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物质结构试题精选.docx

物质结构试题精选

yang在丽
2017-06-03 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《物质结构试题精选docx》,可适用于其他资料领域

物质结构试题精选高考物质结构与性质汇编.【新课标Ⅰ卷理综化学】碳及其化合物广泛存在于自然界中回答下列问题:()处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。在基态原子中核外存在对自旋相反的电子。()碳在形成化合物时其键型以共价键为主原因是。()CS分子中共价键的类型有C原子的杂化轨道类型是写出两个与CS具有相同空间构型和键合形式的分子或离子。()CO能与金属Fe形成Fe(CO)该化合物的熔点为K沸点为K其固体属于晶体。()碳有多种同素异形体其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:①在石墨烯晶体中每个C原子连接个六元环每个六元环占有个C原子。②在金刚石晶体中C原子所连接的最小环也为六元环每个C原子连接个六元环六元环中最多有个C原子在同一平面。.【新课标Ⅱ卷理综化学】(分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索A和B具有相同的电子构型C、D为同周期元索C核外电子总数是最外层电子数的倍D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题:()四种元素中电负性最大的是(填元素符号)其中C原子的核外电子排布式为。()单质A有两种同素异形体其中沸点高的是(填分子式)原因是A和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。()C和D反应可生成组成比为:的化合物EE的立体构型为中心原子的杂化轨道类型为。()化合物DA的立体构型为中心原子的价层电子对数为单质D与湿润的NaCO反应可制备DA其化学方程式为。()A和B能够形成化合物F其晶胞结构如图所示晶胞参数a=nmF的化学式为:晶胞中A原子的配位数为列式计算晶体F的密度(gcm)。.【山东理综化学】(分)氟在自然界中常以CaF的形式存在。()下列关于CaF的表述正确的是。+---a.Ca与F间仅存在静电吸引作用b.F的离子半径小于Cl则CaF的熔点高于CaClc.阴阳离子比为:的物质均与CaF晶体构型相同d.CaF中的化学键为离子键因此CaF在熔融状态下能导电+()CaF难溶于水但可溶于含Al的溶液中原因是(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。()F通入稀NaOH溶液中可生成OFOF分子构型为其中氧原子的杂化方式为。()F与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物例如ClF、BrF等。已知反应Cl(g)+F(g)=ClF(g)△---H=-kJ·molF-F键的键能为kJ·molCl-Cl键的键能为kJ·mol则ClF中Cl-F键的-平均键能为kJ·mol。ClF的熔、沸点比BrF的(填“高”或“低”)。.【海南化学】Ⅰ(分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是A.乙醚的沸点B.乙醇在水中的溶解度C.氢化镁的晶格能D.DNA的双螺旋结构Ⅱ(分)钒(V)是我国的丰产元素广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题:()钒在元素周期表中的位置为其价层电子排布图为。()钒的某种氧化物的晶胞结构如图所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为、。()VO常用作SO转化为SO的催化剂。SO分子中S原子价层电子对数是对分子的立体构型为SO气态为单分子该分子中S原子的杂化轨道类型为SO的三聚体环状结构如图所示该结构中S原子的杂化轨道类型为该结构中SO键长由两类一类键长约pm另一类键长约为pm较短的键为(填图中字母)该分子中含有个σ键。()VO溶解在NaOH溶液中可得到钒酸钠(NaVO)该盐阴离子的立体构型为也可以得到偏钒酸钠其阴离子呈如图所示的无限链状结构则偏钒酸钠的化学式为。-++.【江苏化学】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶:CrO+CHCHOH+H+HO→Cr(HO)+CHCOOH+++()Cr基态核外电子排布式为配合物Cr(HO)中与Cr形成配位键的原子是(填元素符号)。()CHCOOH中C原子轨道杂化类型为molCHCOOH分子中含有δ键的数目为。()与HO互为等电子体的一种阳离子为(填化学式)HO与CHCHOH可以任意比例互溶除因为它们都是极性分子外还因为。【全国新课标卷】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物经过一系列反应可以得到BF和BN如下图所示:请回答下列问题:()由BO制备BF、BN的化学方程式依次是()基态B原子的电子排布式为B和N相比电负性较大的是BN中B元素的化合价为()在BF分子中FBF的键角是B原子的杂化轨道类型为BF和过量NaF作用可生成NaBFBF的立体结构为()在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中层内B原子与N原子之间的化学键为层间作用力为()六方氮化硼在高温高压下可以转化为立方氮化硼其结构与金刚石相似硬度与金刚石相当晶胞边长为pm立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子立方氮化硼的密度是g·cm(只要求列算式不必计算出数值阿伏伽德罗常数为NA)。【·江苏化学】(分)元素X位于第四周期其基态原子的内层轨道全部排满电子且最外层电子数为。元素Y基态原子的p轨道上有个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的倍。()X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。①在个晶胞中X离子的数目为。②该化合物的化学式为。()在Y的氢化物(HY)分子中Y原子轨道的杂化类型是。()Z的氢化物(HZ)在乙醇中的溶解度大于HY其原因是。()Y与Z可形成YZ-①YZ-的空间构型为(用文字描述)。②写出一种与YZ-互为等电子体的分子的化学式:。()X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH)Clmol该配合物中含有σ键的数目为。【答案】()电子云()C有个价电子且半径较小难以通过得或失电子达到稳定电子结构()σ键和π键spCO、S()分子()①②【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算试题难度为较难等级。【答案】()Osspsp(或Nesp)()OO相对分子质量较大范德华力大分子晶体离子晶体()三角锥形sp()V形Cl+NaCO+HO=ClO+NaHCO+NaCl(或Cl+NaCO=ClO+CO+NaCl)()NaOgmolgcm(cm)mol【考点定位】本题主要是考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道、晶体类型与性质及晶胞结构与计算等【答案】()bd()AlCaF=CaAlF()角形或V形sp。()低。【考点定位】本题以CaF为情景考查了物质的结构、离子半径比较、离子方程式的书写、中心原子的杂化方式和分子的构型、键能的计算、熔点的比较。【答案】ⅠAC。Ⅱ()第周期ⅤB族电子排布图略。()。()V形sp杂化sp杂化a。()正四面体形NaVO。【考点定位】本题考查物质结构与性质选修模块涉及原子结构、分子结构和晶体结构。+【答案】()sspspd或ArdO()sp、spmol或NA()HFHO与CHCHOH之间可以形成氢键。【考点定位】考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。()()sspN()°sp正四面体()共价键(极性共价键)分子间力()()①②ZnS()sp()①正四面体②CCl或SiCl等()NA或××个

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