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中学化学专题构架(精心原创).pdf

中学化学专题构架(精心原创)

一叶之秋飘扬
2018-05-13 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《中学化学专题构架(精心原创)pdf》,可适用于高中教育领域

化学专题构架及复习方法第一篇构架总论第一部分科学研究通论一、科学研究(包括化学研究)的种类纵观人们认识大自然的过程无非有以下几种情况:确认某事物的存在。某事物现有的状态以及对人类有价值的性质。现有事物是怎么来的以及以后会变成什么样实际上就是研究事物的变化趋势。某两个事物之间的关系包括兼容、因果关系。合成与分解多个事物组成结构与功能对应形成新的人造事物。通过人工手段得到人们需要的物质。二、科学认知的顺序:发现该物质(是否存在、存在状态、如何得到)mdashmdash观察该物质的直观属性(肉眼和物理仪器可直接观测)mdashmdash归类mdashmdash得到类属性mdashmdash分析此类物质的构成mdashmdash由构成推出间接属性mdashmdash与其它物质进行比较找出性质差异mdashmdash与其它物质两两组合的关系mdashmdash实现各物质间的转化mdashmdash多个物质组成或变化满足人们功能需要的新物质。三、化学辩证法辩证法是关于物质的最高学说化学作为主要研究物质的学科必须以辩证法为指导思想。参看化学辩证法问题初探(在线图书馆)只看第部分第二部分化学用语体系化学符号、化学式和化学方程式一、化学用语体系的重要性化学用语是一脉相承的但现有课本把它弄得支离破碎看不出他们之间的关系。二、化学用语体系的构成主要用语:元素符号分子式包括价电子、离子表示法(不包括电子式)化学方程式包括离子方程式辅助表示分子结构图表示法原子结构图表示法元素与化合物命名规则为了体现系统性只研究主要用语辅助表示在相应部分分别学习即可。三、化学主要用语的两个维度:语言维度和数学维度。语言维度用于定性数学维度用于定量。四、化学主要用语的语言维度元素符号mdashmdash单词。都是构成的基本单位分子式、离子式mdashmdash短语。都不是基本单位的任意组合而是有选择、有意义的组合方程式mdashmdash句子。都反应了一个过程、一个事件。根据语言特性句子由短语组成短语又由单词组成是递进的过程。方程式由分子式组成分子式由元素组成也需要递进地研究。这样元素、分子式、方程式可以相互进行定性。五、化学主要用语的数学维度元素符号mdashmdash字母表示的数。都代表单一的数值。实际上是原子量。所以要先学习原子量的概念。分子式包括价电子、离子表示法mdashmdash多项式。都存在各数值比例关系化学方程式包括离子方程式mdashmdash方程。都是含变量的等式。化学方程式的配平实际就是解这个方程。六、化学用语体系重点要掌握的内容语言维度的语法关系mdashmdash数学维度的数量关系mdashmdash化合价第三部分化学性质体系重建一、化学物质属性名称及归属数量(对需要计量物质而言)整体状态:是否存在以及存在方式大自然稳定状态是化合态、游离态还是离子态而相关常见单质和化合物。内部结构:包括组成素材和组成方式。物性:物质表现出的各方面性质这里的性质是狭义的在下面有严格的划分。用途或功能:与结构相对应阐释结构真正意义。包括生产上用途和实验中用途。如吸附剂、阻燃剂、脱水剂等。二、物性的分类。按认知的方法分类后面给出这么分的理由。结构性质(由原子结构及元素周期表推出的性质):分子式、外层电子数、原子层数(原子半径)、决定了得失电子的能力(也称活泼性)。A结构推理物性:根据结构与功能的对应性分析结构推理出应具有的物性如通过原子结构推理。B分类推理物性:根据一类物质共性规律来推理出物质的物性如通过元素周期表规律推理。注意原子结构与元素周期表虽然有联系但绝不等同它们所能推理的物性是不同的这点各教材都混为一谈。原子结构与元素周期表只是殊途同归走在了一起两者的研究过程中没有任何联系。物理性质(由化学键理论推出):导电性、导热性、延展性、密度、熔点、物态、硬度、颜色、气味、声音、可溶性、挥发性、金属特有的光泽、非金属特有的吸附性、毒性。