初中化学知识小结

初中化学知识小结 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体CO2）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 (11)碳酸氢钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水：NH3•H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） 二、常见物质的颜色和状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4； 银白色：铁、镁为银白色（汞为银白色液态，铁粉是黑色的） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 紫黑色固体：KMnO4 3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等 ②碱：蓝色↓--Cu(OH)2 红褐色↓--Fe(OH)3 白色↓--其余碱。 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（CO有剧毒） ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。 酒精为有特殊气味的液体。 7、有毒的气体--CO 有毒的液体--CH3OH 有毒的固体----NaNO2 、CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 及其他重金属盐（铜盐、汞盐、钡盐、银盐、铅盐） 三、物质的溶解性 1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl-的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水（CaSO4、Ag2SO4微溶于水） 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 （MgCO3微溶于水） 2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。 难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等 3、大部分酸及非金属氧化物能溶于水，大部分金属氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠，如CaO+H2O==Ca(OH)2 四、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢原子。 11、熔点最小的金属是汞。 12、人体中含量最多的元素是氧，人体中含量最多的金属元素是钙。 宇宙中含量最多的元素是氢，其次是氦。 海水中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钠。 13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。使用最早的合金是青铜。 15、最早利用天然气的是中国；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）； 最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。 五、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有三大优点：来源广、热值高、无污染。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。 6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。 7、铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。 书写化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。 10、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。11、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。 12、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。 13、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂； 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。 14、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。 15、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 16、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。 17、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。 19、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。 20、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。 21、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。 22、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。 23、教材中出现的三次淡蓝色： (1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。 24、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。 25、过滤操作中有“三靠”： (1)烧杯口靠玻璃捧； (2)玻璃棒的末端斜靠三层滤纸一边；(3)漏斗下端紧靠烧杯内壁； 26、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 27、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 28、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 29、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 30、工业三废：废水、废渣、废气 31、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 32、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化 33、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。 34、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气 35、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化 36、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 37、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解 38、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 39、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数 40、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子 六、化学中的“一定”与“不一定” 1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。 2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的） 注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆 3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-- ） 4、自燃一定是由缓慢氧化引起的,但缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。） 5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。 6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分 7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。 8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。 9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子） 10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团） 只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。 11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于W。 12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应(例如:一氧化碳还原氧化铁等)。但一定有元素化合价的改变。 13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化） 14、单质一定不会发生分解反应。 15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价） 16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物； 盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但酸碱盐的组成中都一定含非金属元素。 17、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。 