初三化学：方程式配平经典练习题(含
一 化学方程式的基础知识：
1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：（配平并补充方程式）
点燃点燃(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2 CO
(3) Al + O2 (5) Mg + O2 (7) H2O 通电点燃 Al2O3 (4) Fe + O2 点燃Fe3O4 点燃 MgO (6) H2O2 H2O + O2↑ H2 + O2 (8) H2 + O2 点燃 H2O
2、观察法：
CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2
Mg + HCl — MgCl2 + H2
Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3
3、 配平下列的各个化学反应的方程式：
KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu
Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑
Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3
Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O
点燃CH4 + O2 CO2 + H2O
高温 C + CO2 CO
催化剂NH3 + O2 NO + H2O
高温 CO + Fe2O3 Fe + CO2
二、 练习
1、 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：
A CO B CH4 C CH3OH D C2H4
2、 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出
X的化学式为：
A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
3、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：
A NO B NO2 C N2O D N2O3
4、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：
A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B3
5、 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：
A R一定含有碳，氢，氧三种元素 B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素
C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6、 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，则W中所含
有的元素判断正确的是：
A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素
C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断
7、 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32
8、 对于质量守恒定律的解释不正确的是：
A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9、 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾(KCl)
和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 、 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
该反应的化学方程式为____________________________________ __。
11、 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧
气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为_____________________________。 12 、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上
装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是_。
13、 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：
① ，② 。
参考
答案
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一 化学方程式的基础知识：
1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：
点燃点燃(1) 4P + 5O2 P2O5 (2) 2C + O2 2CO
(3) 4Al + 3O2 点燃2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2
2 MgO (6) 2 H2O2 点燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 点燃2H2O + O2↑
(7)2 H2通电2H2↑+ O2↑ (8) 2 H2 + O点燃2H2O
2 观察法：先金属后原子团
(1) CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
(2) Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
(3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑
(5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 2(SO4)3 + 6H2O
(6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3
3 配平下列的各个化学反应的方程式：
1. 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2. 2Al + 3CuSO Al2(SO4)3 + 3Cu
3. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
4. Al2O3 + 3H2SO4 2(SO4)3 + 3H2O
5. Fe2(SO4)3 + 6NaOH Na2SO4 + 2Fe(OH)3
6. 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 2(SO4)3 + 6H2O
7. CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
8. C + CO2 高温 2CO
9. 4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6H2O
(10) 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
二 练习
1—5 BCCAC 6—8 BBA
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