（课标专用 A版）高考化学 专题四 氧化还原反应课件-人教版高三全册化学课件

专题四　氧化还原反应高考化学（课标专用）栏目索引考点清单方法技巧考点清单考点一　氧化还原反应的基本概念基础知识一、氧化还原反应1.氧化还原反应的本质及判断依据(1)氧化还原反应的本质:有电子①　转移    (包括电子得失和电子对偏移)。(2)判断依据:有元素化合价的升高或②　降低    。栏目索引考点清单方法技巧2.氧化还原反应的有关概念(1)氧化反应:③　失去    电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应:④　得到    电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被⑤　还原    ):⑥　得到    电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被⑦　氧化    ):⑧　失去    电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物:还原剂失电子后的对应产物(包含化合价⑨　升高    的元素的产物)。(6)还原产物:氧化剂得电子后的对应产物(包含化合价⑩　降低    的元素的产物)。栏目索引考点清单方法技巧 二、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。(2)高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。(3)高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。3.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系栏目索引考点清单方法技巧(4)过氧化物:如H2O2、Na2O2等。2.常见的还原剂(1)金属单质:如K、Na、Mg等。(2)某些非金属单质:如H2、C、Si等。(3)低价态金属阳离子:如Fe2+、Cu+等。(4)元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO2等。(5)非金属阴离子及低价态化合物:如S2-、I-、H2S等。(6)非金属氢化物:如HBr、HI、H2S等。栏目索引考点清单方法技巧 注意事项:(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。(2)箭头方向不代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 电子转移的方向,仅表示电子转移前后的变化。(3)在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且“得”“失”电子总数应相等。2.单线桥法 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法栏目索引考点清单方法技巧注意事项:(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。(2)箭头方向表示电子 　转移的方向    。(3)在“桥”上标明转移的 　电子总数    。栏目索引考点清单方法技巧基础知识1.守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数①　等于    失电子总数。或者说氧化还原反应中,有元素化合价升高必有元素化合价降低,且化合价降低总值必②　等于    升高总值。2.价态规律元素处于最高价态,只有③　氧化    性;元素处于最低价态,只有④　还原性    ;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体现。应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。考点二　氧化还原反应的规律及应用栏目索引考点清单方法技巧在氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易;同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只靠拢而不交叉;含有相邻价态的同种元素的物质之间不发生氧化还原反应。例如:  应用:判断氧化还原反应能否发生及电子转移情况。3.转化规律栏目索引考点清单方法技巧越易失去电子的物质,失去后就⑤　越难    得到电子;越易得到电子的物质,得到后就⑥　越难    失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,与还原性⑦　最强    的优先发生反应;同理,一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,与氧化性⑧　最强    的优先发生反应。如向FeBr2溶液中通入Cl2时,发生离子反应的先后顺序为2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-。应用:判断物质的稳定性及反应顺序。4.难易规律栏目索引考点清单方法技巧重点难点氧化还原反应方程式的配平1.配平的原则(1)得失电子守恒原则:反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等。(2)电荷守恒原则:若为离子反应,反应前后离子所带正、负电荷总数相等。(3)原子守恒原则:反应前后各元素的原子个数相等。2.配平步骤化合价升降法是最重要的也是最基本的配平方法,步骤一般为:(1)“一标”:根据反应物和生成物的化学式,标出化合价发生变化的元栏目索引考点清单方法技巧素的化合价。例如:K O4+Na2 O3+H2SO4  SO4+K2SO4+Na2 O4+H2O(2)“二等”:使变价元素的化合价升降的总数相等,即求出化合价升降的最小公倍数(化合价升高可用“↑”表示,降低可用“↓”表示)。   ↓5×2     ↑2×5(3)“三定”:根据化合价升高与降低的最小公倍数,确定出参加氧化还原反应的物质的化学计量数。2KMnO4+5Na2SO3+H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+H2O(4)“四平”:用观察法配平,确定其他各物质的化学计量数。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O(5)“五查”:检查反应前后原子总数是否相等,检查离子反应中电荷是栏目索引考点清单方法技巧否守恒,若相等且守恒, 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 方程式正确,将箭头或短线改为等号(上海地区的反应方程式都用箭头,不必改为等号)。2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O3.配平的基本技巧(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。(2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。(3)缺项配平法:先使得失电子数相等,再观察两边电荷。若反应物一边缺正电荷,一般加H+,生成物一边加H2O;若反应物一边缺负电荷,一般加OH-,生成物一边加H2O。栏目索引考点清单方法技巧方法技巧方法    物质氧化性、还原性强弱的判断方法1.根据元素活动性顺序(常见元素)判断①金属活动性顺序 ②非金属活动性顺序(常见元素) 2.根据元素在周期表中的位置判断①同主族元素(从上到下)栏目索引考点清单方法技巧如: 　　②同周期主族元素(从左到右)如: 3.根据元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱判断例如,酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3,可判断氧化性:Cl2>S>P>C。4.根据氧化还原反应的方向判断氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。5.根据氧化产物的价态高低判断当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根栏目索引考点清单方法技巧据氧化产物价态的高低判断氧化剂氧化性的强弱。例如:2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,可以判断氧化性:Cl2>S。6.根据反应所需条件判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的高低进行判断。例如:16HCl(浓)+2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ ①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ②4HCl(浓)+O2 2H2O+2Cl2 ③上述三个反应中,还原剂都是浓盐酸,氧化产物都是Cl2,而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2。①式中KMnO4常温时可把浓盐酸中的Cl氧化;②栏目索引考点清单方法技巧式需要在加热条件下才能完成;③式不仅需要加热,而且还需要CuCl2作催化剂才能完成。由此我们可以得出氧化性:KMnO4>MnO2>O2。7.根据物质的浓度大小判断具有氧化性(或还原性)的物质浓度越大,其氧化性(或还原性)越强,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀);MnO2能被浓盐酸还原,却不能被稀盐酸还原。8.根据原电池、电解池的电极反应判断①一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,负极是电子流出的极,正极是电子流入的极,还原性:负极金属>正极金属。②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。栏目索引考点清单方法技巧