nullnullnull专题 氧化还原反应方程式配平的方法和技巧
1．顺配法
先从氧化剂或还原剂开始配平．适用范围：
(1)分子间的氧化还原反应；
(2)所有元素参与的氧化还原反应；
(3)生成物中物质既是氧化产物，又是还原产物．
null2．逆配法
先从氧化还原反应产物开始配平．适用范围：
(1)自身氧化还原反应(含歧化反应)；
(2)反应物中某一部分被氧化或被还原．
下面以硫与浓硝酸反应为例，说明配平的一般步骤：
①标变价：标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
中变价元素的化合价．
null ＋HO3(浓)—— ＋H2O
②求总数：求得、失电子数的最小公倍数，以确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物4种物质的化学计量数．
S：0―→＋6↑6×1
N：＋5―→＋4↓1×6
③配化学计量数：观察配平两边其他物质的化学计量数，并进行检查．
S＋6HNO3(浓) === H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
null3．几类反应配平的技巧
(1)缺项类
①可能缺的项：一般是反应介质，通常是酸、碱或水，
它们参与反应，但其中元素化合价不变．
②确定方法：先配出氧化还原化学计量数，后根据离
子电荷守恒和原子个数守恒确定．
null(2)多变类
①有两种以上元素价态改变；
②存在一种物质中，其中两种元素的价态均同时升高
或降低．
配平技巧：整体＋零价法(即：把多种元素价态改变的
分子作为整体或把整体中各元素化合价当作0)．
如P＋CuSO4＋H2O―→H3PO4＋Cu3P＋H2SO4可看作：null根据电子得失相等，分别乘以化学计量数5和6，合并得P原子总数，即可配平：
11P＋15CuSO4＋24H2O === 6H3PO4＋5Cu3P＋15H2SO4
null (2009·辽宁五校模拟)已知反应：
①2K2CrO4＋H2SO4=== K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O
②Fe2(SO4)3＋2HI === 2FeSO4＋I2＋H2SO4
③[ ]K2Cr2O7＋[ ]FeSO4＋[ ]H2SO4=== [ ]Fe2(SO4)3＋[ ]Cr2(SO4)3＋[ ]K2SO4＋[ ]H2O
null(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是____________(填序号)．
(2)配平反应③的化学方程式．
(3)K2Cr2O7、I2、Fe3＋三种粒子氧化性由强到弱的顺序：______________.
null【解析】 元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，三个反应中有元素化合价升降的为②③.配平反应③采用电子得失守恒法，该反应转移电子数为6e－，可得计量数分别为1,6,7,3,1,1,7.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中Fe3＋>I2，③中K2Cr2O7>Fe3＋，所以三种粒子的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7>Fe3＋>I2.
【答案】 (1)②③ (2)1,6,7,3,1,1,7
(2)K2Cr2O7>Fe3＋>I2
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