18、 酸式盐的溶液不一定显酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++ H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。 19、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液） 20、碱的溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液） 21、金属氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。 22、非金属氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，但二氧化硅（SiO2）不溶于水 。 23、生成盐和水的反应不一定是中和反应。 24、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应； ②非金属氧化物与碱的反应； ③有机物的燃烧；④光合作用 ⑤呼吸作用 25、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。 26、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重” 27、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。 凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 对如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。 28、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。 29、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度. 30、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4 31、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小 32、规律：①可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O ②可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。 CaCO3 高温 CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）     七、基本实验 1．试管：该仪器是化学实验中使用最广泛的仪器。 （1）主要用于少量物质的溶解或发生反应的仪器，也常用于制取或收集少量气体。 （2）实验时盛放液体量不能超过试管容积的1/3，以防振荡或加热时溅出。 （3）用试管夹或者铁夹固定时，要从试管底部向上套入并夹持在试管中上部。 （4）试管是可用灯焰直接加热的仪器 2．酒精灯：是实验室中最常用的加热仪器。 （1）实验所盛酒精量不能超过容积的2/3，也不能少于1/4； （2）使用时要用燃着的火柴点燃酒精灯，严禁用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯； （3）向酒精灯内添加酒精应该用漏斗，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，以防发生火灾； （4）加热时要用温度最高的外焰加热，不能将灯芯与玻璃仪器接触；（做木条燃烧实验） （5）加热完毕要用灯帽盖灭火焰，不可用嘴吹灭。 3．托盘天平和砝码： （1）托盘天平一般用于粗略量取固体物质质量，它的精确度为0.1g； （2）是用托盘天平前，先调零，然后在左右两盘放大小相同的纸，如果称量的物体易潮解或有腐蚀性，应该用玻璃器皿称量，如小烧杯，表面皿等； （3）称量时候要遵循“左物右码”的原则（m左＝m右＋m砝码）； （4）取用砝码的时候，绝对不能用手拿放，应该用镊子，防治砝码沾污腐蚀变质。 4．量筒 （1）量筒一般用于粗略量取一定体积液体的仪器 （2）选取量筒时，量筒的容积应该大于并且尽量接近于所要量取液体的体积，尽量减少误差； （3）量筒读数应该使视线与液体的凹液面最低处保持水平；在量取液体时，若俯视读数偏大，取液则少了；仰视读数偏小，取液则多了。 （4）量筒不能加热，不能量取温度过高的液体，也不能作为化学反应和配置溶液的容器； （5）量筒没有零刻度线。 5．固体药品的取用： （1）固体药品一般保存在广口瓶中，碱性的固体一般用软木塞代替玻璃塞； （2）取用块状固体或者颗粒较大的固体时，一般使用镊子，把容器横放，把药品放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，以免打破容器； （3）取用粉末状固体或者颗粒小的固体时，一般使用药匙或者纸槽，把试管倾斜，把盛有药品的药匙（或者纸槽）小心的送到试管底部，然后使试管慢慢竖直起来，让药品全部落到底部，以避免药品沾到管口和管壁上； （4）如果没有指明具体取用量，固体药品一般取用盖满试管底部即可。 6．液体药品的取用： （1）液体药品一般保存在细口瓶中，碱性溶液一般用橡皮塞代替玻璃塞； （2）取用较大量液体时，可以用倾倒法，具体方法：取下瓶塞，倒放在桌子上，倾倒液体时，标签向着手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入液体，倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处； （3）取用少量的液体，还可以用胶头滴管。 （4）取用一定量的液体时，一般用量筒量取体积 7．固体加热方法： （1）为了防止生成的水倒流而使试管底部破裂，在加热固体时候，一般试管口向下倾斜； （2）在加热固体时，一定要预热（左右移动试管），然后将外焰固定在固体下方加热。 8．废液的处理 （1）化学实验过程中的废液，应该倒入废液缸中；（2）剩余的药品，应放在指定容器。 9．仪器的洗涤 洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水珠，也不成股流下，则表明仪器已经洗涤干净。 八、化学 口诀 小学生乘法口诀表下载关于乘法口诀表的题目党史口诀下载一建市政口诀下载健身气功八段锦功法口诀下载 1、基本反应类型： 化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价（正价）： 一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝； 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。 3、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。 4、用H2或CO还原氧化铜的实验步骤： CO早出晚归。 5、电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。 6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系： “失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。 8、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 9、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 10、实验中的规律： ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）； 凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。 凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。 ④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。 ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。 11、反应规律： 置换反应： （1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐 （3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水 复分解反应： ①金属氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 12、金属＋酸→盐＋H2↑中： ①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属＋盐溶液→新金属＋新盐中： ①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。 13、催化剂：一变二不变（加快反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂） 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂） 化合价升高是还原剂（“生还”），化合价降低是氧化剂（“降氧”） 14、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出 用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出“小短进”，密大则长进短出 “大长进” 15、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它   九、化学方程式 一.物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4.铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO 5.氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃 2SO3 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O + CO2 ↑ 15.加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．呼吸、光合作用： 19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O 20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2 四．