null课题3
溶质的质量分数课题3
溶质的质量分数null如何判断溶液的稀与浓？
一、溶质的质量分数
1、概念：即溶质质量与溶液质量之比。
2、
公式
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：溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数=[实验9-5]null计算出下列溶液中溶质的质量分数10%20%二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？如何进行操作？
[实验9-7]（一）操作步骤（一）操作步骤1、计算：算出所需溶质和溶剂的质量
2、称量：用托盘天平称出所需溶质的质量，用量筒称出所需水的质量，倒入烧杯中。
3、用玻璃棒搅拌、溶解。null（二）仪器：
称：托盘天平、药匙
称量
量：量简、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
（三）贴标签null三、计算
例题1
已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。null例1、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：M质M液×100%溶质的质量分数=溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=150kg ×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
= 150kg- 24kg=126kg 答：略。null
练习题
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：配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/ml)，需要氢氧化钠和水各多少克？
[分析]共同之处是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题，需用到密度公式：
m=ρvnull解：M质M液×100%溶质的质量分数=溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
=550kg ×10%=55kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
= 550kg- 55kg=495kg 答：略。m=ρv
= 1.1g/m3 ×500ml
=550gnull例2、溶液稀释和配制问题的计算。
要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x。50g × 98% = x × 20%
x =50g ×98%/ 20% =245g
需要水的质量= 245g- 50g =195g
答：略。null解：设需要水的质量为x。M质M液×100%溶质的质量分数=50g ×98%50g+x×100%20%=x=195g答：略。练习:(1)100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。19.6%null（2）有80g质量分数为15%的硝酸钠溶液，向里面加入20g硝酸钠完全溶解，求所得溶液中溶质的质量分数。
（3）将5ml质量分数为98%的浓硫酸中逐滴加入到20ml水中混合均匀，求所得溶液中溶质的质量分数。（质量分数为98%的硫酸的密度为1.84g/cm3)30.9%32%null(4)生产上要用质量分数为10%的硫酸来清洗钢材，配制5000ml质量分数为10%的硫酸溶液，需要质量分数为98%的硫酸多少毫升？需要水多少毫升？（质量分数为98%的硫酸的密度为1.84g/cm3 ，质量分数为10%的硫酸的密度为1.07 g/cm3 )
(5)200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成二氧化碳多少升？（质量分数为38%的盐酸的密度是1.19g/cm3 ，二氧化碳的密度按1.977 g/L计算 ）27.57L296.69ml、4804.1ml
浙公网安备 33021202002483