2010届高三化学一轮考点精讲精析（20）：水的电离与溶液的PH

2010届高三化学一轮考点精讲精析 考点20 水的电离与溶液的pH 考点聚焦 1．初步掌握测定溶液pH的方法。 2．学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律。 3．知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 知识梳理 1．水的电离和水的离子积 ⑴水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；ΔH<0。在一定温度下，纯水电离生成的c（H+）=c（OH-），实验测得在25°C时，c（H+）=c（OH-）= 。 此时水的电离度为 。 ⑵影响水的电离平衡的因素： ①温度：当温度升高时，水的电离平衡向 方向移动，这时水中的c（H+）、c（OH-）如何变化？ ②浓度：往水中加入酸或碱，水的电离平衡的移动方向是 ，若往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，水的电离平衡的移动方向是 ， ⑶水的离子积：在一定温度下，水中或 中c（H+）与c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示，称为水的离子积常数，温度不同，Kw不同，在25°C时，Kw= = ；当温度升高时，Kw将 ，比如在100°C时，Kw= ，此时水的电离度为 。在常温下，c（H+）=0.01mol/L的强酸溶液与c（OH-）=0.01mol/L的强碱溶液中,Kw= ，水的电离度= 。 2．溶液的酸碱性和pH值 ⑴溶液的酸碱性：25°C时：中性溶液c（H+）=c（OH-）= pH= ；酸性溶液 ；碱性溶液 ；溶液的酸碱性与溶液PH值是否等于7 (填有关或无关），与溶液中c（H+）和c（OH-）的 有关。 ⑵溶液的pH值： ①概念： 。 ②表达式： ，pH值适合于表示 溶液的酸碱性。 3．酸、碱批示剂及溶液pH值的实验测定方法 ⑴常用指示剂及变色范围 指示剂 变色范围 甲基橙 酚酞 石蕊 ⑵测定溶液pH值方法： 精确方法：pH计法 常用方法：pH试纸法 。不能先用水湿润pH试纸的原因是 。 1．水的电离和影响因素 ⑴水是一个极弱的电解质，存在电离平衡： H2OH++OH- （2）影响水电离平衡的因素 ①酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，ＫW不变，c（Ｈ＋）发生改变，pＨ也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH－）变小，pH变小。 ②温度 若升温，由于水电离吸热，升温将促进水的电离，故平衡右移，c（H+）、c（OH－）同时增大，pH变小，但由于c（H+）与c（OH－）始终保持相等，故仍显中性。 ③易水解的盐 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，但只要温度不变，ＫW不变。 ④其他因素 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。 2．溶液酸碱性的基本规律 （1）溶液酸碱性判定规律 ①pH相同的酸，酸越弱，酸物质的量浓度越大；pH相同的碱，碱越弱，碱物质的量浓度越大。 ②酸与碱的pH之和为14，且等体积混合时，强酸与强碱混合，pH=7；强酸与弱碱混合，pH＞7;强碱与弱酸混合，pH＜7。 （2）稀释后溶液pH的变化规律 ①对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过7）。 ②对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）。 ③对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，其结果是强酸或强碱的变化的程度大。 ④对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大得比弱酸快（强碱、弱碱类似）。 3．溶液pH的计算 （1）单一溶液的pH计算 ①强酸溶液，如HnA，设浓度为c mol·L－1， c（H+）＝nc mol·L－1，pH＝－lgc（H+）＝－lgnc。 ②强碱溶液，如 B（OH）n，设浓度为c mol·L－1， c（H+）＝ mol·L－1，pH＝－lgc（H+）＝14＋lgnc。 （2）酸、碱混合pH计算 ①两强酸混合c混（H+）＝ ②两强碱混合c混（OH－）＝ ③强酸与强碱混合 （3）混合溶液pH的计算 ①两种pH不同的强酸溶液混合时，要先求出混合后溶液中c（H+），再求其pH，当等体积混合时，可用速算法，即 ΔpH=1时，pH合=pH小+0.26 ΔpH≥2时，pH合=pH小+0.3 ②两种强碱的稀溶液混合时，必须先求出混合后溶液中c（OH－），再利用KW换算成c（H+）求其pH。 当等体积混合时也可用速算法： ΔpH=1时，pH合=pH大－0.26 ΔpH≥2时，pH合=pH大－0.3 (4）稀强酸与稀强碱溶液混合后pH的计算，要先根据H++OH－==== H2O计算出哪种物质过量，然后计算出过量的c（H+）或c（OH－），再求其pH。 (5）pH之和等于14的两种溶液以等体积相混合时，其混合溶液的pH的判断： ①若两者都是强电解质，则混合后pH=7。 ②若酸为强酸，碱为弱碱，则混合后pH>7。 ③若酸为弱酸，碱为强碱，则混合后pH<7。 (6）等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合后溶液的pH的判断： ①强酸和强碱混合，pH=7；②强酸和弱碱混合，pH<7；③弱酸和强碱混合，pH>7；④弱酸和弱碱混合，pH由强者决定；⑤未注明酸、碱强弱时，pH无法判断。 (7）等体积强酸（pH1）和强碱（pH2）混合： ①若溶液呈中性，二者pH之和为14。 ②若溶液呈碱性，二者pH之和大于14。 ③若溶液呈酸性，二者pH之和小于14。 试 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 枚举 【例1】体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 解析： 方法一：盐酸与某一元强碱恰好完全反应时：n（OH－）=n（H+）。所以有c（OH－）×10V=c（H+）·V，c（OH－）=，c（OH－）==10－3.5 mol·L－1 pH=－lgc（H+）=－lg=－lg=－lg10－10.5=10.5。所以选择C选项。 方法二：若1体积pH＝2.5的盐酸和1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH上标－浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH＝11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。 答案: C。 【例2】 25 ℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7,a>，所以1，不符合题意，故a≠5 (3）