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高中化学复习资料.doc

高中化学复习资料

香凌
2010-07-12 0人阅读 举报 0 0 0 暂无简介

简介:本文档为《高中化学复习资料doc》,可适用于其他资料领域

高考化学第一轮复习资料化学反应及能量变化实质:有电子转移(得失与偏移)特征:反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性↑↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓↓氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。概念:氧化剂:反应中得到电子(或电子对偏向)的物质(反应中所含元素化合价降低物)还原剂:反应中失去电子(或电子对偏离)的物质(反应中所含元素化合价升高物)氧化产物:还原剂被氧化所得生成物还原产物:氧化剂被还原所得生成物。失电子化合价升高被氧化双线桥:氧化剂还原剂=还原产物氧化产物得电子化合价降低被还原电子转移表示方法单线桥:电子还原剂氧化剂=还原产物氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别:电子数目等依据原则:氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化看两剂分子式确定升降总数方法步骤:求最小公倍数得出两剂系数观察配平其它。有关计算:关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等列出守恒关系式求解。①、由元素的金属性或非金属性比较(金属活动性顺序表元素周期律)②、由反应条件的难易比较③、由氧化还原反应方向比较(氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物)④、根据(氧化剂、还原剂)元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性最低价只有还原性处于中间价态既有氧化又有还原性。①、活泼的非金属如Cl、Br、O等②、元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物如MnO、KMnO等氧化剂:③、元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸如浓HSO、HNO等④、元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐如KMnO、KClO、FeCl、KCrO⑤、过氧化物如NaO、HO等。①、活泼的金属如Na、Al、Zn、Fe等②、元素(如C、S等)处于低化合价的氧化物如CO、SO等还原剂:③、元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸如浓HCl、HS等④、元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐如NaSO、FeSO等⑤、某些非金属单质如H、C、Si等。概念:在溶液中(或熔化状态下)有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型:酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式:用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写:写出反应的化学方程式离子反应:拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式离子方程式:书写方法:删:将不参加反应的离子从方程式两端删去查:检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义:不仅表示一定物质间的某个反应还能表示同一类型的反应。本质:反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物(AlO、SiO)中学常见的难溶物碱:Mg(OH)、Al(OH)、Cu(OH)、Fe(OH)生成难溶的物质:CuOH=Cu(OH)↓盐:AgCl、AgBr、AgI、CaCO、BaCO生成微溶物的离子反应:AgSO=AgSO↓发生条件由微溶物生成难溶物:Ca(OH)CO=CaCO↓OH生成难电离的物质:常见的难电离的物质有HO、CHCOOH、HCO、NH·HO生成挥发性的物质:常见易挥发性物质有CO、SO、NH等发生氧化还原反应:遵循氧化还原反应发生的条件。