购买

¥ 22.0

加入VIP
  • 专属下载特权
  • 现金文档折扣购买
  • VIP免费专区
  • 千万文档免费下载

上传资料

关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 知识讲解——氮、磷 (基础)

知识讲解——氮、磷 (基础).doc

知识讲解——氮、磷 (基础)

拍拍£宝贝
2018-05-29 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《知识讲解——氮、磷 (基础)doc》,可适用于市场营销领域

高考总复习《氮磷》编稿:房鑫   审稿:曹玉婷【考纲要求】.了解氮气的性质及应用。.了解氮的氧化物(NO、NO)的性质及对环境的影响。.掌握氨气的结构、性质、制法和用途。.了解硝酸的氧化性。【知识网络】氮及其化合物间的转化关系【考点梳理】考点一:氮气.物理性质:  氮气为无色、无味的气体密度比空气略小在水中溶解度很小(体积比=:)在压强为KPa下氮气在mdash℃时变成无色液体氮气分子在mdash℃时变成雪花状固体。.化学性质:()氮气的分子结构电子式为结构式为NequivN氮氮三键键能很大键很牢固通常状况下很难与其它物质发生化学反应。在一定条件下才能与一些物质发生化学反应。()氮气的化学性质 ①与H反应:(氨气的工业制法)    ②与某些金属反应:  MgNMgN  ③与O反应:NONO(闪电、汽车引擎中发生的反应)  NO很容易在常温下与空气中的O化合生成NO:NOO==NONO、NO为大气污染物。.工业制法:  ()分离液态空气:    ()耗氧法:  .用途:  工业原料合成氨制化肥HNO保护气致冷剂考点二:二氧化氮和一氧化氮的比较【高清课堂:氮的氧化物】 NONO物理性质色态味无色、无味、气体红棕色、刺激性气味、气体密度密度略大于空气密度比空气大熔沸点很低低易液化溶解性不溶易溶毒性有毒有毒化学性质与水 不反应NOHO=HNONONO既是氧化剂又是还原剂与碱 不反应NONaOH=NaNONaNOHONO+NO+NaOH=NaNOHO氧化性NOCO=CONNOKI=IKNO还原性NOO=NO可使KMnO褪色可使KMnO褪色(与O混合通入水中NOOHO=HNONOOHO=HNO实验室制取CuHNO(稀)===Cu(NO)NOuarrHO CuHNO(浓)===Cu(NO)NOuarrHO收集方法 排水法向上排空气法要点诠释:①氮的氧化物除NO、NO外还有NO、NO、NO、NO、NO、NO其中NO、NO分别是硝酸、亚硝酸(HNO)的酸酐。②NO能与人体中的血红蛋白结合使血液丧失输送氧气的能力空气中的NO和NO污染物主要来自汽车尾气以及制硝酸的工厂的废气等空气中的NO也是造成酸雨和光化学烟雾的主要因素之一。考点三:氨气.氨分子的结构:氨的电子式为结构式为氨分子的空间构型是三角锥形。由于氨分子中N-H键的极性强氨分子与水分子、氨分子与氨分子间存在较强的分子间作用力(氢键)所以氨易溶于水氨的熔、沸点相对较高(易液化)。.氨的物理性质NH是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体常温时体积水可溶解体积的氨气。.氨的化学性质()与水反应:生成氨水NHHONHmiddotHONHOH―氨溶于水所得的水溶液称为氨水其中大部分氨与水结合成一水合氨(NHmiddotHO)。氨水显弱碱性能使酚酞试液变红。NHmiddotHO受热又容易分解为NH和HO。NH是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体常用此性质检验NH。()与酸反应:生成铵盐NHHCl=NHCl(白烟)  NHHNO=NHNO(白烟)  NHHSO=(NH)SO()与某些盐反应:一般生成难溶的碱如氯化铁溶液与氨水反应:FeNHmiddotHO==Fe(OH)darrNH()还原性 氨分子中的氮元素呈-价因此氨气在一定条件下具有还原性在一定条件下可被某些强氧化剂氧化。NHONOHO.氨气的实验室制法()原理:Ca(OH)NHClCaClNHuarrHO。()装置:ldquo固体固体气体rdquo(与用KClO或KMnO制O的装置相同)。()收集:只能用向下排空气法。()干燥:用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。()验满方法:①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝色②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口有白烟产生。()环保措施:用稀硫酸吸收多余的氨气吸收时用防倒吸装置如图:要点诠释:①收集NH时所用仪器必须干燥导气管要插入管底。②干燥NH应用碱石灰、CaO、固体NaOH等碱性干燥剂不能用浓HSO、PO(固体)等酸性干燥剂不能用无水CuSO也不能用无水CaCl(因NH与CaCl能形成CaClmiddotNH)。