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第十章 界面化学.PPT

第十章 界面化学

十一轮
2010-07-29 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《第十章 界面化学ppt》,可适用于工程科技领域

第十章界面化学第十章界面化学界面张力弯曲液面的附加压力及其后果固体表面液固界面溶液表面概述概述界面:即两相的接触面。一般把与气体接触的界面称为表面。界面并不是两相接触的几何面它有一定的厚度故有时又将界面称为界相。对一定量的物质而言分散度越高其表面积就越大表面效应也越明显。比表面积:每单位体积(质量)的物质所具有的表面积。as=Asm单位为:m·kg界面张力界面张力液体的表面张力、表面功及表面吉布斯函数()表面张力A、B、C分子的受力情况液体内部分子对表面层中的分子的吸引远大于液面上蒸气分子对它的吸引使表面层中的分子恒受到指向液体内部的拉力因而液体表面上的分子总是趋于向液体内部移动力图缩小表面积。液体表面就如同一层绷紧了的富于弹性的橡皮膜。界面张力界面张力界面张力的作用方向及效果界面张力的作用方向及效果假如用细钢丝制成一个金属框(如图)其一边是可活动的金属丝。将此丝固定后使框架蘸一层肥皂膜。若放松金属丝肥皂膜会自动收缩以减小表面积。欲使膜维持不变需在金属丝上施加一相反的力FF与l成正比比例系数以表示因皂膜有两个面故可得:F=l,即:=Fl界面张力的作用方向效果界面张力的作用方向效果σ即表面张力其单位为N·m由下图可见表面张力是垂直作用于表面上单位长度的收缩力其作用的结果使液体表面缩小其方向对于平液面是沿着液面并与液面平行对于弯曲液面则与液面相切。界面张力的作用方向效果界面张力的作用方向效果()、表面功、表面吉布斯函数()、表面功、表面吉布斯函数若使图中液膜的面积增大dAs则需要抵抗F使金属丝向右移动dx距离而做非体积功表面功(比表面功)在可逆条件下忽略摩擦力δWr=Fdx=σldx=σdAs∴σ=δWrdAs所以σ亦表示为使液体增加单位表面积时环境所需作的可逆功单位为J·m()、表面功、表面吉布斯函数()、表面功、表面吉布斯函数由于恒温恒压下可逆非体积功等于系统的吉布斯函数变即:δW|r=dGT,p=σdAs∴σ=(GAs)T,p可见:σ又等于系统增加单位面积时所增加的吉布斯函数所以σ也称为表面吉布斯函数单位为J·m表面张力、单位面积的表面功、单位面积的表面吉布斯函数三者虽为不同的物理量但他们的数值和量纲是等同的。热力学公式热力学公式对于多组分多相系统的热力学公式若将界面面积As作为变量先考虑系统内只有一个相界面则相应的热力学公式为:dG=SdTVdpdAs()dU=TdSpdVdAs()dH=TdSVdpdAs()dA=SdTpdVdAs()热力学公式热力学公式式中:σ====在恒温恒压各相中物质的量不变时:dG=σdAs此式表明在上述条件下由于相界面面积变化而引起系统吉布斯函数变因这一变化反映在界面上也称为界面吉布斯函数用dGs表示界面张力及其影响因素界面张力及其影响因素()分子间力的影响液体或固体中的分子间的相互作用力或化学键力越大表面张力越大。一般σ(金属键)>σ(离子键)>σ(极性共价键>σ(非极性共价键)同一种物质与不同性质的其它物质接触时表面层中分子所处力场则不同导致表面(界面)张力出现明显差异。界面张力及其影响因素界面张力及其影响因素界面张力及其影响因素界面张力及其影响因素()温度的影响一般T,液体的这是由于物质的B(l)B(g)使表面层分子受指向液体内部的拉力减小。界面张力及其影响因素界面张力及其影响因素()压力的影响弯曲液面的附加压力及其后果弯曲液面的附加压力及其后果弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程弯曲液面可分为两种:凸液面和凹液面如图所示。弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程由于表面张力的作用弯曲液面的气液两侧存在一压力差p称为弯曲液面的附加压力。△p=p内p外对于凸液面:△p=p内p外=plpg对于凹液面:△p=p内p外=pgpl这样定义的△p将总是一个正值。弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程设有一凸液面AB如图所示:将球缺底面圆周上与圆周垂直的表面张力分为水平分力与垂直分力水平分力相互平衡垂直分力指向液体内部其单位周长的垂直分力为σcosα。因球缺底面圆周长为πr得垂直分力在圆周上的合力为:F=πrσcosα弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程因cosα=rr,球缺的底面面积为πr故弯曲液面对于单位水平面上的附加压力(即压强)为:整理后得:此式称为拉普拉斯方程。对于空气中的气泡(如肥皂泡)的附加压力因其有两个气液界面故△p=σr弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程附加压力p总是指向球面的球心(或曲面的曲心)。毛细管现象毛细管现象把一支半径一定的毛细管垂直地插到某溶液中一般说来毛细管内液面高度与管外液面高度不同。如图毛细管为凹液面。Θ<度由于附加压力指向大气而使凹液面下的液体所承受的压力小于液面下的液体所承受的压力液体将被压入管内上升直至ρgh与附加压力在数值上相等时才能达到平衡即:△p=σr=ρgh()毛细管现象毛细管现象毛细管现象毛细管现象由图中的几何关系可以看出:Cosθ=rr将此式代入()可得到液体在毛细管中上升的高度:h=()毛细管现象毛细管现象由上式可见:在一定温度下毛细管越细液体的密度越小液体对管壁润湿得越好液体在毛细管中上升的越高。当液体不能润湿管壁θ>度cosθ<时h为负值表示管内凸液面下降的深度。(如玻璃管插入汞内)可见:表面张力的存在是弯曲液面产生附加压力的根本原因而毛细管现象则是弯曲液面附加压力的必然结果。应用:(如农民锄地)毛细管现象毛细管现象微小液滴的饱和蒸汽压开尔文公式微小液滴的饱和蒸汽压开尔文公式设有物质的量为dn的微量液体由平面转移到半径为r的小液滴的表面上使小液滴半径由r增加到rdr面积由πr增加到π(rdr)面积的增加量为πrdr。此过程表面吉布斯函数增加了πrσdr。如果这一过程是由于dn的液体从具有p蒸汽压的平液面转移到具有pr蒸汽压的小液滴上而引起的则吉布斯函数的增量为(dn)RTln(prp)(假设蒸汽为理想气体)。两过程的始态及末态均相同吉布斯函数的增量相等有:微小液滴的饱和蒸汽压开尔文公式微小液滴的饱和蒸汽压开尔文公式由于dn=πr(dr)ρM于是()此式为开尔文公式毛细管凝结毛细管凝结在毛细管内某液体若能润湿管壁管内液面将呈凹液面。在某温度下蒸气对平液面尚未达到饱和但对在毛细管内的凹液面来讲可能已经达到过饱和状态这时蒸气在毛细管内将凝结成液体这种现象称为毛细管凝结。亚稳状态及新相的生成亚稳状态及新相的生成在蒸汽冷凝、液体凝固和沸腾以及溶液结晶等过程中由于要从无到有生成新相故而最初生成的新相的颗粒是极其微小的其比表面积和表面吉布斯函数都很大因此在系统中要产生新相极为困难。由于新相难以生成进而会产生过饱和蒸气、过冷或过热液体以及过饱和溶液等。这些状态均是亚稳状态是热力学不完全稳定的状态。一旦新相生成亚稳状态则失去稳定而最终达到稳定的状态。()过饱和蒸气()过饱和蒸气()过饱和蒸气()过饱和蒸气如图OC线和OC分别表示通常液体和微小液滴的饱和蒸气压曲线。若将压力为p的蒸气恒压降温至温度t(A点)蒸气对通常液体已达到饱和状态但对微小液滴却未达到饱和状态所以蒸气在A点不可能凝结出微小液滴。可以看出:若蒸气的过饱和程度不高对微小液滴还未达到饱和状态时微小液滴既不可能产生也不可能存在。