分，只要符合题意均可）【六实验之物质的鉴别】 29．(2015广州番禺一模)（12分）固体混合物是由氧化钙、纯碱和食盐组成。某兴趣小组取少量固体在水中充分溶解，搅拌后过滤，探究其滤液成分。请回答有关问题：（1）经分析滤液中一定有NaCl和NaOH，生成氢氧化钠的化学方程式为。（2）某研究小组对滤液中其他成分做出了如下假设：假设1：还可能含有CaCl2假设2：还含有一种盐，它可能是（填化学式）假设3：还含有一种碱，它可能是（填化学式）（3）完成实验方案。请填写实验操作、与表中结论相符的预期现象。限选试剂：稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液实验操作预期现象结论假设2成立假设3成立答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（1分）（2）Na2CO3（2分）Ca(OH)2（2分）（3）（6分）实验操作预期现象结论步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量的稀HCl（2分）或取少量滤液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，振荡静置有气泡产生（1分）有白色沉淀产生假设2成立。步骤2：取少量滤液于试管中，滴加几滴Na2CO3溶液，振荡静置（2分）有白色沉淀产生（1分）假设3成立。29．（2011广州中考）（8分）有三种白色粉末，分别是碳酸钡、硫酸钡和碳酸钠。请 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。（实验室仅提供了稀HCl、Na2SO4溶液、蒸馏水以及常用的实验仪器）实验操作预期现象与结论答案1： 实验操作预期现象与结论分别取少量粉末于三支试管中，滴加足量蒸馏水，振荡。固体溶解，形成无色透明溶液的是碳酸钠；固体不溶解的是碳酸钡和硫酸钡，通过实验进一步区分。分别取上述难溶于水的固体于两支试管中，滴加稀HCl。或：向上述浑浊液中滴加稀HCl。有无色气泡产生、形成无色溶液的是碳酸钡；固体不溶解的是硫酸钡。答案2：实验操作预期现象与结论分别取少量粉末于三支试管中，滴加稀HCl。固体不溶解的是硫酸钡；产生大量气泡、形成无色溶液的是碳酸钡和碳酸钠，通过实验进一步区分。分别取上述能产生大量气泡的固体于两支试管中，滴加足量蒸馏水，振荡。（或：分别向上述产生大量气泡的溶液中滴加Na2SO4溶液）固体溶解，形成无色透明溶液的是碳酸钠；固体不溶解的是碳酸钡。（或：有白色沉淀产生的，原固体是碳酸钡；没有白色沉淀产生的，原固体是碳酸钠）29、（2012广州中考）（8分）现有3瓶无色液体，分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，请在给出的物质中选择适当的试剂进行鉴别。（可供选用的试剂有：酚酞、铁片、氧化铜和二氧化碳）按要求完成下列实验报告。实验步骤预期现象与结论答案：实验步骤预期现象与结论分别取样于三支试管中（1分），分别滴加酚酞试液（1分），振荡，观察现象。有一支试管中液体变红，原样品是稀盐酸；（1分）有两支试管中液体变蓝，原样品分别是氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（1分）分别取尚未区分的样品于两支试管中（1分），分别通入二氧化碳（1分），观察现象。有一支试管中有白色沉淀生成，原样品是氢氧化钙溶液；（1分）有一支试管中无明显现象，原样品是氢氧化钠钠溶液；（1分）（合理即可）1钾钠铵盐皆可溶2硝酸盐遇水影无踪3盐酸盐不溶氯化银4硫酸盐不溶硫酸钡5碳酸盐只溶钾钠铵6氢氧只溶钾钠钡