③制氨气时所用铵盐不能是硝酸铵、碳酸氢铵。因为加热过程中NHNO可能发生爆炸而有危险NHHCO受热极易分解产生CO使生成的NH中混有较多的CO杂质。()快速制NH的方法:①加热浓氨水(装置:见图Ⅰ)反应原理:NHmiddotHONHuarrHO。②浓氨水中加固态碱性物质(装置:见图Ⅱ)反应原理:浓氨水中存在以下平衡:NHHONHmiddotHONHOH―加入固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)消耗水且使c(OH―)增大使平衡逆向移动同时反应放热促进NHmiddotHO的分解。NHmiddotHOCaO=NHuarrCa(OH).氨的喷泉实验()、实验步骤:在干燥的圆底烧瓶时充满氨气用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)按图甲安装好装置。打开橡皮管上的夹子挤压滴管的胶头使少量水进入烧瓶观察现象。()、实验现象:可以看到烧杯里的水经玻璃管进入烧瓶形成喷泉烧瓶内液体呈红色。()、实验结论:氨易溶于水氨与水反应生成了易溶于水且能使溶液显碱性的物质。要点诠释:喷泉实验原理①容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。当外部的水或溶液接触容器内气体时由于气体大量溶解或与溶液中的溶质发生化学反应使容器内压强迅速降低在外界的大气压作用下外部液体迅速进入容器通过尖嘴导管喷出形成喷泉。下表列出的气体作用于吸收剂就能形成喷泉。气体HClNHCO、Cl、HS、SONOOCH=CH吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水溴水②密闭容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应容器内产生大量气体容器内压强迅速增大促使容器内液体迅速向外流动形成喷泉。如喷雾器、人造喷泉、火山喷发等均是此原理。考点四:铵盐.物理性质铵盐是由铵根和酸根构成的离子化合物铵盐都是白色或无色晶体都易溶于水。.化学性质()受热分解(热解)NHClNHuarrHCluarr(用于除去或分离铵盐)说明:NHCl受热分解成NH和HCl遇冷NH和HCl又反应生成的NHCl本质上发生了化学反应不要误认为是升华。NHHCONHuarrCOuarrHO  (NH)CONHuarrCOuarrHO()碱解mdashmdash与强碱反应(铵盐的共性)NHOH-NHuarrHO.NH+的检验方法:  ()取少许样品与碱混合于试管中共热将湿润的红色石蕊试纸靠近管口若石蕊试纸变蓝则证明样品中含NH。  ()取少许样品于试管口加入烧碱后加热用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验产生的气体若有白烟产生则证明样品中含有NH。考点五:硝酸.物理性质()纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体。()硝酸沸点(℃)低易挥发在空气中遇水蒸汽呈白雾状。()质量分数%以上的硝酸称为浓硝酸。.化学性质()酸的通性:一元强酸。如:稀硝酸使紫色石蕊试液变红。()不稳定性①硝酸不稳定见光或受热易分解其反应方程式为:HNOHONOuarrOuarr②存放:HNO应盛放在棕色试剂瓶里并存放在黑暗阴凉处。③浓硝酸常呈黄色是因为HNO分解产生的NO溶解于硝酸中去掉硝酸中黄色的方法是通入少量O发生的反应为:NOOHO==HNO()强氧化性①与金属的反应(大部分金属能与硝酸反应)a.Cu与浓、稀硝酸均能起反应其反应方程式分别为:CuHNO(浓)==Cu(NO)NOuarrHOCuHNO(稀)==Cu(NO)NOuarrHOb.常温下铁、铝遇冷的浓HNO能发生钝化原因是浓HNO使Fe、Al表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应故常温下可用铁、铝容器盛装冷的浓HNO。但加热能和它们发生剧烈的发生化学反应。如:AlHNO(浓)Al(NO)NOuarrHO②与非金属(木炭)的反应:CNHO(浓)COuarrNOuarrHO。③硝酸还能与其他还原剂如HS、SO、NaSO、FeSO、KI、NaBr等发生氧化还原反应。④王水浓HNO和浓盐酸按体积比∶混合即为王水它的氧化性更强能溶解Pt、Au等金属。.用途:制炸药、染料、塑料、硝酸盐等。考点六:磷及其化合物  .磷的同素异形体名 称白 磷红 磷物理性质颜色状态白色蜡状固体红色粉末毒性剧毒无毒溶解性易溶于CS不溶于水不溶于HO和CS密度gmiddotcm-gmiddotcm-着火点℃℃化学性质与O反应POPO(白烟)与Cl反应PClPCl(白雾)PClPCl(白烟)相互转化保存方式保存在水中密封保存用 途制高纯HPO、烟雾弹制农药、安全火柴  .