nullnull难溶电解质的溶解平衡null练习：下列说法中正确的是（ ）
A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B.不溶于水的物质溶解度为0
C.绝对不溶解的物质是不存在的
D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0一、物质的溶解性注意：
①物质的溶解性是相对的，没有绝对不溶的物质。null二、沉淀溶解平衡1、在一定条件下，难溶电解质形成________时，固体的溶解速率和离子的沉积速率相等，固体的________和离子的_______不再变化，即建立了沉淀溶解平衡。质量浓度饱和溶液2、溶解平衡常数——溶度积KspKsp= cm（An+）· cn（Bm-）Ksp只与难溶物的性质和温度有关溶解沉淀null溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。溶度积规则
Qc＞ Ksp，
Qc＝ Ksp，
Qc＜ Ksp，溶液过饱和,平衡向生成沉淀方向移动，有沉淀析出。溶液饱和，沉淀与溶解平衡。用Qc
表
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示某电解质溶液某一时刻的离子积（有关离子浓度幂的乘积），则null练习.将等体积的0.004mol/LAgNO3和0.004mol/L K2CrO4混合时，有无红色的Ag2CrO4析出？
（已知 Ag2CrO4 的Ksp=9×10-12）null例题
1：（2009浙江卷10）．
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前
者的c(Mg2＋)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固
体，c(Mg2＋)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的
Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，
Mg(OH)2不可能转化为MgF2
null2.已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随
时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中
c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述
体系中加入100mL0.020mol·L-1 Na2SO4溶
液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后
Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是null练1：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练习2：石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液ABnull练3：将足量BaCO3分别加入：
① 30mL 水
②10mL 0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液
③50mL 0.01 mol·L-1氯化钡溶液
④100mL 0.01 mol·L-1盐酸
四种溶液中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： 。 null二、沉淀反应的应用
看教材p62—65null已知Fe3+在pH3到4之间开始沉淀，在pH7到8之间沉淀完全，而Fe2+、Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调pH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。氧化剂可用：氯气，双氧水，氧气等（不引入杂质）调pH可用：氧化铜，碳酸铜等（不引入杂质）氧化剂:硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等调pH:氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜练习：null
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