粒子的模型与符号基础知识

粒子的模型与符号基础知识 第2章 《微粒的模型与符号》基础知识 一、模型与符号 原子和分子 1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意 2、符号的作用：（1）、简单明了地表示事物（2）、可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）、可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱 3、下图是表示气体分子的示意图，图中黑、白粒子分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（ D ） D 4水分解过程的模型你能说出多少相关的信息? （1）、分子由原子构成。 （2）、水电解是一个化学变化过程 (3)、水是由氢元素和氧元素组成的 （4）、在化学变化过程 中分子可以成分更小的原子。 （5）、在化学变化过程 原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。 5水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化而已。 6、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。．． 扩散现象是大量分子运动的宏观表现。扩散现象证明了分子在不断地运动。温度越高，分子运动越快。酒精和水混合实验，证明：分子之间存在着间隔。分子间还存在着引力和斥力。 1）分子在不停运动（温度越高，运动越快）----扩散现象 分子运动论2）分子之间有间隔 ----酒精和水混合实验 3）分子之间有引力和斥力„„„„„„液体很难压缩、固体很难分离 7、构成物质有三种微粒： 分子 原子 离子 8、由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、碳C、硅Si 9、由离子直接构成的物质有：化合物含有金属元素：氯化钠NaCl、硫酸铜CuSO4等 10、由分子直接构成的物质有：大多数物质：水、二氧化碳、氮气、氢气、二氧化硫等 11、不同种类和不同数量的原子能构成各种不同的分子。如：氧气和臭氧；氧气和氮气 12、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子 13、同种原子构成不同物质时结构是不一样的。 如金刚石和石墨；红磷和白磷等 14、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构→性质 16、水电解时阳极产生氧气，阴极产生氢气。氢气与氧气体积之比是2：1，质量之比1：8。 17、原子是化反应中的最小微粒。原子也是构成物质的一种微粒：如金属由原子直接构成，金刚石、石墨等碳的单质是由原子直接构成等等 18、原子结构的初步知识 质 子 ：每一个质子带一个单位的正电荷 原子核（带正电） （带正电）中 子 （不带电）（氢原子没有中子） 核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷 说明：1、原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 2、质子和中子又是由更小的微粒夸克构成 3、原子序数=核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 相对原子质量= 质子数 + 中子数 19、同位素原子：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子的统称。氢的三种同位素原子是氕 、氘、氚 。同位素原子是一种元素的不同种原子，元素是同位素原子的总称。 20、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等 21、原子结构模型的发展历史：道尔顿：实心原子结构模型→汤姆生：“汤姆生模型”、→卢瑟福： “核式模型→玻尔：“分层模型”→“电子云模型” 22、第一个提出原子概念的人是；第一个发现电子的人是 23、带电的原子或原子团－离子 在离子中，质子数等于核电荷数不等于核外电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子。 24、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12作为 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 ，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。相对原子质量是一个比值，没有单位。 25、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。（1）元素是个宏观概念。，因此元素有只讲种类不论个数的特点。（2）元素种类由质子数决定 2627（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氢，还含有氯元素、钠元素等 （3）、人体中元素：含量最多的分别为氧、碳、氢、氮（介绍人体中各元素的作用） 28、元素周期表：在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加。在同一族内，各元素的化学性质都很相似。 要知道元素周期表的一些结构和规律 29、化学式：用元素符号表示物质组成的式子，叫做化学式。化学式表示的意义： （1）、表示某种物质名称；（2）、表示该物质由哪些元素组成；（3）、表示组成该物质各元素的原子个数比；（4）、表示这种物质的一个分子：（5）、表示该物质由什么分子构成：（6）、表示一个分子由什么原子构成(7) 表示该物质的相对分子质量(8) 表示组成该物质各元素的质量比（9）表示组成该物质各元素的质量分数（10）表示组成该物质各元素的化合价 30、常见单质的化学式：氧气O2 、氢气H2 、氯气Cl2 、氮气N2 、碘I2 、铁Fe 、铜Cu 、水银Hg、硫S 、磷P 、[木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金刚石、石墨都是 C ]、氦气He、氖气Ne 31、单质和化合物 纯净物 单 质：由同种元素组成的纯净物叫单质 物质化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物 混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液 32、氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 33、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。 元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。 34、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子 35、常见元素的化合价的一些规律： A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。 元素的化合价口诀：氢钾钠银正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价；通常氧是负二价； 一二铜二三铁三价铝；单质为零永不变。 37、化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。 按次序写出元素（或原子团）符号－在正上方标出化合价－利用交叉法在对方元素的右下角标出原子个数---检验与约简 38、离子符号的表示：⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。 如Na、Cl、Mg、K、Al、Fe、Fe、Ca、 ⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子 如：铵根离子NH4＋+－2++3+3+2+2+、碳酸根离子CO32、SO42、NO3—、OH －—— 注意：右上角 数前符后 1必须省略 三、化学符号及含义 1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略 Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外） ①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子 3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价） 2—①2S ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2 SO42- ２个硫酸根离子 ④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方 ＋２ ＋１ Ｃa O表示在氧化钙中钙元素的化合价是+2价 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 注意：正上方 符前数后 1必须不省略 5. 化学符号周围的数字的意义 （1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg2+等。 （2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、SO42-。 （3）、化学符号右上角：表示一个××离子带×个单位的×电荷。 记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。 说出微粒周围数字的“2”的含义 2＋２Ca 前２：表示２个钙离子； 右上角２：表示每个钙离子带２个单位正电荷 ２H2O 前２：表示２个水分子； 右下角２：表示每个水分子中有２个氢原子 6.化学式的意义：以CO2为例: （1）表示某种物质（二氧化碳气体） （2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成） （4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5 （6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44） （7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1） （8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是27.27%） 四、根据化学式的计算 1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和 2. 化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy mＡ：mＢ ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量） ：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量） 3. 4.