化学性质(与化学反应机理推出):与O反应、与HO反应、与CO反应。与酸反应、与碱反应、置换性、稳定性、离子共存、酸碱性、氧化性、还原性。三、性质的验证根据化学的特点前面推理出的性质结论原则上应进行验证验证方法即可解决前面推理性质也可以解决暂时无法解释的性质。分以下四个角度:直观验证:对于一些可以直观看到的东西眼见为实即可。实验验证:通过化学实验的结论所确定的物性由于物性来源是实验就要用实验思维去解决它而不是死记。计量验证:通过化学计量方法所确定的物性可以将计算过程重复一遍不要再背。应用验证:先认为这个假设是正确的作为已知参量看是否达到所要的结果这样验证过的假设即是所确定的物性。应用验证虽然大多数仍然用化学实验方法但绝不限于化学实验学习者可试图探寻合适的简便方法感知物性。第四部分总体构架一、两个模块。化学是关于物质特性和变化的科学因此它的基本内容如下:特性:包括物质的各种静态属性。静态属性是指该事物相对确定的属性。变化:各物质间的转换生产新的产品。这是化学研究的最终目的。这是物质的动态属性。二、六条线索:二条主线索四条支线索。由于化学知识点琐碎无法用单一的线索串接因此尝试多个线索交叉进行具体如下:概念线索:包括所有化学概念定义。认知线索:表现物质静态属性的线索依照科学认知的顺序。是一个主线索。变化过程线索(反应线索):表现物质动态属性的线索。也是一个主线索。以上两个线索在同一时点不会同时出现因此针对具体时刻主线索永远只有一个。规律线索:所有基本理论和基本方法。原子结构与元素周期表、化学键理论、能级跃迁到反应平衡理论等。实验线索:所有通过实验表述的知识包括实验验证的结果。计量线索:量的关系、计算原理三、线索顺序是宏观直观(人们最初的直接认识)mdashmdash微观理论(人们的研究成果)mdashmdash宏观推论(解释物质为什么是这样)mdashmdash个体(即具体的某一种物质)的各种性质。第二篇各个线索的内容第一部分认知和反应两条主线一、化学物质化学物质通论)物质的分类及各种物质的区分方法物质的基本组成mdashmdash分子假说物质量的基本关系元素周期表的结构物质的自然形态(物态)及其转化物质通用性质。(自行制表)气体分子运动论、混合气体相关计算。纯净物的制备、鉴定、验纯、电离。查看实验线索溶液的浓度配置、溶液的提纯查看实验线索。溶液浓度相关计算查看计量线索。二、原子层面(一)原子结构原子的要素构成、质量构成、空间构成等。原子结构的图示。原子结构的能级结构。用原子结构解释元素周期表。化学元素周期系原子结构元素周期表对性质的规律化学元素周期系(二)离子离子是带电的原子三、分子层面(一)分子结构形式新推理研究化学解法第章要素结构:即由哪些原子或原子团组成。比例结构:化合价的概念即各不同原子的配合比例符合定比定律和倍比定律。质量结构:分子量与原子量的关系满足质量守恒定律。分子式表达:有定性的分子式和定量的实验式。分子结构图表达(二)构成机理mdashmdash化学键理论(专门学习)(三)结构的稳定性。指相同原子的不同结构即同位素需要自己总结。(四)利用分子结构分析物质性质。分子结构与性质的规律性具体物质的化学性质分析。五、物质与物质关系mdashmdash反应层次化学反应的分类及其特点化学反应方程式的书写与配平化学反应机理新推理研究化学解法第二篇用反应机理推导各种常用化学反应方程式。一些物质在化学反应中的特殊作用如催化剂、脱水剂等。自己积累溶液作为离子的反应特性反应机理的应用。用反应机理解释实验现象指导实验设计。属能力自己探索。七、应用层面:胶体。胶体知识讲解及测试金属冶炼、海水的利用、煤石油天然气综合应用原电池、电解池、电化学腐蚀与防护。此部分最后统一学习即可。八、有机物(仅针对必修部分)与无机物的共性特有概念特有性质特有反应特有实验特有计算。第二部分四条支线索一、概念线索()物质、混合物、纯净物、络合物(配合物)、分散系、分散质、分散剂、混合气体、溶液、溶解、胶体、浊液、晶体物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、溶质、溶剂、物质的量浓度、溶液中溶质质量分数()单质、化合物、金属、非金属无机化合物、有机化合物、酸、碱、盐、氧化物()分子、高分子、原子、离子、原子团、根、基。