定义:在化学反应过程中放出或吸收的热量符号:△H单位:一般采用KJ·mol测量:可用量热计测量研究对象:一定压强下在敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热:表示方法:放热反应△H<用“”表示吸热反应△H>用“”表示。燃烧热:在KPa下mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。定义:在稀溶液中酸跟碱发生反应生成molHO时的反应热。中和热:强酸和强碱反应的中和热:H(aq)OH(aq)=HO(l)△H=KJ·mol弱酸弱碱电离要消耗能量中和热|△H|<KJ·mol原理:断键吸热成键放热。反应热的微观解释:反应热=生成物分子形成时释放的总能量反应物分子断裂时所吸收的总能量定义:表明所放出或吸收热量的化学方程式。意义:既表明化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的能量变化。热化学①、要注明反应的温度和压强若反应是在Katm可不注明方程式②、要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型书写方法③、△H与方程式计量数有关注意方程式与△H对应△H以KJ·mol单位化学计量数可以是整数或分数。④、在所写化学反应方程式后写下△H的“”或“”数值和单位方程式与△H之间用“”分开。盖斯定律:一定条件下某化学反应无论是一步完成还是分几步完成反应的总热效应相同。化合反应AB=AB分解反应AB=AB置换反应ABC=CAB复分解反ABCD=ACBD氧化还原反应概念、特征、本质、分析表示方法、应用化学反应:非氧化还原反应离子反应本质、特点、分类、发生的条件分子反应反应热与物质能量的关系放热反应热化学反应方程式吸热反应燃烧热中和热物质的量①、定义:表示含有一定数目粒子的集体。②、符号:n物质的量③、单位:摩尔、摩、符号mol④、mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与kgC中所含碳原子数相同。⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①、定义:mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数:②、符号NA③、近似值:×①、定义:单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积:②、符号:Vm③、单位:L·mol①、定义:单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量:②、符号:M③、单位:g·mol或kg·mol④、若以g·mol为单位数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。①、定义:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度:②、符号:c(B)③、单位:mol·L①、定律:在相同温度和压强下相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下:②、推论:同温同压下:同温同体积下:Ⅰ、气体休的密度和相对密度:标况下:A气体对B气体的相对密度:Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量)M=L·mol×ρ=M(A)ф(A)M(B)ф(B)···ф为体积分数。①、以物质的量为中心的有关物理量的换算关系:物质所含粒子数N电解质电离出离子的“物质的量”物质的质量(m)电量(C)气体的体积(标准状况)V气体体积(非标准状况)反应中放出或吸收的热量(KJ)Q溶液的物质的量浓度CA)②、物质的量与其它量之间的换算恒等式:③、理想气体状态方程(克拉伯龙方程):PV=nRT或(R=Jmol·K)④、影响物质体积大小的因素:微粒的大小mol固、液体的体积物质体积微粒的个数mol物质的体积微粒之间距离mol气体的体积①、溶液稀释定律:溶质的量不变m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②、溶解度与溶质质量分数w换算式:③、溶解度与物质的量浓度的换算:④、质量分数与物质的量浓度的换算:⑥、一定物质的量浓度主要仪器:量筒、托盘天平(砝码)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制:方法步骤:计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析:关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。