大学无机化学所有公式

大学无机化学所有公式大学无机化学所有公式大学无机化学所有公式大学无机化学所有公式所有公式:1、注意单位,如焦耳,千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零,DfGmq(稳定态单质,T)=0DfGmq(H+,aq,T)=0Chap11、热力学温度:T=t+T0(T0=273、15K)2、理想气体状态方程:pV=nRT用于温度不太低,压力不太高的真实气体在SI制中,p的单位就是Pa,V的单位就是m3,T的单位就是K,n的单位就是mol;R就是摩尔气体常数,R的数值与单位与p,V,...

大学无机化学所有公式大学无机化学所有公式大学无机化学所有公式所有公式:1、注意单位,如焦耳,千焦。2、加入溶液时注意体积变化引起的浓度的变化3、能斯特方程注意正负号。4、单质的标准绝对熵不等于零,DfGmq(稳定态单质,T)=0DfGmq(H+,aq,T)=0Chap11、热力学温度:T=t+T0(T0=273、15K)2、理想气体状态方程:pV=nRT用于温度不太低,压力不太高的真实气体在SI制中,p的单位就是Pa,V的单位就是m3,T的单位就是K,n的单位就是mol;R就是摩尔气体常数,R的数值与单位与p,V,T的单位有关,在SI制中,R=8、314J·K-1·mol-1。3、4、分压5、分体积定律6、溶液的浓度质量百分比浓度B=mB/m=mB/(mB+mA)以溶质(B)的质量在全部溶液的质量中占有的百分比质量摩尔浓度bB=nB/mA溶质(B)的物质的量与溶剂(A)的质量的比值物质的量分数(摩尔分数)=nB/(nB+nA)溶质(B)的物质的量占全部溶液的物质的量的分数物质的量浓度cB=nB/V溶质的物质的量除以溶液的总体积(与温度相关),单位:molm-3,moldm-3,molL-1Chap21、体积功:气体发生膨胀或压缩做的功,一般条件下进行的化学反应,只作体积功W=-pDV=-p(V终－V始)2、热与功不就是状态函数3、热力学第一定律:封闭体系中:DU=U2–U1=Q+W4、焓:H=U+pV等压时:Qp=H2–H1=DH若为理想气体,H=U+pV=U+nRTDH=DU+DnRT5、等容热效应QV:DU=QV等压反应热Qp:W=－pV则U＝Qp+W=Qp－pDVQp=Qv+DnRT6、标准摩尔反应焓变:DrHmq=SniDfHmq(生成物)-SniDfHmq(反应物)=[yDfHmq(Y)+zDfHmq(Z)]–[aDfHmq(A)+bDfHmq(B)]7、Smq(B,相态,T),单位就是J·mol-1·K-1任一化学反应的标准摩尔熵变:DrSmq=SnBSmq(生成物,T)-SnBSmq(反应物,T)DrSmq＞0,有利于反应正向自发进行。8、G=H–TSG:吉布斯函数,状态函数,广度性质,单位J9、计算已知反应的自由能变DrGmqDrGmq=SnBDfGmq(生成物,T)-SnBDfGmq(反应物,T)Chap31、恒容条件下的化学反应速率nB:化学反应计量数,反应物为负,生成物为正D[B]/Dt:物质B的物质的量浓度随时间的变化率u:基于浓度的反应速率,单位为mol×L-1×s-12、质量作用定律u=k×[A]m×[B]nk:速率常数,随温度变化,不随浓度变化质量作用定律只使用于基元反应3、4、阿仑尼乌斯(Arrhenius)公式应用:设活化能与温度无关,根据两个不同温度下的k值求活化能。5、标准平衡常数表达式:J为反应商,可作为反应进行方向的判据:6、非标准态下反应的DrGm:DrGm(T)=DrGmq(T)+2、303RTlgJlgKq(T)＝－DrGmq(T)/2、303RTVan’tHoff方程式:DrHmq(T)-TDrSmq(T)=DrGmq(T)=-2、303RTlgKq(T)在温度变化范围不大时7、平衡常数与温度的关系:Chap91、价键理论:磁矩与未成对电子数2、配合物与沉淀的生成与转换:[Ag(NH3)2]++Br-=AgBr(s)+2NH3K转=[NH3]2/([Ag(NH3)2]+[Br-])=[NH3]2[Ag+]/([Ag(NH3)2]＋[Br-][Ag+])=K不稳/Ksp(AgBr)AgBr(s)+2NH3=[Ag(NH3)2]++Br-K转=K稳·Ksp(AgBr)AgBr(s)+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-K转=K稳×Ksp(AgBr)溶解效应:由于配位平衡的建立使沉淀溶解AgClAg++Cl－Ksq(AgCl)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+Kq(st,[Ag(NH3)2]+)AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl－KChap8:1、E=ϕ(正极)-ϕ(负极)=ϕ(氧化型电对)—ϕ(还原型电对)2、能斯特方程对于半电池反应:p氧化型(Ox)+zeq还原型(Red)其中z为转移电子数注:纯固纯液不算入方程中计算,记为1;式中[Ox]与[Red]应瞧成[Ox]/cq与[Red]/cq的省写,对气体应瞧成就是pOx/pq与pRed/pq3、–DG=nFE可以用于判断反应进行方向DG<0反应自发进行E>0DG=0达到平衡E=0DG>0反应不自发E<0若反应在标准状态下进行,可用Eq进行判断当外界条件一定时,反应处于标准状态,反应的方向就取决于氧化剂或还原剂的本性4、电极反应:DrGmq=－zjq(电极)FF=96485电池反应:DrGmq=－zEq(电池)FG单位:J/molE单位:V5、求氧化还原反应的平衡常数T=298、15KF=9、648×104C,R=8、314J×K–1×mol–1注意:n为整个氧化还原反应中所转移的电子数,与化学反应方程式的计量系数有关。Eq为标准电动势,可由正负电极的标准电极电势直接得出。7、8、求算未知电对的标准电极电势若某元素电势图为∵DG1q=-n1Fj1qDG2q=-n2Fj2qDGq=-nFjqn=n1+n2DGq=-nFjq=-(n1+n2)FjqDGq=DG1q+DG2q=-n1Fj1q+(-n2Fj2q)∴-(n1+n2)Fjq=-n1Fj1q+(-n2Fj2q)得到ϕθ与ϕ1θ,ϕ2θ的关系:(自己写一下)i个相应电对:相应推广,自己写一下

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