辽宁省沈阳二中2011届高三化学上学期第三次阶段考试

沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试高三（11届）化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1C：12N:14O:16S:32Fe：56Cu：64Ag：108Ba：137第Ⅰ卷（47分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列关于环境污染的说法中不正确的是（）A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都会导致酸雨B．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法不正确的是（）A．硅材料广泛用于光纤通讯B．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应3．下列离子方程式正确的是()A．将NaOH加入热的浓NH4HSO3溶液中：NH4＋+OH―NH3↑+H2OB．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2OC．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O4．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。则下列说法中不正确的是（）A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．原子半径：A>B>CC．H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定D．B的某种单质可用于杀菌消毒5．将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是（）A．饱和石灰水B．漂白粉溶液C．BaCl2溶液D．Ba（NO3）2溶液6．下列说法正确的是（）A．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强B．ⅥＡ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为()A.+1B.+2C.+3D.+48．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是()XYZWA.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C.Z的阳离子半径比Y的阴离子小D.W元素的金属性比Z元素金属性强9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．NO2是该过程的中间产物B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NOD．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO4CO2+N210．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2=Mg2＋＋2H2O。关于该电池说法正确的是（）①正极方程式为：H2O2＋2e－=2OH－；②放电时H＋在正极反应得电子；③镁合金为电源负极，发生氧化反应；④放电时正极的pH升高；⑤Mg2+向负极迁移A.①③②B.③⑤C.①④D.②④⑤二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共27分）11．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为（）A．120N／aB．120a／11NC．11a／120ND．120N／11a12．难溶物氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；常温下跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中不正确的是（）A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2CuCl+HClD．CuH+HCl==CuCl↓+H2↑13．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、S2—、SO32—③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、K+④使石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C.①③④D.①②14．下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（）A．铜屑和浓硫酸B．二氧化锰和浓HClC．氧化钙和浓氨水D．碳酸钙和稀盐酸15．下列关于反应能量的说法正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=－216kJ·mol－1。则反应物总能量>生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1=E2C．l0lkPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=－571.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量16．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HCINaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④17．amolFeS与bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④18．把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是()图A图BA．的取值范围为0＜a＜50B．不超过2.5C．所加盐酸体积为80mLD．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜9019．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：()A．放电时：电子流动方向由A经导线流向BB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连第Ⅱ卷（53分）三、选择题（共53分）20．（12分）1919年由Langmuir提出了等电子体。原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体。A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素。B、C、D位于同周期。C是构成空气的主要元素。B22－与C2是等电子体。D、E位于同主族，且E的原子序数为D的两倍。F原子的N层电子数与K层电子数相同。（1）写出下列各元素的名称：B,C。（2）写出F与D组成的化合物FD2的电子式；FD2与A2D反应能生成D的单质，写出其化学方程式。（3）写出能证明B和E非金属性强弱的一个化学方程式。（4）由A、C、D组成的一种常见离子化合物是　　，其中所含的化学键类型有。21．（12分）将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：（1）单质F的化学式，B的电子式是；（2）写出B和F反应的化学方程式，L和B的水溶液反应的离子方程式；（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式。（4）A的化学式为。放电充电22．（14分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：C2H5OH+3O2+4KOH===2K2CO3+5H2O（1）实验过程中乙池中A电极附近溶液的pH，d电极附近溶液的pH。（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）乙池中反应的化学方程式为。（3）写出通入C2H5OH的电极的电极反应式是。（4）反应初期，丙池中c电极附近溶液中的现象为，d电极的电极反应式是。（5） 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，当乙池中B（Ag）极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗O2mL。23．（15分）铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3％～5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数， 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 下列三种不同实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 进行探究。填写下列空白。[探究一]实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量实验中发生反应的化学方程式是实验步骤：（1）称取5．4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2．0mol·L－1NaOH溶液中，充分反应。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将（填“偏高”或“偏低”）[探究二]实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置如右图，问题讨论：（1）装置中导管a的作用是。（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是（答出一种情况即可）：[探究三]实验方案：称量xg铝镁合金粉末．放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?（填“是”或“否”）。[实验拓展]参照以上实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试高三化学答题纸20．（12分）（1）B,C。（2）；。（3）。（4）　　，。21．（12分）（1），；（2），；（3）。（4）。22．（14分）（1），。（2）。（3）。（4），。（5）。23．（15分）[探究一][探究二]（1）装置中导管a的作用是。（2）[探究三]（1）（2）。[实验拓展]沈阳二中2010—2011学年度上学期第三次阶段考试答案一．选择题12345678910ACBBCBBCBC二．选择题111213141516171819DCADAADDC三、填空题（53分）20．（1）碳氮（2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2（3）H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑（4）NH4NO3离子键，极性共价键21、答案催化剂（1）O2，；△（2）4NH3+5O24NO+6H2O；Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4＋;（3）3Fe3O4+28H++NO3—=9Fe3++NO↑+14H2O；（4）H5C2O4N（或NH4HC2O4）。通电22．（14分）（1）减小增大（2）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3（3）C2H5OH+16OH－-12e－2CO32－+11H2O（4）生成白色沉淀，同时有臭鸡蛋气味气体生成2H++2e－H2↑（5）22423：[探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）偏高[探究二]（1）使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀盐酸引起的氢气体积误差。（2）调整量气管的高度，使其液面与B装置左侧液面相平；恢复到室温后再读数；（读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解（或加入足量盐酸），或等合理答案）[探究三]（1）灼烧后固体的质量（2）是[实验拓展]向铝镁合金加入足量盐酸，充分反应后，再加入足量烧碱溶液，测定沉淀质量（最后一空3分，其余每空2分）