这种按照平衡的条件应当凝结而未凝结的蒸气称为过饱和蒸气。人工降雨原理人工降雨原理当云层中的水蒸气达到饱和或过饱和的状态时在云层中用飞机喷撒微小的AgI颗粒此时AgI颗粒就成为水的凝结中心使新相(水滴)生成时所需要的过饱和程度大大降低云层中的水蒸气就容易凝结成水滴而落向大地。()过热液体()过热液体()过热液体()过热液体如果在液体中没有可提供新相种子(气泡)的物质存在液体在沸腾温度时将难以沸腾。这主要是因为液体在沸腾时不仅在液体表面上进行汽化而且在液体内部要自动地生成极微小的气泡(新相)。但由于弯曲液面的附加压力使气泡难以形成。如图所示在kPa、℃的纯水中在离液面m的深处假设有一个nm的小气泡。在上述条件下纯水的表面张力为mNm密度为kgm,可以算出:()过热液体()过热液体弯曲液面对小气泡的附加压力:△p=×kPa小气泡所承受的静压力:p静=ρgh=kPa小气泡存在时内部气体的压力:pg=p大气p静△p=×kPa()过热液体()过热液体通过以上计算可知小气泡内气体的压力远高于℃时水的饱和蒸气压所以小气泡不可能存在。若要使小气泡存在必须继续加热使小气泡内水蒸气的压力达到旗袍存在所需的压力时小气泡才能产生并不断扩大遗体才开始沸腾。此时液体的温度必然高于该液体的正常沸点。这种按照相平衡条件应当沸腾而不沸腾的液体称为过热液体。(如蒸馏时投家素烧瓷片或毛细管)()过冷液体()过冷液体()过冷液体()过冷液体在一定温度下微小晶体的饱和蒸气压恒大于普通晶体的饱和蒸气压是液体产生过冷现象的主要原因。如图:CO线为平面液体的蒸气压曲线。AO为普通晶体的饱和蒸气压曲线。由于微小晶体的饱和蒸气压恒大于普通晶体的饱和蒸气压故微小晶体的饱和蒸气压曲线AO一定在AO线的上边。O点和O点对应的温度tf和tf分别为普通晶体和微小晶体的熔点。()过冷液体()过冷液体当液体冷却时其饱和蒸气压沿CO曲线下降到O点这时与普通晶体的蒸气压相等按照相平衡条件应当有晶体析出但由于新生成的晶粒(新相)极微小其熔点较低此时对微小晶体尚未达到饱和状态所以不会有微小晶体析出。温度必须继续下降到正常熔点以下如O点液体才能达到微小晶体的饱和状态而开始凝固。这种按照相平衡条件应当凝固而未凝固的液体称为过冷液体。()过饱和溶液()过饱和溶液()过饱和溶液()过饱和溶液所以会产生过饱和现象是由于同样温度下小颗粒晶体的溶解度大于普通晶体溶解度的缘故。如图:AO线和AO线分别代表某物质普通晶体和微小晶体的饱和蒸气压曲线因微小晶体的蒸气压大于同样温度下普通晶体的蒸气压故AO线在AO线的上方OC线和OC线分别代表稀溶液和浓溶液中该物质气相中的蒸气分压。显然OC线在OC线上方。()过饱和溶液()过饱和溶液在温度t时稀溶液的OC线与普通晶体的蒸气压曲线相交表明此稀溶液已达到饱和本可以析出晶体但因微小晶体的溶解度高故不可能从溶液中析出微小的晶粒。只有当溶液的浓度达到某一定值使OC线与AO线在O点相交时才能析出微小晶粒进而长大。此时的溶液浓度大于该温度下普通晶体饱和溶液因而是过饱和溶液。(如结晶操作中投入小晶体)固体表面固体表面固体表面的不均匀性固体表面固体表面为使表面能降低固体表面会自发地利用其未饱和的自由价来捕获气相或液相中的分子使之在固体表面上浓集这一现象称为固体对气体或液体的吸咐。物理吸附与化学吸附物理吸附与化学吸附按吸附作用力性质的不同可将吸附区分为物理吸附和化学吸附。等温吸附等温吸附吸附量:吸附量的大小一般用单位质量吸附剂所吸附气体的物质的量n或其在标准状况下所占的体积V来表示:na=nm(a)Va=Vm(b)单位分别为mol·kg或m·kg等温吸附等温吸附吸附定温线定温下描述吸附量与吸附平衡压力间关系的曲线。吸附定压线定压下描述吸附量与吸附温度间关系的曲线。吸附定量线吸附量恒定时描述吸附平衡压力与温度间关系的曲线。等温吸附等温吸附吸附经验式弗罗因德利希公式吸附经验式弗罗因德利希公式Va=kpn(a)取对数可得:lgVa=lgknlgp(b)上式表明若以lgVa对lgp作图可得一直线由直线的斜率和截距可求出n和k。