物质结构元素周期律中子N(不带电荷)同位素(核素)原子核→质量数(A=NZ)近似相对原子质量质子Z(带正电荷)→核电荷数元素→元素符号原子结构:最外层电子数决定主族元素的决定原子呈电中性电子数(Z个):化学性质及最高正价和族序数体积小运动速率高(近光速)无固定轨道核外电子运动特征电子云(比喻)小黑点的意义、小黑点密度的意义。排布规律→电子层数周期序数及原子半径表示方法→原子(离子)的电子式、原子结构示意图随着原子序数(核电荷数)的递增:元素的性质呈现周期性变化:①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化①、按原子序数递增的顺序从左到右排列元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行元素周期表③、把最外层电子数相同的元素(个别除外)排成一个纵行。①、短周期(一、二、三周期)周期(个横行)②、长周期(四、五、六周期)周期表结构③、不完全周期(第七周期)①、主族(ⅠA~ⅦA共个)元素周期表族(个纵行)②、副族(ⅠB~ⅦB共个)③、Ⅷ族(、、纵行)④、零族(稀有气体)同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数电子层结构最外层电子数②、原子半径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性电子层数:相同条件下电子层越多半径越大。判断的依据核电荷数相同条件下核电荷数越多半径越小。最外层电子数相同条件下最外层电子数越多半径越大。微粒半径的比较、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如:Li<Na<K<Rb<Cs具体规律:、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如:F<Cl<Br<I、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F>Na>Mg>Al、同一元素不同价态的微粒半径价态越高离子半径越小。如Fe>Fe>Fe①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性(电解中在阴极上得电子的先后)④互相置换反应依据:⑤原电池反应中正负极①与H化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化物的水化物酸性强弱金属性或非金属③单质的氧化性或离子的还原性性强弱的判断④互相置换反应①、同周期元素的金属性随荷电荷数的增加而减小如:Na>Mg>Al非金属性随荷电荷数的增加而增大如:Si<P<S<Cl。规律:②、同主族元素的金属性随荷电荷数的增加而增大如:Li<Na<K<Rb<Cs非金属性随荷电荷数的增加而减小如:F>Cl>Br>I。③、金属活动性顺序表:K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定义:以C原子质量的(约×kg)作为标准其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一符号为(单位一般不写)原子质量:指原子的真实质量也称绝对质量是通过精密的实验测得的。如:一个Cl分子的m(Cl)=×kg。核素的相对原子质量:各核素的质量与C的质量的的比值。一种元素有几种同位素就应有几种不同的核素的相对原子质量相对原子质量诸量比较:如Cl为,Cl为。(原子量)核素的近似相对原子质量:是对核素的相对原子质量取近似整数值数值上与该核素的质量数相等。如:Cl为,Cl为。元素的相对原子质量:是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如:Ar(Cl)=Ar(Cl)×aAr(Cl)×b元素的近似相对原子质量:用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意:①、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。②、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义:核电荷数相同中子数不同的核素互称为同位素。(即:同种元素的不同原子或核素)同位素①、结构上质子数相同而中子数不同特点:②、性质上化学性质几乎完全相同只是某些物理性质略有不同③、存在上在天然存在的某种元素里不论是游离态还是化合态同位素的原子(个数不是质量)百分含量一般是不变的(即丰度一定)。、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。①、定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键②、存在:离子化合物(NaCl、NaOH、NaO等)离子晶体。①、定义:原子间通过共用电子对所形成的化学键。