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电解池练习题电解池练习题 电解池练习题 1.下列有关电解原理的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极 B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D.电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极 2.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色 D.电解一段时...

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电解池练习题 电解池练习题 1.下列有关电解原理的说法不正确的是( ) A.电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极 B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极 C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法 D.电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗铜板作阳极 2.关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI淀粉试液,溶液呈蓝色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液仍无色 D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况 3.下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是 A.a为正极、b为负极 B.c为阴极、d为阳极 C.电解过程中,d电极质量增加 D.电解过程中,氯离子浓度不变 4. 下面列出了电解不同物质的电极反应方程式,其中错误的是( )。 A. 电解饱和食盐水 阴极:Na+ +e- →Na B. 电镀铜时(电解质溶液CuSO2+ - 4) 阳极:Cu→Cu+2e C. 电解熔融NaCl 阴极:Na+ +e- →Na D. 电解NaOH溶液 阳极:4OH- →2H2O+O- 2+4e 5. 已知溶液中ZnCl2+ + 2达到一定浓度时,Zn比水电离出的H更容易得电子。白铁就是在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下电镀锌的方案设计正确的是( )。 A. 铂作阴极,镀件作阳极,溶液中含有锌离子 B.锌作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 C.铁作阳极,镀件作阴极,溶液中含有锌离子 D. 锌作阴极,镀件作阳极,溶液中含有亚铁离子 6. 用电解水的方法分析水的组成时,需要加入一些电解质以增强水的导电性,不宜加入的物质 是( ) A.Na2SO4 B.NaNO3 C.KOH D.CuSO4 7. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后:( ) A.溶液的PH值增大; B.Na+ 和CO2- 3的浓度减小; C.溶液的浓度增大; D.溶液的浓度不变,有晶体析出; 8. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3(熔有冰晶石)的三个电解槽,在一定条件下通电一段时间后,析出K、Mg、Al的物质的量之比是:( ) A.1:2:3; B.3:2:1; C.6:3:1; D.6:3:2; 9. 某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解,通电一段时间后,发现两电极均冒出无色气体。这位同学对此现象作出如下猜测,其中合理的是( )。 A.电解前后Cu2+ 浓度不变 B.如果两极均用铜电极,仍会出现此现象 C.此现象说明溶质CuSO4已电解完 D.此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质 10.下图是电解精炼铜装置,其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是( ) A.c为粗铜板、d为纯铜 B. 电解过程中,SO2-4浓度几乎不变 C.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D. 电解过程中,c电极板附近沉积不溶物,d电极板质量增加 11.下列描述中,不符合生产实际的是( ) A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极 B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极 C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极 D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极 12.用石墨作电极,分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有( ) A.①②⑤ B.③④⑥⑦ C.④⑥⑦ D.③⑤⑥⑦ 13.在水中加入等物质的量的Ag+ 、Ba2+ 、Na+ 、SO2--- 4、NO3、Cl,该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为( ) A.35.5∶10.8 B.16∶207 C.8∶1 D.108 ∶35.5 14.PH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是( ) A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2 SO 15.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A.CuCl2[CuCl2溶液] B.AgNO3[Ag2O] C.NaCl[HCl溶液] D.CuSO4[Cu(OH)2] 16.在外界提供相同电量的条件,Cu2+ 或Ag+ 分别按Cu2+ +2e→Cu或Ag+ +e- →Ag在电极上放电,若析出银的质量为3.24g,则析出铜的质量为( ) A.6.48g B. 1.92g C. 1.28g D.0.96g 17. 如图,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出,符合这一情况的是( )。 A. Y为直流电源负极,a为电解池阳极 B. X为直流电源负极,b为电解池阳极 C. 溶液若为蓝色,溶液有可能是CuCl2溶液 D. b可能为铁棒 18.以铂为阳极,铜为阴极,电解硫酸铜水溶液,在阳极和阴极上析出物质的质量比是( )。 A. 1∶8 B. 8∶1 C. 1∶4 D. 4∶1 19. 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( ) A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 20.500 mL KNO- -1 3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=0.6 mol·L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( ) A.原混合溶液中c(K+ )为0.2 mol·L-1 B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D.电解后溶液中c(H+ )为0.2 mol·L-1 21.在50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液中插入两个电极通电电解(不考虑水分蒸发)。则: (1)若两极均为铜片,试说明电解过程中浓度变化情况__________________________________。 (2)若阳极为纯锌,阴极为铜片,阳极反应式是_________________________________________。 (3)当电路中有0.04 mol e- 通过时,阴极增重________g,阴极上的电极反应式是____________________________________。 22. 下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒,Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后,发现d附近显红色。 (1)①电源上b为________极 ②Z槽中e为______极。 ③连接Y、Z槽线路中,电子流动的方向是d____e (用“→”或“←”填空)。 (2)①写出c极上反应的电极反应式___________________________。 ②写出Y槽中总反应化学方程式________________________________。 ③写出Z槽中e极上反应的电极反应式_____________________________。 (3)①电解2 min后,取出e、f,洗净、烘干、称量,质量差为1.28 g,在通电过程中,电路中通过的电子为______mol。 23.从Cu2+ 、SO2--2+ + + 4、Cl、Ba、Ag、H中选出合适的离子组成电解质,采用碳棒作电极对其溶液进 行电解: (1)若使电解质含量减少而水量不变进行电解,可采用的电解质(写化学式,下同)是 、 。 (2)若使电解质含量不变而水量减小进行电解,可采用的电解质是 。 (3)若使电解质和水量都减小进行电解,可采用的电解质是 、 。 (4)若两极分别放出H2和O2,可采用的电解质是 。 (5)若阴极析出金属,阳极放出O2,可采用的电解质是 。 (6)若使两极分别放出气体,且体积比为1:1,可采用的电解质是 、 。
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分类:初中语文
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