物质的量、离子反应习题
课题:期中前练习
检测重点:物质的量计算、离子反应
1.从2 L物质的量浓度为1 mol·L1的NaOH溶液中取出100mL溶液,下面关于这100mL溶液的叙述错误的是( )
1A. 物质的量浓度为0.1 mol·L B. 物质的量浓度为1 mol·L
C. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠
2、如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是 ( )
-1 -1-1-1 A.n/1mol B.9n mol C.2n mol D.n mol
-3、(双选)下列溶液中与20mL 3mol·L1的KCl溶液的氯离子浓度相同的是 ( )
-- A.30mL 1mol·L1的NaCl B.20mL 1.5mol·L1的CaCl2
-- C.15mL 2mol·L1的 AlCl3 D.30mL 1mol·L1的AlCl3
4、下列离子方程式的书写正确的是 ( )
++A.铁跟稀盐酸反应:2Fe+6H===2Fe3+3H2↑
B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸:Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑
+-C.CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2+2OH===CaCO3↓+H2O
-+D.NaHCO3溶液中加入盐酸:HCO3+H===H2CO3
5.下列实验操作中,正确的是 ( )
A.用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液
B.蒸馏操作时,应将温度计插入烧瓶中的溶液中
C.测溶液的pH时,将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟
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D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体从下口放出,然后再将上层液体也从下口放出
6. 下列分散系不存在丁达尔效应的是 ( ) ①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl3浓溶液 ⑤豆浆
A.② B.②③⑤ C.②③ D.①②③⑤
++-7. 为了除去粗盐中含有的 Ca2、Mg2、SO42及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必
要的步骤和正确的操作顺序:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液 ( )
A.⑤②④③① B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
8.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中,应贴在装有乙醇的容器上的是 (
) 1
9、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( )
----A.Al3+、Ag+、NO3、Cl B.Mg2+、NH4+、NO3、Cl
---- C.Ba2+、K+、S2、Cl D.Cu2+、Na+、NO3、SO42
10.下列各组物质中,从物质分类的角度看,后者从属于前者的是( )
A.纯净物、混合物 B.金属、非金属 C.纯净物、化合物 D.含氧酸、无氧酸
11、下列关于蒸馏的叙述不正确的是 ( )
A.蒸馏操作主要仪器是:蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等
B.蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C.在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片,目的是防止暴沸
D.冷凝管进出水的方向是下口进、上口出
12、同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为为 ,质量之比为 ,密度之比为 。
课题:期中前练习
检测重点:物质的量计算、离子反应
1、2.16 g X2O5中含有0.1 molO,则X的相对原子质量为 ( )
A.21.6 B.28 C.14 D.31
2、下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
B.0.5 mol H2所占的体积是11.2 L
C.标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L
D.标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L
3、 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是 ( ) ①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
4.下列说法正确的是 ( )
A.用量筒量取5.65 mL的浓硫酸
B.在100 mL烧杯中加入100 mL水进行溶解实验
C.用托盘天平称量5.85 g氯化钠固体
D.配制250 ml一定物质的量浓度的溶液选用250 ml容量瓶
5.下列离子方程式书写正确的是 ( )
-+A.石灰石与盐酸反应:CO23+2H===H2O+CO2↑
+-B.醋酸与烧碱溶液反应:H+OH===H2O
-+C.氧化铜与盐酸反应:O2+2H===H2O
++D.硫酸与氨水混合:H+NH3·H2O===NH4+H2O
6、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 ( )
----A.Ag+、K+、NO3、HCO3 B.K+、NH4+、NO3、SO42
---C.Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 D.K+、Mg2+、SO42、Cl
7.下列每组中的两对物质,都能用分液漏斗分离且油层由分液漏斗上口倒出的是 ( )
A.汽油和水、四氯化碳和水 B.汽油和水、苯和水
C.食用油和水、醋酸和水 D.葡萄糖和水、酒精和水
8.下列变化过程属于还原反应的是 ( )
A.HCl→MgCl2 B.Na→Na+ C.CO→CO2 D. Fe3+→Fe
9.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是 ( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.铜 D.熔融的KOH
10、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的Na2CO3溶液1000mL,假如其他操作均准确无误,下 列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 ( )
A.称取碳酸钠晶体100g
B.定容时,俯视观察刻度线
C.移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D.定容后,将容量瓶振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
-11.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42的物质的量浓度为0.7mol/L,
则此溶液中K+的物质的量浓度为? (计算过程)
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