()摩尔、原子量、分子量、化合价。()原子序数、周期、族、核素、同位素、碱金属、卤族元素。()固态、液态、熔融、气态、等离子。()化学结构外层电子数、原子层数、质量数、原子半径、离子半径()核电荷数、能层与能级、基态与激发态、光谱与光谱分析、电子云、原子轨道、电离能、电负性。()物理性质、导电性、导热性、延展性、金属特有的光泽、密度、熔点、硬度、颜色、物态、气味、声音、物理吸附性()得失电子的能力、可溶性、挥发性、酸碱性、PH值、化学吸附性、毒性。()离子反应、溶液反应、强酸反应、中和反应、氧化还原反应。()饱和溶液、不饱和溶液、沉淀、挥发、强电解质、弱电解质、溶液导电性、离子、离子化合物、电离。()物理变化、化学变化、化学反应、化学能、化学性质反应热、焓变、吸热、放热、热化学方程式、中和热化学反应速率、可逆反应、化学平衡、平衡移动、等效平衡、自发过程和自发反应强电解质、弱电解质、电离平衡、电离方程式、盐类水解、沉淀溶解。()化学平衡常数、电离常数、离子积常数、溶度积常数。二、规律线索()阿伏伽德罗定律、质量守恒定律、定比定律、倍比定律、气体分子运动论、分子假说。()元素周期表的结构、主族元素性质的递变规律、元素性质与在周期表中位置的关系()原子的构成、原子结构模型、原子符号表示法和结构示意图、微粒之间的相互关系判断粒子半径大小的规律、碱金属和卤族元素的性质、电子排布的能级顺序、原子轨道形状、泡利原理和洪特法则。()化学键理论()化学反应机理()电离理论。()溶液稀释和混合定律三实验线索实验安全常用实验器具及试剂常用操作手法常用实验手段纯净物的制备、鉴定、验纯、电离溶液的浓度配置、溶液的提纯四计量线索化学基本量及常量元素层面的计算分子式层面的计算也可认为饰多个元素组合的计算混合物(多个分子式非反应)层面的计算如溶液浓度的计算混合气体。方程式层面的计算多个分子式之间有反应。反应热的计算、化学平衡计算实验方面的计量计算第三篇各线索知识学习方法一、化学基本概念凡化学书上出现的专有名词未经其它学科定义的概念都是基本概念。无论高中学的还是初中学的。如化学平衡什么是化学平衡是基本概念怎样实现则是原理主要通过理解辨析。具体做法如下:尽可能收集到所有的基本概念只要名称小甘系列可以帮忙但不限于本文在概念线索虽已尽量列了许多但仍要做好随时补充的准备。百度该概念看到各个角度的不同解释尽量找表述有所不同的甚至错误的解释。通过对网上诸多答案的辨识总结出自己的定义式。将自己的定义式与课本上作比较找出差距为什么?这个差距是否可以想明白?手边参考书包括课本及小甘凡涉及此概念的表述是否有什么不同?假设一定的情境进行辨析以后在应用中不断地反思。注意事项:必须是所有基本概念尤其一定要包括初中定义高中没有再定义的概念。这样的顺序安排是有一定目的的学习者不要随意变动顺序。不能用参考书代替百度。二化学基本规律原子结构、元素周期律、化学键理论以及化学反应机理应作为化学的四大理论支柱需专门突破。并加以分析应用。其它规律则遵从下列步骤对课本表述(或其它参考书权威表述)加以充分理解尤其注意定律的适用范围和限制条件。看几道相关例题体会应用。做题遇到问题随时回看陈述。最后根据你做过的题中应用该定律的情况总结出各定律的应用经验形式可以是边做题边积累。主要参考教材新推理研究化学解法第二章三、化学基本性质先收集列表再以元素周期表和原子结构、化学键的规律性推出元素和化合物的物理性质根据化学反应原理推出化学性质。自然界物质存在形态化学物质同位素化学物质分类方法化学物质获取方法化学物质鉴定方法明确各性质代表的含义以及正面或负面的影响怎样控制影响。确定物理性质参考书元素化学(当当电子书)四、化学反应机理新推理研究化学解法第二篇王后雄选修实体书自行推导化学方程式。五、确定化学性质六、化学实验专题自行总结规律形成专题文件(参照实验专题文件)七、化学计算专题:八、应用专题:看教材做题即可。更多内容请访问飘叶悟语新浪博客。http:blogsinacomcnu交流QQ:(验证时请说明你的信息来源)

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