专
题
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复习十 化学实验（四）
六、实验评价题
典型例题：
例1：要将MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4杂质除去得到较纯的MgCl2溶液。某同学
设计
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了两种除去Na2SO4杂质的试验
方案
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：
方案一：加入适量的BaCl2溶液，将NaSO4全部转化为BaCl4沉淀后过滤除去。
方案二：加入NaOH溶液，将要提纯的MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀，在过滤得到的Mg(OH)2沉淀中加入适量盐酸，至沉淀恰好完全溶解。
请分析上述除去Na2SO4杂质的方案哪一种正确？另一种方案不正确的原因是什么？
随堂练习：
1、实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑。某学生设计了两个方案：
（1） 过滤 洗涤
（2） 过滤 洗涤
两个方案中，较好的是 （填序号），理由是 。
你是否有更简便的方法，若有，请写出做法： 。
2、某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 ④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 ⑤FeSO4溶液、Cu、Ag
你认为可靠的方案是 。（填序号）
3、课外活动小组甲、乙、丙三位学生各自设计用相同质量的铜制取Cu(NO3)2的实验方案：
甲方案：铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓） Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
乙方案：铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
丙方案：先将铜置于空气中加热生成氧化铜，再用氧化铜跟硝酸反应：
2Cu+O2 2CuO CuO+2HNO3 == Cu(NO3)2+H2O
请你比较以上三个实验方案，从两个主要方面评价，哪一个方案最佳，哪一个方案最不可取？并简述理由。
七、新情景实验题
典型例题：
例1：被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），俗称双氧水，是一种无色的液体，常用作氧化剂、消毒剂和漂白剂等。在较低温度和少量催化剂（如MnO2）条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取 气体的反应装置，主要理由是 。
2001年河北省中考题
随堂练习：
1、如下图，在一只倒扣的大烧杯中，正放两只小烧杯。其中A杯中盛有足量浓盐酸，B杯中盛有少量滴有酚酞的NaOH稀溶液。问：
（1）放置一段时间后，B杯中会有怎样的现象？
（2）该现象说明浓盐酸有哪些性质？（只需列举2条性质） A B
2、钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢气：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，但是它与煤油不会发生反应。把一块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图），可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧。
（1）钠和水的反应类型是 ；向第一个实验所得溶液中滴加酚酞试液，可以看到溶液呈 色。
（2）在第二个试验中，钠与水发生反应，但不发生燃烧，这是因为 。
（3）在第一个实验中，钠浮在水面上：在第二个试验中，钠悬浮在煤油和水的界面上。这两个现象说明了什么？
（4）如果在下图所示实验中，金属钠的质量为0.46g，水为10g，反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少？
Na 煤油
蒸馏水
3、某化工厂以食盐、水为原料，可生产出多种化工产品。
（1）食盐和水为反应物，经过电解可获得氯气、氢气和氢氧化钠。试写出该反应的化学方程式。
（2）将氯气溶于水，有一部分氯气和水发生了如下反应：Cl2+H2O==HClO（次氯酸）+HCl。试写出氯气通入消石灰中发生反应的化学方程式。
加适量CuSO4溶液搅拌
Cu Fe
加适量稀盐酸搅拌
Cu Fe
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