氧化还原反应
教案
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三维目标：
①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类
方法
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。
知识与技能：
②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：
①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形
与价值观
成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：
判断一个反应是否是氧化还原反应的方法
教学难点：
氧化还原反应的实质
教学方法：
设疑、启发、讨论、讲解
教学准备：
多媒体
课件
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教学过程：
第三节 氧化还原反应
[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?
2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号 目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?
[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?
【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。
[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应——氧化还原反应。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于什么类型呢?
【学法指导】
提出问题→进行探究→得出结论
【分析】在进行探究时，一般采取三步走的方法。首先提出问题，然后针对问题进行探究，并发现有关规律，最后进行归纳整理，得出结论。
【探究主题】一、什么是氧化还原反应
[温故而知新]在初中化学中我们曾经学习过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应?什么是还原反应?
氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。
还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。
[探究问题]1、请同学们从得氧和失氧的角度分析以下几个化学反应，讨论并交流它们属于氧化反应还是还原反应?通过分析探究，说明氧化反应和还原反应是否同时发生?
① C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O
③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
[探究发现]从得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反应中，CuO失氧发生了还原反应， C得氧生成CO2发生了氧化反应，所以从整体上看既发生了氧化反应，又发生了还原反应，而且氧化反应和还原反应同时发生。
由于氧化反应和还原反应同时进行的，所以将一个反应称为氧化反应或还原反应就不合适，所以我们通常称这种反应为氧化还原反应。
【探究结论】
氧化还原反应：在反应中某些物质被氧化的同时还有某些物质被还原(即氧化反应和还原反应同时进行)的反应，叫做氧化还原反应。
【特别说明】氧化还原反应是按照新的分类
标准
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对化学反应进行分类的结果，所以必然有些化学反应是氧化还原反应，有些化学反应不是氧化还原反应，我们称为非氧化还原反应。
【质疑】化学反应有很多种，有些化学反应有氧元素参加，还有许多化学反应没有氧元素参加，我们无法从得失氧的角度来判断它们是否属于氧化还原反应。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那么如何知道它们是否属于氧化还原反应呢?
【过渡】由此可见，从得失氧角度分析氧化还原反应有一定的局限性，不能反映化学反应的本质。我们发现化学反应中，元素化合价在反应前后通常有变化，所以我们从化合价变化的角度来分析氧化还原反应。究竟什么样的化学反应才是氧化还原反应呢?让我们继续探究。
【探究主题】二、什么样的反应是氧化还原反应?
[探究问题] 2、以碳和氧化铜反应、氢气与氧化铜的反应、一氧化碳、三氧化二铁以及铁与硫酸铜反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?
【探究发现】
引导学生归纳：①氧化还原反应中一定有化合价变化。②元素化合价升高的反应是氧化反应;元素化合价降低的反应是还原反应。
【探究结论】:氧化还原反应的判断方法
①凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应;凡是没有元素化合价升降的化学反应都不是氧化还原反应(即非氧化还原反应)。
②元素化合价升高的是氧化反应;元素化合价降低的是还原反应。
说明：氧化反应不一定得到氧，还原反应不一定失去氧。利用化合价升降，不仅能分析有得氧失氧的化学反应，也能分析无得氧失氧的化学反应。
【过渡】掌握了这个有力武器我们就可以很容易的判断一个化学反应是否氧化还原反应，同时还可以知道哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应。
浙公网安备 33021202002483