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高考化学:除杂问题专题.doc

高考化学:除杂问题专题

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2010-08-27 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高考化学:除杂问题专题doc》,可适用于高等教育领域

届高考化学:除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是:不增、不减、不繁。气体的除杂(净化):气体除杂的原则:不引入新的杂质不减少被净化气体的量气体的除杂方法:试剂除去的气体杂质有关方程式水易溶于水的气体如:HCl、NH强碱溶液(NaOH)酸性气体如:CO、SOCONaOH=NaCOHOSONaOH=NaSOHO灼热的铜网OCuO====CuO灼热的氧化铜H、COCuOH===CuHOCuOCO====CuCO注意的问题:需净化的气体中含有多种杂质时除杂顺序:一般先除去酸性气体如:氯化氢气体CO、SO等水蒸气要在最后除去。()除杂选用方法时要保证杂质完全除掉如:除CO最好用NaOH不用Ca(OH)溶液因为Ca(OH)是微溶物石灰水中Ca(OH)浓度小吸收CO不易完全。()除杂装置与气体干燥相同。典型例题填写实验报告实验内容选用试剂或方法反应的化学方程式或结论鉴别H和CO  除去稀盐酸中混有的少量硫酸  考点:物质的鉴别物质的除杂问题。  ()H、CO的化学性质。  ()SO的特性。  评析:①利用H、CO的性质不同加以鉴别。  如H有还原性而CO没有将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。  CuOHCuHO  或利用H有可燃性而CO不燃烧也不支持燃烧将气体分别点燃加以鉴别。  或利用CO的水溶液显酸性而H难溶于水将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。CO使紫色石蕊试液变红而H不能。  ②属于除杂质问题加入试剂或选用方法要符合三个原则:()试剂与杂质反应且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉()在除杂质过程中原物质的质量不减少()不能引入新杂质。  在混合物中加入BaCl与HSO生成白色沉淀过滤后将其除去同时生成物是HCl没有引入新的离子。  答案:澄清石灰水Ca(OH)CO=CaCO↓HO氯化钡溶液HSOBaCl=BaSO↓HCl.下列各选项中的杂质欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是()ACO中混有少量CO(澄清石灰水)BCO中混有少量氯化氢气体(NaOH溶液)CO中混有少量H(灼热氧化铜)DN中混有少量O(白磷)分析:wwwksucomA澄清石灰水能吸收CO,不能吸收CO,可到达目的BCO与HCl都和NaOH反应,故不能达到目的CO和H混合二者体积比不知道通过灼热氧化铜可能爆炸,不能达到目的D白磷自燃且生成物为固体除去O,能达到目的回答除杂问题,一定要全面分析,既要除去杂质,又要使主要成分(被净化的气体)不变质。答案:AD.实验室配制氯化钠溶液但氯化钠晶体里混入了少量硫酸钠和碳酸氢铵设计一组实验配制不含杂质的氯化钠溶液。提示:本题为除杂问题的实验设计这样的问题一般要遵循“甲中有乙加丙去乙可产生甲但不能产生丁”的原则。答案:将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中滴加稍过量的Ba(OH)溶液使SO-及CO-(原HCO-与OH-反应后生成)完全沉淀。再续加稍过量的NaCO溶液以除去过量的Ba+。过滤保留滤液在滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性(用PH试纸控制)得不含杂质的氯化钠溶液。分析:为了除去杂质NHHCO和NaSO一般可提出两个实验方案:第一方案是利用NHHCO受热(℃以上)易分解成气态物质的特性先加热氯化钠晶体除掉NHHCO再加Ba+除掉SO-第二方案是用Ba(OH)同时除掉两种杂质这种方法简便“一举两得”故优先选用。wwwksucom具体操作步骤如下:①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中滴加稍过量的Ba(OH)溶液使SO-及CO-(原HCO-与OH-反应后生成)完全沉淀。检验Ba(OH)是否过量的方法:取少量滤液滴几滴NaSO或稀HSO如产生白色浑浊或沉淀则表示Ba(OH)已过量。②再续加稍过量的NaCO溶液以除去过量的Ba+离子。过滤保留滤液。检验NaCO是否过量的方法取少量滤液滴加几滴HCl如产生气泡则表示NaCO已过量。wwwksucom③在②之滤液中滴加稀HCl至溶液呈中性(用PH试纸控制)就可得纯氯化钠溶液。、工业上制备纯净的氯化锌时将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸为了除去氯化铁杂质需调节溶液的PH值到应加入试剂是  A.氢氧化钠 B.氨水 C.氧化锌 D.氯化锌 E.碳酸锌  正确答案:CE  解释:本题为除杂题原理是降低溶液中的H将Fe转化为FeOH以除去所以应加入碱性物质A、B、C、E均可满足条件但除杂的原则是不能引进新杂质所以A、B排除选出正确答案。、海水是取之不尽的化工原料资源从海水中可提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图:试回答下列问题:①粗盐中含有Ca、Mg、SO-等杂质精制时所用试剂为:A盐酸BBaCl溶液CNaOH溶液DNaCO溶液。加入试剂的顺序是②电解饱和食盐水时与电源正极相连的电极上发生的反应为与电源负极线连的电极附近溶液pH(变大、不变、变小)。若mol电子的电量为C则用电流强度为A的稳恒电流持续电解分秒则在两极上共可收集到气体mL(STP)。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变则可采取的方法是③由MgCl·HO晶体脱水制无水MgCl时MgCl·HO晶体在气氛中加热脱水该气体的作用是④电解无水MgCl所得的镁蒸气可以在下列气体中冷却。AHBNCCODO【参考答案】wwwksucom①BCDA或CBDA该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去Ca、Mg、SO-时不能带入杂质离子。所以解此题的关键是把握好加入离子的顺序:①Ba必须在CO-之前加入②CO-、OH-必须在H之前加入所以B、C不分先后而D、A本身既分前后又必须放在B、C之后才能满足条件。②Cl--e→Cl变大措施是向电解液中通入一定量的HCl气体电解饱和食盐水时与正极相连的阳极发生的反应是Cl--e→Cl与负极相连的阴极发生的反应是:H+e→H。H不断消耗使得溶液中OH-增大pH变大。电解中外溢的是Cl、H所以要确保原溶液浓度不变只能向体系中通入一定量的HCl气体以补足损失的H、Cl原子。易错处是加入盐酸使溶液浓度变小。③HCl抑制水解平衡MgCl+HOMg(OH)Cl+HCl正向进行④A、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜实验装置有下列A、B、C、D四部分组成回答下列问题:根据上述实验要求将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来:()→()→()→()指出A、B装置在实验中的作用:AB实验完毕后加热和通入氢气同时停止等试管冷却后得到固体的质量与理论上所得铜的质量相比较将会(偏大、偏小或不变)分析:装置的排列从左到右顺序一般是:()气体的发生装置()气体的除杂装置气体的干燥装置()主要实验装置()尾气的处理(气体无毒可直接放出)答案:()D→A→B→C()A:吸收可能存在的HCl气体B:吸收水得到干燥的氢气()偏大wwwksucom第页共页

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