五氧化二磷  ()物理性质:白色固体具有强烈的吸水性是一种良好的酸性干燥剂但不能干燥氨气等碱性气体。  ()化学性质:  POHOHPO(无毒) POHO(冷)=HPO(偏磷酸有毒) 要点诠释:①白磷、红磷在空气中燃烧产物都为五氧化二磷说明二者均由磷元素组成。    ②红磷、白磷之间的相互转化说明红磷、白磷都由磷元素组成。    ③磷在氯气中燃烧产物一般情况下均为PCl和PCl的混合物。    ④使用白磷时不得随意乱放因白磷的着火点只有℃易自燃。  .磷酸  ()磷酸的性质  纯净的磷酸是无色、透明、易溶于水的晶体是高沸点、难挥发、稳定的三元中强酸。磷酸具有酸的通性但无强氧化性。  ()磷酸的制法  Ca(PO)HSOHPOCaSO【典型例题】类型一、氮的氧化物例、下列关于NO的叙述正确的是(  )A.NO是一种红棕色的气体B.常温常压下NO不能与空气中氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO易溶于水不能用排水法收集【思路点拨】从NO、NO的性质入手分析。【答案】C【解析】NO是一种无色难溶于水的气体可以用排水法收集。常温常压下NO容易与氧气直接化合生成NO。【总结升华】本题考查的是NO的性质。举一反三:【变式】可用于区别溴蒸汽和NO气体的试剂是()。A.淀粉碘化钾溶液B.FeCl溶液C.AgNO溶液D.NaOH溶液【答案】C【解析】用AgNO溶液检验能产生浅黄色沉淀的气体为溴蒸气。还可将二者分别溶于水来鉴别。【变式】某集气瓶内的气体呈红棕色加入足量水盖上玻璃片振荡得棕色溶液气体颜色消失再打开玻璃片后瓶中气体又变为红棕色该气体可能是下列混合气中的()。A.N、NO、BrB.NO、NO、NC.NO、O、NOD.N、O、Br【答案】A类型二、氨和铵盐的性质例、氨水显弱碱性的主要原因是()。A.通常状况下氨的溶解度不大B.氨水中的NHmiddotHO电离出少量的OH-C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱【思路点拨】氨水之所以显碱性是因为当NH溶于水时大部分NH与水发生反应生成NHmiddotHONHmiddotHO微弱电离产生NH和OH-可表示为:HONHNHmiddotHOOH-NH。【答案】B【解析】氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NHmiddotHO)NHmiddotHO仅有少部分电离出NH和OH-因此显弱碱性它既不是因为氨的溶解度不大也不是因为氨分子电离的少(在水溶液里氨分子是不电离的)更不是因为氨本身碱性弱(氨不与水反应时无碱性)。【总结升华】易错选C原因是不清楚氨水显碱性的原因。举一反三:【变式】对于氨水组成的叙述正确的是(  )A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子【答案】D例、在右图所示装置中烧瓶中充满了干燥气体a将滴管中的液体b挤入烧瓶内轻轻振荡烧瓶然后打开止水夹f烧杯中的液体b呈喷泉状喷出最终几乎充满烧瓶则a和b分别是()。a(干燥气体)b(液体)ANO水BCOmolmiddotL-NaOH溶液CCl饱和NaCl溶液DNHmolmiddotL-盐酸【思路点拨】产生喷泉的条件:气体在液体中的溶解度很大烧瓶内外产生足够的压强差。【答案】B、D【解析】NO易溶于水可形成喷泉但它同时生成NO使水不能充满烧瓶CO在水中溶解度不大不能产生喷泉但在NaOH溶液中因发生反应(CONaOH==NaCOHO)其溶解度显著增大此时形成喷泉。气体CO和NH分别与NaOH溶液、盐酸能完全反应则液体几乎能充满烧瓶。【总结升华】只要能使烧瓶内外产生一定的压强差气体与液体的组合就能形成喷泉。如:()易溶于水的气体与水的组合()酸性气体与碱液的组合()碱性气体与酸液的组合等。举一反三:【变式】如图装置中干燥烧瓶中盛有某种气体烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是()。A.Cl(饱和食盐水)无色喷泉B.NH(HO含石蕊)蓝色喷泉C.HCl(HO含石蕊)红色喷泉D.SO(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A【解析】要形成喷泉必须满足气体易溶于水或与溶液反应烧瓶内外形成较大的压强差。A中Cl在饱和食盐水中的溶解度很小B、C中NH和HCl均极易溶于水D中SO极易与NaOH溶液反应。类型三、氨的制法例、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂其中错误的是()【思路点拨】要根据反应原理中反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置。【答案】A【解析】A中NHCl受热分解为NH和HCl但在管口及导管中二者又会重新化合为NHCl得不到NH。