②、存在:共价化合物非金属单质、离子化合物中(如:NaOH、NaO)共价键分子、原子、离子晶体。、分类极性键共价化合物化学键非极性键非金属单质③、分类:双方提供:共价键单方提供:配位键如:NH、HO金属键:金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。键能、键参数键长键角、表示方式:电子式、结构式、结构简式(后两者适用于共价键)定义:把分子聚集在一起的作用力分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。作用:对物质的熔点、沸点等有影响。①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互作用②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH、HO)③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。④、氢键的形成及表示方式:FH···FH···FH···←代表氢键。氢键OOHHHHOHH⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用它比化学键弱得多但比分子间作用力稍强是一种较强的分子间作用力。定义:从整个分子看分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。非极性分子双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O、H、Cl等。举例:只含非极性键的多原子分子如:O、P等分子极性多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如:CO、CS(直线型)、CH、CCl(正四面体型)极性分子:定义:从整个分子看分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。举例双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等多原子分子:含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子如:NH(三角锥型)、HO(折线型或V型)、HO非晶体离子晶体固体物质分子晶体晶体:原子晶体金属晶体①构成微粒:离子②微粒之间的相互作用:离子键③举例:CaF、KNO、CsCl、NaCl、NaO等NaCl型晶体:每个Na同时吸引个Cl离子每个Cl同结构特点时吸引个NaNa与Cl以离子键结合个数比为:。④微粒空间排列特点:CsCl型晶体:每个Cs同时吸引个Cl离子每个Cl同时吸引个CsCs与Cl以离子键结合个数比为:。离子晶体:⑤说明:离子晶体中不存在单个分子化学式表示离子个数比的式子。①、硬度大难于压缩具有较高熔点和沸点性质特点②、离子晶体固态时一般不导电但在受热熔化或溶于水时可以导电③、溶解性:(参见溶解性表)晶体晶胞中微粒个数的计算:顶点占棱上占面心占体心占①、构成微粒:分子结构特点②、微粒之间的相互作用:分子间作用力③、空间排列:(CO如右图)分子晶体:④、举例:SO、S、CO、Cl等①、硬度小熔点和沸点低分子间作用力越大熔沸点越高性质特点②、固态及熔化状态时均不导电③、溶解性:遵守“相似相溶原理”:即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂极性分子易溶于极性分子溶剂。①构成微粒:原子②微粒之间的相互作用:共价键③举例:SiC、Si、SiO、C(金刚石)等Ⅰ、金刚石:(最小的环为非平面元环)结构特点每个C被相邻个碳包围处于个C原子的中心④微粒空间排列特点:原子晶体:Ⅱ、SiO相当于金刚石晶体中C换成SiSi与Si间间插O⑤说明:原子晶体中不存在单个分子化学式表示原子个数比的式子。①、硬度大难于压缩具有较高熔点和沸点性质特点②、一般不导电③、溶解性:难溶于一般的溶剂。①、构成微粒:金属阳离子自由电子结构特点②、微粒之间的相互作用:金属键③、空间排列:金属晶体:④、举例:Cu、Au、Na等①、良好的导电性性质特点②、良好的导热性③、良好的延展性和具有金属光泽。①、层状结构结构:②、层内CC之间为共价键层与层之间为分子间作用力过渡型晶体(石墨):③、空间排列:(如图)性质:熔沸点高容易滑动硬度小能导电。化学反应速率、化学平衡意义:表示化学反应进行快慢的量。定性:根据反应物消耗生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。表示方法:①、单位:mol(L·min)或mol(L·s)②、同一反应速率用不同物质浓度变化表示时数值可能不同但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比。