弱电解质电离和盐类的水解练习题

弱电解质电离和盐类的水解练习题 弱电解质电离和盐类的水解练习题 1.下列叙述正确的是（ ） A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多。 C.NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO3- 4)相同。 2．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(Clˉ)＞c(NH+ + + + 4)＞c(H)＞c(OHˉ) B．c(NH4)＞c(Clˉ)＞c(H)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH+ + + + 4)＞c(H)＝c(OHˉ) D．c(NH4)＝c(Clˉ)＞c(H)＞c(OHˉ) 3．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是（ ） A．Fˉ B． Fe2+ C． S2 ˉ D． Na+ 4.在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A.中和时所需NaOH的量 B.电离程度 C. H+ 的物质的量浓度 D.CH3COOH的物质的量 5．下列说法正确的是（ ） A．酸式盐的溶液一定显碱性 B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的 C．纯水呈中性是因为水中c(H+ )＝c(OHˉ) D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍 6．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是（ ） A．H2SO4 B．KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2 7.甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+ )约为乙酸中c(H+ )的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ） A.a的浓度必小于乙酸的浓度 B.a的浓度必大于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 8、某浓度的氨水中存在下列平衡：NHHNH4+ + OH-，如想增大NH4+ 3·2O 的浓度，而不增大OH- 的浓度，应采 取的措施是（ ） A、适当升高温度 B、加入NH4Cl固体 C.通入NH3 D、加入少量盐酸 9．将0.lmol·L 1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c(H+ )和c(OH-)都减小 B．溶液中c（H+ ）增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 10．将10ml0.1 mol·Lˉ1氨水与6ml0.2 mol·Lˉ1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A．c(Clˉ)＞c(NH+ + + + 4)＞c(OHˉ)＞c(H) B．c(NH4)＞c(Clˉ)＞c(H)＞c(OHˉ) C．c(Clˉ)＞c(NH+ + + 4)＞c(H)＞c(OHˉ) D．c(H)＞c(Clˉ)＞c(NH+ 4)＞c(OHˉ) 11.c（H＋ ）相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在 锌，且放出的氢气的质量相等，则下列说法正确的是（ ） ①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A ③④⑤ B ③④⑥ C ②③⑤ D ②③⑤⑥ 12．在18℃时，H-2 -7 -8 -12 2SO3的Kl＝1.5×10、K2＝1.0×10，H2S的Kl＝9.1×10、K2＝1.1×10，则下列说法中正确的是（ ） A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 13．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是 ( ) A．混合前：pH(CH＋ － － 3COOH)＋pH(NaOH)＝14 B．混合后：c(Na)＝c(CH3COO)＋c(OH) C．混合前：c(CH＋ － － ＋ 3COOH)>c(NaOH) D．混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H) 14．下列说法正确的是 ( ) A．相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H＋ )之比是2∶1 B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋ )＝c(CH－ 3COO) C．pH＝3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同 D．0.1 mol/L NH＋ ＋ － 4Cl溶液中，c(NH4)＋c(H)＝c(Cl) 15．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( ) c(H＋)c(CH－A.3COOH)c(CH3COOH)c(H＋)·c(CHc(CHCOOH)c(H＋)c(CH3COO)33COO－)c(CH3COOH)16．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋ ＋CH－ 3COO，下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(CH－ 3COO) B．0.10 mol/L的CH－ 3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 17．盛有0.1 mol·Lˉ1 NaHCO3溶液和酚酞试液的试管，在室温时溶液为无色，加热时变为粉红色，冷却后又变无色，这是因为 A．NaHCO3在加热时变成碱性更强的Na2CO3 B．水分蒸发使NaHCO3浓度加大 C．加热促进NaHCO3水解，碱性增强 D．NaHCO3在加热时变成红色 18．工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是 ( ) A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌 19．下列说法中，正确的是 ( ) A．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，c(H＋ )、c(OH－ )同比例减小 B．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少 C．将n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者 D．室温下某溶液中由水电离出的H＋ 浓度为10－a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14－a 20．下列说法正确的是 ( ) A．室温下0.1 mol/L的NaHCO2－ 3溶液中，若pH＞7，则c(CO3)＞c(H2CO3) B．相同条件下，等物质的量浓度的NH＋ 4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4浓度较小 C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋ )＝10－3 mol/L，则此溶液可能是盐酸 D．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小 21．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ） A. HA是一种强酸 B．x点，c(A－ )＝c(B－ ) C．HB是一种弱酸 D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 22．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ( ) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1