B中CaO与浓氨水混合CaO与水反应放出大量的热使氨水温度升高NH挥发出来。C中NHCl和Ca(OH)在试管中发生反应:NHClCa(OH)CaClHONHuarr。D中对浓氨水加热使NHmiddotHO分解并挥发得到NH。【总结升华】此题主要考查氨气的实验室制法题目设计来源于教材内容但又不拘泥于教材内容。ldquo死扣教材rdquo的同学会认为一定要用大试管加热固体才能制氨气而认为B、D是错误的装置。举一反三:【变式】在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R多余的气体可用水来吸收则R是             A.HCl    B.NO    C.NO    D.NH【答案】D【变式】实验室里若用如右图所示装置制取氨气试用表格形式列出图中装置的错误之处并用文字简要说明如何改正。【答案】错误之处应如何改正①试管a管口向上倾斜应略向下倾斜②铁夹夹的位置不对应夹在离管口l/处③试管b管口向上应向下④试管b塞上橡皮塞将橡皮塞改为棉花团⑤反应物没加热用酒精灯加热类型四、硝酸的性质例、将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应下列叙述正确的是()。A.反应快慢:两者相同B.消耗硝酸的物质的量:前者多后者少C.反应生成气体的颜色:前者浅后者深D.反应中转移的电子总数:前者多后者少【思路点拨】先书写出铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应的方程式再进行分析。【答案】B【解析】比较反应CuHNO(浓)==Cu(NO)NOuarrHO和CuHNO(稀)==Cu(NO)NOuarrHO可知当Cu的质量相同、HNO过量时两个反应中转移的电子数目相同消耗的HNO前者多生成气体的颜色前者深。浓HNO的氧化性比稀HNO强浓HNO与铜反应的速率比稀HNO快得多。【总结升华】金属与硝酸的反应是一个非常重要的考点考查角度有HNO体现的性质、氧化还原反应方程式的配平及电子转移分析、产生的气体的体积和硝酸的物质的量浓度的计算等(依据原子守恒、电子守恒)。举一反三:【变式】下列对于硝酸的认识正确的是()。A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜和稀硝酸反应属于置换反应C.在铜和浓硝酸的反应中硝酸只体现了氧化性没有体现酸性D.可用铝或铁制容器盛装稀硝酸【答案】A【变式】从降低成本和减少环境污染的角度考虑制取硝酸铜最好的方法是  A.铜和浓硝酸反应       B.铜和稀硝酸反应  C.氧化铜和硝酸反应      D.氯化铜和硝酸银反应【解析】由方程式可得关系式为:A项Cu~HNO(浓)~Cu(NO)~NO  B项Cu~HNO(稀)~Cu(NO)~NO  C项CuO~HNO~Cu(NO)~HO  由以上关系式可以看出:C.既节约原料同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为最好的办法。类型五、含氮物质的转化关系及推断例、已知A、B、C、D为气体E、F为固体G是氯化钙它们之间的转换关系如图所示:()D的化学式(分子式)是E的化学式(分子式)是。()A和B反应生成C的化学方程式是。()E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。【思路点拨】EF=DHCaCl可联想实验室制氨气的反应。【答案】()NH NHCl ()H+ClHCl()NHCl+Ca(OH)NHuarr+HO+CaCl【解析】由题目提示知A、B、C、D为气体E、F为固体由D+CrarrE可知E为铵盐再由E+FrarrD知D为氨气且F为碱又知ldquoG为氯化钙rdquo推出F为Ca(OH)C为HCl气体。【总结升华】框图推断题的关键是找准切入点切入点可从有关物质的性质及反应条件入手。举一反三:【高清课堂:ID:例】【变式】下图是某化工厂的生产工艺流程图试回答:()L的化学式为M的名称为()B的结构式为J的电子式。()写出AErarrG的反应方程式并标出电子转移的方向和数目:写出饱和食盐水EFrarrJK的反应方程式。【答案】()NHNO纯碱()电子式略()NaClNHCOHO=NaHCONHCl

VIP尊享8折文档

用户评价(0)

关闭

新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

抱歉,积分不足下载失败,请稍后再试!

提示

试读已结束,如需要继续阅读或者下载,敬请购买!

文档小程序码

使用微信“扫一扫”扫码寻找文档

1

打开微信

2

扫描小程序码

3

发布寻找信息

4

等待寻找结果

我知道了
评分:

/11

知识讲解——氮、磷 (基础)

¥22.0

会员价¥17.6

VIP

在线
客服

免费
邮箱

爱问共享资料服务号

扫描关注领取更多福利