在此式的适用范围内只能概括地表达一部分实验事实而不能说明吸附作用的机理。朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式单分子层吸附理论其基本假设如下:(i)固体表面对气体的吸附是单分子层的(即固体表面上每个吸附位只能吸附一个分子气体分子只有碰撞到固体的空白表面上才能被吸附)(ii)固体表面是均匀的(即表面上所有部位的吸附能力相同)(iii)被吸附的气体分子间无相互作用力(即吸附或脱附的难易与邻近有无吸附分子无关)(iV)吸附平衡是动态平衡(即达吸附平衡时吸附和脱附过程同时进行不过速率相同)。朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式以ka和kd分别代表吸附与脱附速率系数A代表气体分子M代表固体表面则吸附过程可表示为则(θ)代表固体空白表面的分数。朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式依据吸附模型吸附速率υa应正比于气体的压力p及空白表面分数(θ)脱附速率υd应正比于表面覆盖度θ即当吸附达平衡时υa=υd所以ka(θ)p=kdθ朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式下面讨论公式的两种极限情况:朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式以Va代表覆盖率为θ时的平衡吸附量。以Vam表示饱和吸附量。由于每个具有吸附能力的位置上只能吸附一个气体分子故:θ=VaVam因此朗格缪尔等温式还可以写成下列形式:(a)或(b)朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式朗格缪尔单分子层吸附理论及吸附等温式若以Va对p作图可得一直线由直线的斜率和截距可求得Va与b。如果已知饱和吸附量Vam及每个分子的截面积am便可用下式来计算吸附剂的比表面as:多分子层吸附理论BET公式(简介)多分子层吸附理论BET公式(简介)布尤瑙尔(Brunauer)、爱梅特(Emmett)和特勒尔(Teller)三人在兰缪尔单分子层吸附理论基础上提出多分子层吸附理论简称BET理论。多分子层吸附理论BET公式多分子层吸附理论BET公式多分子层吸附理论BET公式多分子层吸附理论BET公式由BET理论导出的结果是:(a)此式即为著名的BET公式。式中Va为压力p下的吸附量Vam为单分子层的饱和吸附量p*为吸附温度下吸附质液体的饱和蒸气压c是与吸附量有关的常数。(BET的二常数式)该式可写成直线式的形式:(b)多分子层吸附理论BET公式多分子层吸附理论BET公式当第一层吸附热远远大于被吸附气体的凝结热时c>>式(a)可近似简化为下列形式:若以pVa(p*p)对pp*作图可得一直线由直线的斜率和截距可求出c和Vam。将Vam代入式可求得吸附剂的比表面积。吸附热力学吸附热力学吸附是自发过程:△G<△S<T△S<根据△G=△HT△S△H<所以吸附过程通常为放热过程。在T,p下达到吸附平衡的系统Ga=Gg在维持吸附量不变的条件下T→TdTp→pdp吸附热力学吸附热力学达到新的平衡GadGa=GgdGg故dGa=dGgdGa=SadTVadpdGg=SgdTVgdp∴SadTVadp=SgdTVgdp吸附热力学吸附热力学Vg>>Va∴吸附热力学吸附热力学或:积分:液固界面液固界面接触角与杨氏方程接触角由接触点O沿液气界面作的切线OP与固液界面ON间的夹角称为接触角或叫润湿角。接触角与杨氏方程接触角与杨氏方程接触角与杨氏方程接触角与杨氏方程润湿现象润湿现象()润湿润湿是指:固体表面上的气体(或液体)被液体(或另一种液体)取代的现象。