初三化学专题复习易错题练习题

初三化学 专题复习 易错题练习题 初三化学 专题复习 易错题练习题 相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5，Ca40，Fe56，Zn65，Ag108, Ba137 一、选择题： 1. 下列说法正确的是 A．用PH试纸测得某河水的PH值为6.24 B．酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，所以盐的溶液一定呈中性 C．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42- D．向某溶液中加入AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- 2.生活中处处有化学，下列有关说法中，不合理的是 A．误食重金属盐中毒后，立即服用鸡蛋清解读 B．食用变质食品及部分腐烂的水果都对身体有害 C．人体中缺乏钙、铁、碘元素会引起许多疾病，所以饮食中摄入的越多越好 D．若发现室内天燃气泄漏，应立即开窗通风 3.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 B. 碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱的溶液 C. 有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 D. 二氧化碳气体能使燃烧的木条熄灭，但是能使燃烧的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳气体 4.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊试液变红。通入CO2的紫色石蕊试液变红，所以CO2属于酸 B．酸性溶液的PH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的PH小于7 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时溶质质量减小，所以溶质质量分数一定减小 5．下列做法正确的是 A．用湿润的红色石蕊试纸检验NH3 B．将pH试纸润湿，测定某溶液的pH C．用木炭做测定空气中氧气体积分数的实验 D．搅拌可增加氯化钠在水中的溶解度 6.将一定量的铁粉和铜粉加入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，往滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中没有气体产生，滤液中产生白色沉淀，则滤渣是 A． Ag、Cu、Fe Ｂ．Ag、Cu Ｃ．Ag Ｄ．无法确定 7.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生．结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是 A．滤液中一定没有银离子 B．滤渣中一定含有金属单质M C．滤渣中一定含有单质铜 D．加入的金属M可能是单质铁 8.将一定质量的铁粉和银粉的混合物加到一定质量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是 A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于所加混合物的质量 C．滤渣N中至少含有银和铜 D．反应过程中一定会产生气体 9.小明同学向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉和镁粉，充分反应后过滤，分别向滤渣和滤液中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的叙述中不正确的是 A 滤液可能为蓝色 B 滤渣的质量可能等于原锌粉和镁粉的质量 C 滤液中至少含有两种金属离子 D 滤渣中一定有Ag和Cu 10.有四瓶失去标签的溶液，只知道他们分别是硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵，在不加任何试剂的条件下，利用组内的物质，把它们鉴别出来的顺序正确的是 A．硫酸铜、氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵 B.硫酸铜、氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠 C．硫酸铜、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠 D. 硫酸铜、硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠 2423 B． Cu(Fe)：加入过量的CuCl2溶液，过滤，洗涤，干燥 C． NaCl (泥沙)：加水溶解，再过滤，最后蒸发结晶 D．CO2 (HCl)：将气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥 12．现有40g氯化钙和碳酸钙的固体混合物，加入200g稀盐酸恰好完全反应，将反应后溶液蒸干，得到固体42.2g则原固体混合物中碳元素的质量为下列的（ ） A．2.4g B．3.6g C．1.2g D．4.8g 13.一定质量的酒精【C2H5OH】和氧气反应，生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气的总质量为120g，其中氢元素的质量分数为5%，则参加反应的氧气质量为 A. 60g B. 74g C. 80g D.96g 14.取氢氧化铜和氢氧化镁组成的混合物7.8g，放入一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液蒸发得到固体14g。则所用稀硫酸溶液的质量是 A．50g B．100g C．49g D．98g 15.在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内固体物质的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内生成单质铁的质量为下列的（ ） A．6.8g B．5.6g C．1.2g D．2.8g 16. 烧杯中有一定质量的CaO和CaCO3的混合物，向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下， 得到114g不饱和溶液。则稀盐酸的溶质质量分数是（ ）。 A．18.25% B．14.6% C．9.1% D．7.3% 17.金属钠与钠的氢化物与水反应都生成碱和氢气（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑）。现将5.8g钠和氢化钠的混合物加入一定量的水中，充分反应，得到80g氢氧化钠不饱和溶液和0.3g氢气，则所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 A 10% B 12.5% C 20% D 25% 第二卷 1.金属是一类重要的 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ，其应用十分广泛。 （1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列 （填序号）有关。 A．金属的导电性 B．金属的活动性 C．金属在地壳中的含量 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生许多反应，如铁 丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是_________ ________。反应类 型为 （填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）反应。 （3）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混 合并充分搅拌。请你写出制作过程中能发生的两个化学反应方程式是 ________、。 2.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。 （1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列化学反应中，符合“化学反应绿色化”要求的是 （填序号）。 ①CaO+H2O=Ca(OH)2 ②MgCl Mg+Cl2↑ ③Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH （2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH 5.6 (填“大于”、“小于”、“等于”之一)。当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X +2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2，X的化学式是 判断物质X化学式的依据是 。 3.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题： ①a点表示的意义是 。 ②30℃时，40g甲物质放入100g水中所得溶液是 （填“饱 和”“不饱和”之一）溶液。 ③30℃甲物质的饱和溶液降温到20℃，保持不变的是 (填序 号) 。 A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质 量分数 ④当甲中含有少量乙的时候，用 提纯甲 4.溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义。 （1）右图为甲、乙两种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，根据曲 线回答下列问题： ①t1℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数___________乙物质饱和溶液的溶 质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②t2℃时，向25g水中加入10g乙物质（不含结晶水），充分溶解后可得乙物 质 （填饱和或不饱和）溶液，溶液的溶质质量分数 是 。 ③t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温，乙中看到的现象 时 ，原因是 _________________________________________________________________________________。 ④在t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，则此时溶液中溶质质量分数的关系是甲 乙（填“等于”“大于”“小于”） 5. 实验室中有一瓶无色溶液A,已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、Na2SO4、NH4NO3、CaCO3四种物质中的两种或多种。下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．． 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： (1)气体C的名称是__________________。 (2)根据实验现象，可以证明无色溶液A中，一定存在的金属阳离子是_______（写离子符号）。 (3)根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是_________________(填写化学式）。在．．． 无色滤液F中，一定存在的酸根阴离子有_____________(填写离子符号）。 ．．．．． (4)写出步骤4中所发生反应的化学方程式：______________________________________。 (5)根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是________________________________(填写化学式），得出此结论的理由是____________________________。 6. 现欲探究一固体混合物的组成，已知其中可能含有Cu、Cu（OH）2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种（假设所有可能发生的反应都恰好完全进行），设计实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 如下： ．．．．．．．．．．．．．．．．． 第一步：取少量的固体样品放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到无色滤液A和滤渣B。 第二步：将无色滤液A平均分成两份。 （1）向一份中滴加少量无色酚酞试液，得到红色溶液C。 （2）向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液，观察到有白色沉淀产生。然后滴加足量的稀硝酸，充分反应后，仍有部分沉淀未溶解。 第三步：向滤渣B中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到蓝色滤液D和滤渣E。 根据以上信息，回答下列问题： （1）滤渣E的化学式为 。 （2）滤液D中一定大量存在的阳离子 。（写离子符号） （3）原固体混合物中一定含有 。 （4）若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应，溶液呈 色。并解释原因： （5）写出向滤液A中加Ba(NO3) 2溶液的一个化学方程式 。 7. 碳酸钙是工业生产的重要原料，现在一烧杯中盛有CaCO3和CaCl2的粉末状混合物40g，向其中加入100g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐渐加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答下列问题： (1)写出在整个实验过程中观察到的一项实验现象： 。 (2)当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 (3)在CaCO3和CaCl2的混合物样品中，含CaCO3的质量为____________ ___g。 (4)当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g） /g