如:③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆内因(主要因素):参加反应物质的性质。①、结论:在其它条件不变时增大浓度反应速率加快反之浓度:则慢。②、说明:只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响与反应物总量无关。影响因素①、结论:对于有气体参加的反应增大压强反应速率加快压强:反之则慢②、说明:当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时则反应速率不变如:向密闭容器中通入惰性气体。①、结论:其它条件不变时升高温度反应速率加快反之则慢。温度:a、对任何反应都产生影响无论是放热还是吸热反应外因:②、说明b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同c、一般温度每升高℃反应速率增大~倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。①、结论:使用催化剂能改变化学反应速率。催化剂a、具有选择性②、说明:b、对于可逆反应使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率c、使用正催化剂反应速率加快使用负催化剂反应速率减慢。原因:碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)其它因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等。化学平衡状态: 指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。逆:研究的对象是可逆反应动:是指动态平衡反应达到平衡状态时反应没有停止。平衡状态特征: 等:平衡时正反应速率等于逆反应速率但不等于零。定:反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。变:外界条件改变原平衡破坏建立新的平衡。①、定义:mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)②、意义:表示可逆反应的反应进行的程度。③、影响因素:温度(正反应吸热时温度升高K增大正反应放热时化学平衡常数:温度升高K减小)而与反应物或生成物浓度无关。用化学平衡常数判断化学平衡状态。④、用途:a、Q=K时处于平衡状态v正=v逆b、Q>K时处于未达平衡状态v正<v逆向逆向进行c、Q<K时处于未达平衡状态v正>v逆向正向进行。原因:反应条件改变引起:v正≠v逆化学平衡:结果:速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。化学平衡移动:v(正)>v(逆)  向右(正向)移方向:v(正)=v(逆)  平衡不移动v(正)<v(逆)  向左(逆向)移注意:其它条件不变只改变影响平衡的一个条件才能使用。①、浓度:增大反应物浓度或减少生成物浓度平衡向正反应方向移动反之向逆反应方向移动结论:增大压强平衡向缩小体积方向移动减小压强平衡向扩大体积的方向移动。②、压强:Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反影响化学平衡移动的因素:应压强改变不能改变化学平衡状态说明:Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时不能改变化学平衡状态如向密闭容器中充入惰性气体。Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。③、温度:升高温度平衡向吸热反应方向移动降低温度平衡向放热反应方向移动。勒沙特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度等)平衡就向能减弱这种改变的方向移动。概念:在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量不同而达到化学平衡时同种物质的含量相同这样的平衡称为等效平衡。等效平衡:()、定温、定容:①、对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同则两平衡等效。规律:②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同两平衡等效。()、定温、定压:改变起始时加入物质的物质的量只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同则达平衡后与原平衡等效。