江苏省江阴初级中学2019届九年级化学下学期期中名师精编试题

……………………………………………………………名校名师推荐…………………………………………………江苏省江阴初级中学2019届九年级化学下学期期中试题（满分50分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Fe-56Ba-137第Ⅰ卷（选择题共14分）选择题（每小题1分，每小题只有1个选项符合题意，共14分）1．“民以食为天”。下列过程主要属于化学变化的是A．淘米B．切肉C．酿酒D．洗菜2．分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是A．有机物：二氧化碳B．氧化物：水C．混合物：冰水共存物D．碱：纯碱3．下列实验操作正确的是4．下列化学用语正确的是A．FeO：氧化亚铁B．钠原子结构示意图：C．SO4-2：硫酸根离子D．2H：2个氢分子5．下列关于实验现象的描述正确的是A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高B．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾D．将尿素[CO（NH2）2]与熟石灰混合研磨，闻到氨味6．全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是A．汞的化学式为Hg B．汞原子的质量为200.6g C．汞原子的中子数是80D．汞为非金属元素 7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是A．守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%B．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的C．转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化D．结构观：氯原子和氯离子质子数相同，它们化学性质相同8．右图是甲、乙固体的溶解度曲线。下列说法正确的是A．图中P点所 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示的溶液是t3℃时甲的饱和溶液B．可用t1℃时20％的甲溶液配制10％的甲溶液C．若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D．分别将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2℃析出晶体质量相等9．向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的A．滤液中一定含有Al(NO3)3、AgNO3B．滤液中一定含有Fe(NO3)2、AgNO3C．滤渣中一定含有FeD．滤渣中一定含有Ag10．某同学对所学部分化学知识归纳如下，完全正确的一组是 A．化学与资源 B．化学与材料 ①铁护栏表面刷上油漆，可防止生锈②爱护水资源只能通过节约用水实现 ①用钛合金制作航天飞机的外壳，利用其密度大，耐腐蚀等性质②装食品用的聚氯乙烯塑料袋具有热塑性 C．化学与环境 D．化学与生活 ①减少空气污染的措施：风力发电、多用高硫煤做燃料等②防治“白色污染”的措施：回收废弃塑料、使用新型降解塑料等 ①青少年食欲不振，生长迟缓，发育不良应多食海产品、瘦肉等含锌的食物②二氧化碳灭火器灭火时有降温和隔绝空气的作用11．下列各组离子在水中能大量共存的是A．Cu2+、Na+、OH－B．H+、NO3－、SO42-C．CO32-、Cl－、H+D．Ag+、Ba2+、Cl－12．一轮复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；②燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；③生成盐和水的反应一定是中和反应；④洗涤剂去除油污是因为乳化作用；⑤催化剂一定加快反应速率；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-；其中正确的个数是A．1B．2C．3D．413．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线14．有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；③在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是A．白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B．白色粉末中一定含有氯化钠C．无色溶液B中一定含有两种溶质D．步骤③生成的气体质量可能是4.4gⅡ卷（非选择题共36分）15．（8分）我们生活在一个丰富多彩的物质世界中，人类的生产、生活和化学密不可分。（1）用适当的化学符号填空。①空气中含量最多的气体▲；②人体中含量最多的物质是　▲；③人体胃液中含有的酸▲；④能做建筑材料的盐是　▲。（2）江阴公共自行车方便了市民出行，也符合“低碳出行”的理念，颇受市民喜爱。①“低碳出行”中“低碳”指的是较低的▲气体排放；②如图所示自行车中的材料属于金属材料的是▲（选填一个序号）；③采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因▲；④扫描二维码可以租用公共自行车，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。PVC[化学式(C2H3Cl)n]中碳元素和氢元素的质量比为▲。16．（11分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。（1）写出仪器a的名称▲。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可采用的发生装置为▲，发生反应的化学方程式是▲。若改用高锰酸钾制取氧气，发生装置应作的改动是▲。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为▲，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的装置组合为▲，向集气瓶中倒入澄清石灰水，发现澄清石灰水溶液不变浑浊，造成这一现象的可能原因是  ▲，若要使反应停止可采取的操作是▲。（4）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置I中产生气体的化学方程式为：H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O①装置Ⅱ中生成Na2S2O5晶体发生的是化合反应，其反应的化学方程式为：▲。②Na2S2O5中硫元素的化合价是           ▲        。③装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为         ▲     (填序号)。17．（5分）氧化铜矿石含有CuO、Cu2(OH)2CO3和Fe2O3，还含有一些不溶于水、不溶于酸的其他杂质。铜、铁是畜禽所必需的微量元素，某饲料厂联合生产硫酸铜晶体和硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下。【资料】Cu2+、Fe3+以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 沉淀完全的pH 3.7 6.7请回答问题：（1）氧化铜矿石粉碎的目的是　▲　。（2）写出“酸浸”中发生反应的化学方程式　▲（任写一个）。（3）该流程中氢氧化铁能与硫酸反应，其基本反应类型是　▲反应。（4）右图为“硫酸亚铁干燥曲线图”，据此可确定由FeSO4·7H2O脱水得到流程中所示产品的适宜工艺条件为     ▲      （填写温度和时间）。（5）在“调节pH/过滤”中，加入CaCO3调节溶液的pH，请说出溶液适宜的pH范围是多少▲。18．（12分）同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究。【查阅资料】 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显▲色；酸碱度：NaHCO3溶液▲Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。（2）稳定性：按右图，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，甲烧杯不变，则乙烧杯中发生反应的化学方程式为：▲。结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性▲（填“强”或“弱”）。（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的▲。（选填A、B或C）A．1.5gB．0.96gC．0.5g【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（下图，夹持装置略）【问题讨论】（4）实验前先通一段时间的空气的目的是▲；（5）A的作用是▲，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会▲（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是▲。【含量测定】（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）▲【知识拓展】（8）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，也可制得Na2CO3和一种铵盐。该反应的化学反应方程式为：▲。初三化学参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 ：1-14．CBDACACCDDBBBC15．（8分）（1）①　　N2；②　H2O；③HCl；④　　CaCO3。（2）①　　CO2；②　　　②或③；③　温度升高，分子间的间隔变大；④　8:1。16．（11分）（1）水槽（2）A，略。试管口塞一团棉花。（3）略，CD，装置漏气或石灰水变质或CO2中混有HCl气体，关闭活塞。（4）①_略。②+4。③_d。17．（5分）（1）增大接触面积，加快充分反应。（2）略。（3）复分解。（4）125℃（±5）4h。（5）3.7-4.2。18．（12分）【探究一】（1）均显蓝色；NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液(填“＞”或”“＜”)。（2）方程式为：略。稳定性强（填“强”或“弱”）。（3）A。（选填A、B或C）【探究二】【问题讨论】（4）目的是排尽原装置中的空气，防止二氧化碳干扰实验；（5）A的作用是除去空气中的二氧化碳，结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。（6）目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收。【含量测定】（7）计算该样品中NaHCO3的质量分数。（要有计算过程）8.4%【知识拓展】（8）方程式为：2NaCl+H2O+2NH3+CO2=====Na2CO3+2NH4Cl。20℃�8%Na2CO3溶液�8%NaHCO3溶液��pH�10.6�8.0��PAGE1