其热力学定义是:固体与液体接触后系统的吉布斯自由能降低(即ΔG<)。润湿现象润湿现象润湿现象润湿现象设被取代的界面为单位面积单位界面自由能分别为σ(sg)、σ(lg)及σ(sl)则三种润湿过程系统在定温、定压下吉布斯自由能的变化分别为:Ga,w=(sl)(sg)(lg)Gd,w=(sl)(sg)Gs,w=(sl)(lg)-(sg)由上式还可以看出对于指定系统有:Gs,w<Gd,w<Ga,ws称为铺展系数。若s>则液体可自行铺展于固体表面。固体自溶液中的吸附固体自溶液中的吸附固体自溶液中对溶质的吸附量可根据吸附前后溶液浓度的变化来计算:式中na为单位质量的吸附剂在溶液平衡浓度为c时的吸附量m为吸附剂的质量V为溶液体积c和c分别为溶液的配置浓度和平衡后的浓度。在恒温恒压下测定吸附量随浓度的变化关系作图即可得到溶液吸附等温线。固体自溶液中的吸附固体自溶液中的吸附固体自稀溶液中的吸附其吸附等温线一般与气体吸附时的Ⅰ型等温线类似为单分子层吸附可用朗格缪尔吸附等温式来描述:式中b为吸附系数它不仅与溶质的性质有关还与溶剂的性质有关是nam为单分子层饱和吸附量如已知每个吸附质分子所占的有效面积可由am计算吸附剂的比表面。溶液表面溶液表面溶液的表面吸附现象溶质在溶液表面层(或表面相)中的浓度与在溶液本体(或体相)中浓度不同的现象称为溶液的表面吸附。纯液体无所谓吸附恒温、恒压下表面张力是一定值。对于溶液来说由于溶质会在溶液表面发生吸附进而改变溶液的表面张力所以溶液的表面张力不仅是温度、压力的函数还是溶液组成的函数。正吸附正吸附若溶液中加入溶质后表面张力降低则溶质从本体溶液中自动富集与表面层增加表面浓度使溶液的表面张力降低得更多些这就是正吸附。如:低脂肪酸、醇、醛等有机化合物。负吸附负吸附若在溶剂中加入溶质后使溶液的表面张力增加则溶质会自动地离开表面层而进入到溶液本体中与均匀分布相比这样也会使表面吉布斯函数降低。如:无机盐类、不挥发性酸、碱及含有多个OH基的有机化合物。表面活性剂表面活性剂把那些溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂。RX表面活性的大小可用(c)T来表示其值越大则表示溶质的浓度对溶液表面张力的影响愈大。图图表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式在单位面积的表面层中所含溶质的物质的量与同量溶剂在溶液本体中所含溶质的量的差值称为溶质的表面过剩或表面吸附量。设有一个二元溶液与其蒸气成平衡以α和β分别代表液相和气相两相的体积分别为Vα、Vβ。在气液交界处有一薄层(厚度约有几个分子厚)其中溶质的浓度和溶剂的浓度既不同于液相也不同于气相将这一层称为表相层σ。表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式在表面相中画一个面ss,设此面下的α相(或在此面上的β相)的浓度是全体一致的而且等于体相的浓度分别为是cα、cβ表示溶质在α和β相中的浓度由此算出的α和β相中溶质的物质的量nα和nβ分别为:表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式nα=Vαcαnβ=Vβcβ以n表示该物质总的物质的量并且令nσ=n(nαnβ)()为表面相σ中溶质的过剩量将其除以相界面面积As得:()Γ即为表面过剩。它可以是正值也可以是负值。表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式一般来说气相的浓度远远小于液相的浓度即nα>>nβ所以:()由上式可知物质表面过剩的计算是与nα有关的而nα的值则取决于ss面的位置。所以首先要按一定的原则确定ss面后Γ才有明确的物理意义。为此吉布斯提出将ss面定在溶剂的表面过剩为的地方。