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无机化学错题针对性练习4

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无机化学错题针对性练习4无机化学错题针对性练习4 1.已知: ; 。将224 mL(SPT)NO和 的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出,则NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A. 1 mol/L B. 0.5mol/L C. 0.25mol/L D. 0.2mol/L 2. 下列叙述不正确的是( ) A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 C. 稀有气体原子序数越大沸点越高 D. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 3....

无机化学错题针对性练习4
无机化学错 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 针对性练习4 1.已知: ; 。将224 mL(SPT)NO和 的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中,恰好完全反应并无气体逸出,则NaOH溶液的物质的量浓度为( ) A. 1 mol/L B. 0.5mol/L C. 0.25mol/L D. 0.2mol/L 2. 下列叙述不正确的是( ) A. 同主族金属的原子半径越大熔点越高 B. 同周期元素的原子半径越小越易失去电子 C. 稀有气体原子序数越大沸点越高 D. 分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 3. A、B两酸溶液的pH都是2,各取1 mL分别加水稀释至1000 mL,其A溶液的pH大于B溶液的。下列判断正确的是( ) A. 原酸溶液中 B. 原酸溶液中 C. 若A溶液的pH等于5,则A为强酸,B为弱酸 D. 若A溶液和B溶液的pH大于2,小于5,则A、B都为弱 4.自然界中存在一种尖晶石,化学式为 ,它透明色美,可作为宝石。已知该尖晶石中混有 。取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应,盐酸浓度可能是( ) A. 2.2 mol/L B. 2.8 mol/L C. 4.3 mol/L D. 4.9 mol/L 5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A、将NO2和N2O4分子共NA的混合气,气温降至标况下,其体积为22.4L B、7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NA C、同温同压下,体积均为11.2L的CO2和SO2所含有氧原子数为NA D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NA 6.科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中,发明出一种世界上最小的温度计——碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数,精确度较高,其测量范围在18℃~490℃。下列说法错误的是 A、常温常压下镓为液体 B、金属镓的体积在10℃~500℃之间随温度的变化比较均匀 C、碳纳米管的体积在10℃~500℃之间随温度的变化很小,可忽略不计 D、Al(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物 7.某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA- H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是 ( ) ①0.01mol/L的H2A溶液 ②0.01mol/L的NaHA溶液 ③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 ④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 A.四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④ B.溶液①中一定不存在OH- C.溶液②中存在水解平衡:HA—+H2O H2A+OH— D.溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+) 8.下表是某种常见金属的部分性质: 颜色状态 硬度 密度 熔点 导电性 导热性 延展性 银白色固体 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 良好 良好 良好 将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息回答:(1)试推断该金属的活动性比铜__________(填“强”或“弱”) (2)请自选试剂, 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表: 猜想 验证方法 实验现象 该金属比铁活泼 该金属活泼性比铁弱 9.将适量黄色的草酸亚铁( )粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,同时生成黑色的铁粉,反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的铁粉洒在石棉网上,便会自燃起来。请回答下列问题: (1)铁粉为什么会在空气中自燃?是因为______________________________________。 (2)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式:_______________________________________。 10.钛由于具有密度小,强度高,耐高温,抗腐蚀性强等优点,在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿(主要成分为 ,同时含有铁的氧化物)为原料,经过一系列反应来制得钛,其流程大致如下: 阅读下述流程,完成下列填空: (1)操作(I)中Fe的作用是_________,离子反应方程式___________________________。 (2)操作(II)的名称是_________,得到的浅绿色晶体的化学式为_________________。 (3)将高压水蒸气通入溶液(2)的作用是__________________________________________。 (4)写出反应④总的化学反应方程式(最终Ti的化合价不变):_______________________。 (5)写出反应⑤的化学反应方程式:_____________________________________________,通入氩气的作用是___________________________-_____。 (6)根据所提供有关信息,你认为钛的用途之一是(指尖端科学技术)_______________ _1170223391.unknown _1175064760.unknown _1175064761.unknown _1170226091.unknown _1175064759.unknown _1170225902.unknown _1170137606.unknown _1170223369.unknown _1170137594.unknown
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