氧化还原反应 21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 △ 2Fe + 3CO2 五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气 （置换反应） (注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 ) 22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 30.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 31.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 32.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 33.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （4）非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水 34. 苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫尾气： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 35.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 --- 盐 + 水 36.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 37.盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H2O 38.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 39.盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 40.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 41硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 42.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 43.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 44.硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 45.氨水和硫酸： 2NH3·H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。） （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 46.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 47.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 48.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。） （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 49.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 50.氢氧化钙与硫酸铜： Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4 五．其它反应： 51.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O === H2CO3 52.二氧化硫溶于水： SO2 + H2O ==== H2SO3 53.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4 54.生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 十、物质用途小结 CO2：灭火、汽水、温室化肥、制纯碱     干冰---人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂 Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、波尔多液、石硫合剂、漂白粉 CaCO3：建筑材料；制生石灰和二氧化碳；冶炼生铁；制玻璃和水泥； CaO：食品干燥剂、建筑材料 NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品生理盐水（0.9%） CuSO4：农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、植物树木杀菌消毒、检验水 Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软 NaOH：肥皂、石油、造纸、（固体可作干燥剂） O2：支持燃烧、供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢） H2：清洁能源、冶炼金属 ； CO：能源、冶炼金属、煤气中毒 CH3COOH（乙酸、醋酸）：调味、（厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋） 十一、选择题的36个主要考点（高分的保证——选择题） 1、物理变化和化学变化的判断 2、物质分类的判断 3、化合价确定 4、化学反应基本类型 5、微观示意图理解 6、生活中物质的成分 7、水的净化方法、硬水和软水的转化 8、实验基本操作及实验中的错误判定 9、热水浴操作 10、质量守恒定律及应用 11、基本概念的理解 12、重要物质的化学性质和用途 13、常见物质的酸碱性 14、识别简单的原子或离子结构示意图及相互关系 15、对学生生存环境的影响行为的辨别 16、防火、灭火、自救、安全知识及标识 17、燃烧、燃料、节能减排等方面的知识 18、联系生活中的实际物质对其组成、结构的判断 19、化学符号、化学式、化学方程式等化学用语 20、溶液、饱和溶液、质量分数等知识的判断 21、溶解度曲线分析 22、实验现象的正确判断 23、化学家、化学史和化学贡献 24、金属活动性顺序的探究 25、元素含量问题、天平平衡问题计算 26、营养与健康（人体中的元素与六大营养素） 27、化学肥料 28、常见的化学材料的判断 29、金属和合金的判断 30、除杂 31、鉴别 32、资源 33、洗涤问题 34、解释现象问题 35、放热、吸热、能量转化问题 36、化学式计算、推理   十二、热点解题思想 极端思想、守恒思想、组合思想、关系式法、归一法、模糊处理法、差量法、转化法、定组成法、特殊值法等     十三、化学实验中的简答题 1．分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是便于控制产生气体的速率。 2．过量某试剂的目的：（检验并）除尽某物质如气体或离子。 3．判断其是过量的方法是：静置，向上层清液中继续滴加该试剂，无白色沉淀产生；（沉淀类）；或：向反应后的溶液中继续滴加该试剂，无气泡产生（气体类）。 还可以取反应（或过滤）后的溶（或滤）液滴加用其他试剂的方法。 4．判断某试剂适量或反应物恰好完全反应的方法是：逐滴滴加至刚好不再产生气泡（或沉淀等）现象时。 5．洗涤沉淀的目的：洗去沉淀表面的杂质，减少误差。（若知道其杂质，写出其化学式，若不知则用“杂质”一词准确的模糊） 6．如何确定其沉淀表面已洗尽：取最后一次洗涤液，滴加某试剂，若无白色沉淀（若气泡）则已洗尽。 7．右图B装置的优点：充分吸收气体并能防倒吸。 8．实验题中若问某溶液中的溶质一定要注意写全： ①生成物、②过量物、③原有物；但不能写上不溶物； 计算时不能将相同的生成物与原有物混为一谈；作为溶质时一定要相加得总溶质。 9．实验题问题一般由易到难，过程：先审题→旧知识+新信息：整合并迁移曾见过类似 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 →看清问题→写出答案 10．对比实验方法：类比法；非此及比逐一排除法；控制变量法。 11．定量实验一般都有误差分析，常见的方法和原因有：从题干中找：某错误操作、错误装置顺序或试剂用错等；从已学知识中找；从所问问题中找提示性语言； 如；①气体类：浓盐酸、水的挥发性； ②沉淀类：过滤→洗涤→干燥→称量； 分析误差大小的方法是：找关系量来逐步分析 12．例如：测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数。 用足量酸与A反应产生气体（如CO2 、H2 、NH3 等） ※※ 方法一：沉淀法： 需测量的数据为反应前样品质量、生成沉淀质量 缺点是：沉淀 需要过滤→洗涤→干燥→称量 注意：（1）沉淀法中如何检验所加试剂已过量？ 静置，在上层清液中继续滴加××溶液，若无新沉淀生成，则所加试剂已过量 （2）为何要洗涤沉淀？ 除去沉淀表面×××杂质 （3）如何确定沉淀是否洗净？ 取最后一次洗涤液，在其中滴加××溶液，若无…生成，则沉淀已洗净。 （4）一般如何洗涤沉淀？ 用蒸馏水沿玻璃棒注入过滤器中，浸没沉淀，使其流下，重复2--3次。 ※※ 方法二：气体法： ★★ ①通过测量气体的“体积” 需测量的数据为反应前C的质量，反应前后滴定管的刻度或排出水的体积、温度、压强，结果为A的质量/前者质量（而A的质量由气体的质量通过化学方程式来求）；还需要查阅的实验数据为气体在该温度和压强下的密度。（原有的空气对测定无影响） 缺点：外界环境如温度、压强影响气体质量的准确性 装置Ⅰ检查气密性的方法是:在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加适量水，静置一段时间后，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。 装置Ⅱ检查气密性的方法是: 在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液面不下降，说明气密性良好. ★★ ②通过试剂吸收后得到的“增重量” （只吸收该气体，不能①吸收装置中或装置外的空气中成分；②反应后滞留在装置中的气体必须用氮气等不干扰气体来排尽）： 需测量的数据为吸收前后吸收装置的质量； ★★ ③通过固液混合物反应前后的“减重量”：需测量的数据为反应前后发生装置的质量； 缺点是：该装置必须带有干燥装置，防止水蒸气的挥发。也要注意其他气体的挥发如浓盐酸挥发出氯化氢气体等而添加其他装置。 ※※ 方法三：盐酸滴定转化为氯化钠法：（常列方程组计算） 13．实验设计与评价一般从以下几个方面来看： ① 原理科学 ②原料经济  ③操作简单  ④ 过程安全 ⑤产物无污染 ⑥反应完全 ⑦现象明显 ⑧无误差 A B PAGE 18