电解质溶液非电解质:无论在水溶液或熔融状态都不导电的化合物定义:凡是在水溶液或熔融状态能够导电的化合物化合物强碱强电解质→水溶液中全部电离的电解质大多数盐离子化合物金属氧化物电解质:分类强酸→强极性化合物弱酸电解质和弱电解质→水溶液中部分电离的电解质弱碱弱极性化合物电解质溶液水①、(强)一步电离与(弱)分步电离表示:电离方程式②、(强)完全电离与(弱)可逆电离③、质量守恒与电荷守恒能否导电:有自由移动离子溶液能导电导电能力:相同条件下离子浓度越大则导电能力越强。意义:一定条件下弱电解质离子化速率与分子化速率相等时则建立平衡。动:动态平衡v(电离)=v(结合)≠弱电解质的特征:定:条件一定分子、离子浓度一定电离平衡变:条件改变平衡被破坏发生移动如:HCOHCOHCOH表示:电离方程式可逆符号多元弱酸分步书写HCOCOH影响因素:温度越高电离程度越大而多元弱碱不需分步写如:Cu(OH)浓度越小电离程度越大。Cu(OH)CuOH水是极弱电解质:HOHOH①、c(H)=c(OH)=×mol纯水常温下数据:②、Kw=c(H)·c(OH)=×③、pH=lgc(H)=水的电离:c(H)>c(OH)酸性PH<水溶液的酸碱性:c(H)=c(OH)中性PH=c(H)<c(OH)碱性PH>抑制电离:加入酸或碱影响水电离的因素加入活泼金属如Na、K等促进电离:加入易水解的盐如NaAc、NHCl等升高温度。表示方法:pH=lg(H)适用范围:浓度小于mol·L的稀酸或稀碱溶液。pH试纸:用干净的玻璃棒分别蘸取少量的待测溶液点在试纸上观察试纸颜色变化并跟比色卡比较确定该溶液的PH值。石蕊:(红)(紫)(蓝)测定方法:酸碱指示剂酚酞:(无)(粉红)(红)及其变色范围甲基橙:(红)(橙)(黄)甲基红:(红)(橙)(黄)pH计:精确测定溶液的pH换算关系:两强酸混合:混合:两强碱混合:c(OH)混=c(H)混=Kwc(OH)混​→pH强酸强碱混合:强酸HnAc(H)=n·c(HnA)强碱B(OH)nc(OH)=n·c{B(OH)n}弱酸HnAc(H)=c(HnA)·α(HnA)弱碱B(OH)nc(OH)=c{B(OH)n}·α{B(OH)n}混合前混合后条件两强等体积pHpH≥pHpH>pH混合(近似)pHpH=pH=pHpH≤pHpH>pHpH之和为的一强一弱等体积相混结果:谁强显谁的性质。实质:盐中弱(弱酸根或弱碱阳离子)离子与水电离出的H或OH结合生成难电离的分子或离子破坏水的电离平衡。条件:①、盐中必有弱离子②、盐必须能溶于水①、谁弱谁水解、谁强显谁性都弱均水解、不弱不水解。规律:②、弱的程度越大水解的能力越强。③、盐的浓度越小水解程度越大。④、温度越高水解程度越大。①、属可逆反应其逆反应为酸碱中和(符合化学平衡规律)②、水解程度一般微弱且吸热。内因:盐类本身的性质相同条件下同浓度的NaCO>NaHCO(碱性)影响因素:NaCO>NaAc(碱性)①、温度的影响:升高温度水解程度变大外因②、浓度的影响:稀释可促进盐类的水解浓度越低水解程度越大③、pH的影响:NHHONH·HOH加酸抑制加碱促进。NaAcAcHOHAcOH强碱弱酸盐:NaSO(分步)SOHOHSOOH单水解:HSOHOHSOOH盐类的水解强酸弱碱盐:NHClNHClHOHClNH·HOAlCl(应分步但简为一步)AlHOAl(OH)H分类①、常见易双水解的离子组合:Al与CO、HCO、S、HS、AlOFe与CO、HCO、AlO、(S、HS主要发生氧化还原)双水解:NH与AlO、SO能进行到底不用可逆号用等号沉淀、气体一般要标出:表示:如:AlCOHO=Al(OH)↓CO↑②、表示:AlAlOHO=Al(OH)↓一般不用“=”用“”的如:NHAcHONH·HOHAcNHCOHONH·HOHCO①、首先指出弱酸阴离子或弱碱阳离子再决定如何水解说明:②、某种盐溶液只有一种离子水解水解程度小一般用可逆号不用↑或↓③、多无弱酸阴离子分步水解多元弱碱阳离子只看作一步水解。正盐:弱酸强碱盐(碱性)、弱碱强酸盐(酸性)、弱酸弱碱盐(视相对强弱)盐溶液的强酸的酸式盐不水解如NaHSO显酸性酸碱性:酸式盐弱酸的酸式盐既水解又能电离酸碱性视电离和水解的相对强弱应用:酸性:NaHPO、NaHSO碱性:NaHCO、NaHS、NaHPO。判断弱电解质的相对强弱:碱性NaCO>NaAc→酸性HAc>HCO酸性NHCl<AlCl→碱性NH·HO>Al(OH)解释在生活中的应用:①、明矾净水②、纯碱去污③、泡沫灭火器④、FeCl溶液配制。电荷守恒c(H)c(Na)=c(CO)c(HCO)c(OH)正负电荷相等相等关系:物料守恒c(Na)=c(CO)c(HCO)c(HCO)C原子守恒(以NaCO)质子守恒c(OH)=c(H)c(HCO)c(HCO)H离子守恒离子浓度比较:①多元弱酸HPOc(H)>c(HPO)>c(HPO)>c(PO)②多元弱酸形成的正盐NaCOc(Na)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H)大小关系:③不同溶液中同一离子浓度浓度molL的①、NHCl②、CHCOONH③、NHHSO则c(NH)③>①>②④混合溶液中各离子浓度molLNHCl与molLNH混合则:c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)①、用于精确地放出一定体积溶液的容器②、内径均匀带有刻度的细长玻璃管下部有控制液体流量的玻璃活塞(或由橡皮管、概述:玻璃球组成的阀)③、规格有ml、ml估读到ml④、分为酸式滴定管(不能盛碱液HF以及NaSiO、NaCO等碱性溶液)碱式滴定管(不能盛放酸性和强氧化性溶液)滴定管:使用方法:①检漏→②润洗→③注液→④排气→⑤调零→⑥放液→⑦读数→⑧记录①、滴定管在装入酸或碱溶液后要排净滴定管尖嘴内空气使尖嘴内充满液体而无气泡。