表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式用与式()同样的方法可以确定表面相的其它热力学函数如表面内能Uσ、表面熵Sσ、表面吉布斯函数Gσ等的定义分别为:Uσ=U(UαUβ)Sσ=S(SαSβ)()Gσ=G(GαGβ)因满足溶剂吸附量Γ为的分界面只有一个所以分界面确定之后不仅溶质的吸附量Γ为确定值UσSσGσ也都具有确定值。表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式当表面相的吉布斯函数Gσ发生一个微小的变化时根据式()有()对于恒温、恒压下的二元系统有()表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式对()进行积分可得:()表面吉布斯函数是状态函数它具有全微分的性质。所以:()表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式将式()与式()相比较可得适用于表面层的吉布斯杜亥姆方程即:()式()除以As再结合表面过剩的定义式()Γ=nσAs得:表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式按吉布斯表面相模型溶剂Γ=上式变为:dσ=Γdμ()将dμ=RTdlna代入上式整理后得对与理想稀溶液可用溶质的浓度c代替活度a,略去下标上式变为:()此式即为吉布斯吸附等温式。表面过剩与吉布斯吸附等温式表面过剩与吉布斯吸附等温式由上式可知在一定温度下当溶液的表面张力随浓度的变化率dσdc<时Γ>表明凡是增加浓度能使溶液表面张力降低的溶质在表面层必然发生正吸附当dσdc>时Γ<表明凡增加浓度使溶液表面张力上升的溶质在溶液的表面层必然发生负吸附当dσdc=时Γ=说明此时无吸附作用。表面活性物质在吸附层的定向排列表面活性物质在吸附层的定向排列在一定温度下系统在平衡状态时吸附量Γ和溶液浓度c之间的关系与固体对气体的吸附很相似也可以用和朗格缪尔单分子层吸附等温式相似的经验公式来表示即()表面活性物质在吸附层的定向排列表面活性物质在吸附层的定向排列由上式可知当浓度很小时:Γ与C成直线关系。当浓度较大时:Γ与C成曲线关系。当浓度足够大时:则出现一个吸附量的极大值即:Γ=Γm计算分子的横截面积:表面活性物质在吸附层的定向排列表面活性物质在吸附层的定向排列表面活性物质表面活性物质()表面活性剂的结构特征一般表面活性剂分子都是由亲水性的极性基团(亲水基)和憎水(亲油)性的非极性基团(憎水基或亲油基)两部分所构成如图所示。因此表面活性剂分子加入水中时憎水基为了逃逸水的包围使得分子形成如下两种排布方式如下图所示。表面活性物质表面活性物质表面活性物质表面活性物质其一憎水基被推出水面伸向空气亲水基留在水中结果表面活性剂分子在界面上定向排列形成单分子表面膜其二分散在水中的表面活性剂分子以其非极性部位自相结合形成憎水基向里、亲水基朝外的多分子聚集体称为缔合胶体或胶束。表面膜中分子在二维平面上作热运动对四周边缘产生压力称为表面压力(Π)与表面张力方向相反使表面张力降低。表面活性物质表面活性物质缔合胶束呈近似球状、层状或棒状如图所示。表面活性剂分子开始形成缔合胶体的最低浓度称作临界胶束浓度(CMC):介孔分子筛的合成介孔分子筛的合成表面活性物质表面活性物质()表面活性剂的分类及应用表面活性物质表面活性物质表面活性剂有广泛应用主要有:润湿作用(渗透作用):用作润湿剂、渗透剂。乳化作用分散作用增溶作用:用作乳化剂、分散剂、增溶剂。发泡作用消泡作用:用作起泡剂、消泡剂。洗涤作用、助磨作用:用作洗涤剂。LB膜LB膜LB膜LB膜是一种有机分子层膜它是将某些有机分子沉积在固体基底材料上形成单层或多层分子薄膜。LB膜具有较好的介电性能隧道穿越导电性能及跳跃导电性能发光性能等具有广泛的应用。

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