课时作业5 氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应
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A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B．反应②中Cl2是氧化剂、Ca(OH)2是还原剂
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
解析 A选项，①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、二氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水、氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均属于氧化还原反应；B选项，反应②中Cl2中氯元素的化合价既升高也降低，错误；C选项，③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，转移的电子数之比为1∶2，错
△误；D选项，反应①4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降
低为＋2价，HCl中氯元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误。
答案 A
2－10．(2016·北京海淀期中)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O7
3＋3＋转化为Cr，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去。下列说法正确的是( )
A．FeSO4在反应中作氧化剂
B．随着反应的进行，该废水的pH会减小
－2－C．若该反应转移0.6 mol e，则会有0.2 mol Cr2O7被还原
D．除去废水中铬元素的过程包括氧化还原反应和复分解反应
2＋2－＋3＋3解析 A项，FeSO4在反应中作还原剂；B项，在反应6Fe＋Cr2O7＋14H===6Fe＋2Cr
＋＋－＋7H2O中消耗H，随着反应的进行，该废水的pH增大；C项，反应转移0.6 mol e，则
2－2＋2－会有0.1 mol Cr2O7被还原；D项，Fe还原Cr2O7是氧化还原反应，熟石灰调节溶液的pH
3＋使Cr转化为Cr(OH)3沉淀是复分解反应。
答案 D
11．(2016·北京海淀一模)已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：
2－＋2－Cr2O7(橙色)＋H2O2H＋2CrO4(黄色)
实验：
－1－1①向2 mL 0.1 mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L NaOH溶液，溶液由橙色变
为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓硫酸，溶液由黄色变为橙色。
－1②向2 mL 0.1 mol·L酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色
2－＋2＋3＋3＋变为绿色，发生反应：Cr2O7＋14H＋6Fe===2Cr(绿色)＋6Fe＋7H2O。
下列分析正确的是( )
A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
2－3＋B．实验②能说明氧化性：Cr2O7>Fe
2－2＋C．CrO4和Fe在酸性溶液中可以大量共存
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
解析 A项，实验②是发生了氧化还原反应使K2Cr2O7溶液颜色发生改变的，不能证明K2Cr2O7溶液中存在平衡。B项，在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，
2－3＋2－3＋2－2＋实验②中Cr2O7是氧化剂，Fe是氧化产物，故氧化性：Cr2O7>Fe。C项，Cr2O7和Fe在
2－＋2－2－酸性溶液能够发生氧化还原反应，使平衡2CrO4＋2HCr2O7＋H2O正向移动，故CrO4和
2＋－Fe不能大量共存。D项，稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中OH浓度增大。
答案 B
12．(2016·湛江模拟)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还 3
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