方法:酸式滴定管碱式滴定管注意:②、调整刻度时应使液面在“”或“”以下但不能太往下以免液体不足。③、控制滴液速度使得液体逐滴流出。④、读数时等液面稳定后视线与凹液面相切的刻度水平并估读到ml的精确度。定义:用已制浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法中和实质:HOH=HO原理:酸碱中和反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比:关键:①准确测定参加反应的两种溶液的体积②准确判断中和反应是否恰好完全。仪器:滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。作用:通过指示剂颜色的变化来确定终点中和滴定:指示剂:选择:变色要灵敏、明显(终点尽可能与变色范围一致)①、中和滴定一般不用石蕊作指示剂颜色变化不明显说明:②、酸滴碱一般选甲基橙终点由黄色→橙色③、碱滴酸一般选酚酞终点由无色→红色准备:滴定管(锥形瓶)洗涤→滴定管查漏→滴定管的润洗→注液→排气→调零→读数→记录操作:移取待测液加入指示剂~滴然后滴定判断终点读数。滴定:左手操管、右手旋瓶、目视瓶中、滴滴入瓶、突变暂停、半分定终、重复两次、求均值。计算:取两次或多次消耗标准溶液体积平均值然后求c待①、滴定管的“”刻度在上端刻度值由上往下增大②、读数时视线与凹液面相切体积:③、滴定管测量液体有两次读数(初、末)两数值之差为液体体积④、中和滴定体积测量有待测液和标准液两方面。原理:误差分析方法是分别判断C标、V标和V测的误差变化而对C测的影响。①、装标准液的滴定管在尖嘴内有气泡滴定后气泡消失②、装标准液的滴定管在水洗后没润洗就装标准液中和滴定偏③、锥形瓶用待测液润洗误差分析高④、滴定后滴定管尖嘴处挂有液滴⑤、滴定后仰视读数(前正常)举例⑥、滴定前俯视读数(后正常)①、用滴定管取待测液时没有润洗就取待测液偏②、滴定时待测液溅出低③、滴定后俯视读数④、滴定前仰视说明:由于指示剂的变色范围引起的误差一般可忽略不计。电化学装置特点:化学能转化为电能。①、两个活泼性不同的电极形成条件:②、电解质溶液(一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应)原③、形成闭合回路(或在溶液中接触)电负极:用还原性较强的物质作负极负极向外电路提供电子发生氧化反应。池基本概念:正极:用氧化性较强的物质正极正极从外电路得到电子发生还原反应。原电极反应方程式:电极反应、总反应。理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理:Zne=ZnHe=H↑电解质溶液电极反应:负极(锌筒)Zne=Zn正极(石墨)NHe=NHH↑①、普通锌锰干电池总反应:ZnNH=ZnNHH↑干电池:电解质溶液:糊状的NHCl特点:电量小放电过程易发生气涨和溶液②、碱性锌锰干电池电极:负极由锌改锌粉(反应面积增大放电电流增加)电解液:由中性变为碱性(离子导电性好)。正极(PbO)PbOSOHe=PbSOHO负极(Pb)PbSOe=PbSO铅蓄电池:总反应:PbOPbHSOPbSOHO电解液:gcm~gcm的HSO溶液蓄电池特点:电压稳定。Ⅰ、镍镉(NiCd)可充电电池其它蓄电池CdNiO(OH)HOCd(OH)Ni(OH)Ⅱ、银锌蓄电池锂电池①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内而是工作时不断从外界输入同时燃料电极反应产物不断排出电池。电池②、原料:除氢气和氧气外也可以是CH、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。负极:HOHe=HO正极:OHOe=OH③、氢氧燃料电池:总反应:OH=HO特点:转化率高持续使用无污染。废旧电池的危害:旧电池中含有重金属(Hg)酸碱等物质回收金属防止污染。腐蚀概念:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。概述:腐蚀危害:腐蚀的本质:Mne→Mn(氧化反应)分类:化学腐蚀(金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀)、电化腐蚀定义:因发生原电池反应而使金属腐蚀的形式。负极(Fe):Fee=Fe正极(C):OHOe=OH电化吸氧腐蚀:总反应:FeOHO=Fe(OH)腐蚀后继反应:Fe(OH)OHO=Fe(OH)钢铁的腐蚀:Fe(OH)FeOHO负极(Fe):Fee=Fe析氢腐蚀:正极(C):He=H↑总反应:FeH=FeH↑影响腐蚀的因素:金属本性、介质。金属的防护:①、改变金属的内部组织结构保护方法:②、在金属表面覆盖保护层③、电化学保护法(牺牲阳极的阴极保护法)定义:使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点:电能转化为化学能。①、与电源本连的两个电极形成条件②、电解质溶液(或熔化的电解质)③、形成闭合回路。电极阳极:与直流电源正极相连的叫阳极。概念阴极:与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应:原理:谁还原性或氧化性强谁先放电(发生氧化还原反应)离子放电顺序:阳极:阴离子还原性S>I>Br>Cl>OH>SO(含氧酸根)>F阴极:阳离子氧化性Ag>Fe>Cu>Pb>Sn>Fe>Zn>H>Al>Mg>Na电子流向ee氧化反应阳极阴极还原反应反应原理:OHe=HOOCue=Cu电解质溶液电解结果:在两极上有新物质生成。总反应:CuSOHOCuHSOO↑粗铜板作阳极与直流电源正极相连①、装置纯铜作阴极与直流电源负极相连用CuSO(加一定量HSO)作电解液。阴极:Cue=Cu电解精炼铜阳极:Cue=Cu、Zne=Zn②、原理:Nie=Ni阳极泥:含Ag、Au等贵重金属电解液:溶液中CuSO浓度基本不变③、电解铜的特点:纯度高、导电性好。①、概念:利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将待镀金属与电源负极相连作阴极②、方法:镀层金属与电源正极相连作阳极电镀:用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。③、原理:阳极Cue=CuCue=Cu④、装置:⑤、电镀工业:镀件预处理→电镀液添加剂→装置:(如图)现象①、阴极上有气泡②、阳极有刺激性气体产能使湿润的淀粉KI变蓝电解食盐水③、阴极区附近溶液变红有碱生成原理:通电前:NaCl=NaClHOHOH原理阴极(Fe):Na,H移向阴极He=H↑(还原反应)通电后:阳极(C):Cl、OH移向阳极Cle=Cl↑(氧化反应)总反应:NaClHONaOHCl↑H↑阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等①、组成:阳极:金属钛网(涂有钌氧化物)阴极:碳钢网(涂有Ni涂层)阳离子交换膜:只允许阳离子通过阻止阴离子和空气通过②、装置:食盐湿氯气氯气离子交换膜③、生成流程:淡盐水氢气法制烧碱:NaOH溶液→NaOH固体精制食盐水纯水(含少量NaOH)粗盐水(含泥沙、Cu、Mg、Ba、SO等)阳离子交换树脂:除Cu、Mg等加BaClBaSO=BaSO↓④、粗盐水精制:加NaCO:CaCO=CaCO↓BaCO=BaCO↓加NaOH:MgOH=Mg(OH)↓FeOH=Fe(OH)↓分散系胶体<m溶液液溶胶如:Fe(OH)、AgI等胶体按分散剂固溶胶:烟水晶、有色玻璃等分散系m~m气溶胶如烟、云、雾等。(胶体)分子胶体:(高分子胶体)如蛋白质胶按分散质体、淀粉胶体粒子胶体:如Fe(OH)胶体AgI胶体>m浊液(悬浊液、乳浊液)①、微粒特征:直径在m~m表面积大。②、鉴别胶体的方法:丁达尔现象③、净化和精制:渗析Fe(OH)胶体:将~mlFeCl饱和溶液滴入ml沸水溶液显红褐色FeClHO=Fe(OH)(胶体)HClⅠ、将mol·LAgNO溶液~逐滴滴加到mlmolLKI④、胶体的制备:溶液中边滴加边用力振荡。AgI胶体:Ⅱ、AgNOKI=AgI(胶体)KNOⅢ、说明:滴加顺序不同AgI胶体带电不同本法KI过量AgI胶体吸附I带负电反之带正电(Ag)硅酸胶体:将ml水玻璃加到~mlmolL盐酸中边滴加边振荡。NaSiOHCl=HSiO(胶体)NaCl胶体Ⅰ、丁达尔现象:定义:光束通过胶体形成光亮的“通路”的现象。原因:胶粒对光的散射而形成的。Ⅱ、布朗运动ⅰ、在外电场作用下胶体粒子在分散剂里向电极(阴或阴极)作定向移动现象。⑤、胶体的性质:Ⅲ、电泳:ⅱ、原因:表面积大吸附强胶粒带电。ⅲ、吸附规律:带正电:金属氢氧化物、金属氧化物的胶体带负电:非金属氧化物、金属硫化物胶体。ⅳ、应用:除尘。原因:使胶体粒子从分散剂中析出的过程。Ⅳ、胶体的聚沉:方法:加入带相反电荷胶粒的胶体加

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新课改视野下建构高中语文教学实验成果报告(32KB)

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